复习题板书设计及意图

物质结构与性质

考点一

原子结构与性质

1.(2018全国Ⅲ,35)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题: (1)Zn原子核外电子排布式为

。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)

I1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是

。 (3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是

;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是

。 (4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为

,C原子的杂化形式为

。

(5)

金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为

。六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为

g·cm-3(列出计算式)。

2.(2017课标全国Ⅰ,35)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: (1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为

nm(填标号)。 A.404.4

B.553.5

C.589.2

D.670.8

E.766.5 (2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是

,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为

。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是

。 (3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在为

,中心原子的杂化形式为

。 离子。离子的几何构型

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为

nm,与K紧邻的O个数为

。 (5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于

位置,O处于

位置。

(5)若I处于各顶角位置,则晶胞结构图为,故K在体心,O在棱心。

3.(2016课标全国Ⅲ,37)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题: (1)写出基态As原子的核外电子排布式

。 (2)根据元素周期律,原子半径Ga

As,第一电离能Ga

As。(填“大于”或“小于”) (3)AsCl3分子的立体构型为

,其中As的杂化轨道类型为

。 (4)GaF3的熔点高于1 000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是

。

(5)GaAs的熔点为1 238 ℃,密度为ρ

g·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为

,Ga与As以

键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

。

4.(2015课标全国Ⅰ,37)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题: (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用

形象化描述。在基态14C原子中,核外存在

对自旋相反的电子。 (2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是

。 (3)CS2分子中,共价键的类型有

,C原子的杂化轨道类型是

,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子

。 (4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于

晶体

(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: ①在石墨烯晶体中,每个C原子连接

个六元环,每个六元环占有

个C原子。 ②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接

个六元环,六元环中最多有

个C原子在同一平面。

1.把握原子核外电子排布的“三”规律

①能量最低原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨原理

道

②泡利原理

每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态相反的电子

当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同

③洪特规则

2.明确表示基态原子核外电子排布的“四”方法

表示方法

电子排布式

简化表示式

价电子排布式

电子排布图

举例

Cr:1s22s22p63s23p63d54s1

Cu:[Ar]3d104s1

Fe:3d64s2

O:

3.牢记元素第一电离能和电负性的递变性

同周期(从左到右)

同主族(自上而下)

第一电增大趋势(注意第ⅡA、ⅤA族的特依次减小

离能

殊性)

电负性

依次增大

依次减小