第三单元　人类对原子结构的认识PPT及专用教学设计内容

专题一：第三单元

人类对原子结构的认识

——原子的构成

【问题导读】

1.

原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？

2.

相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？

【主干知识】

1.

构成原子的微粒及其性质

构成原子的粒子

电子

原子核

质子

中子

电性和电量

质量/kg 9.109×10-31

1.673×10-27

1.007 1.675×10-27

1.008 相对质量

1/1836

2.构成原子的微粒之间的数量关系

原子

质子数

（Z）

F Na Al 9 11 13 中子数

(N) 10 12 14 质子数+中子数

(A)

相对原子质量

18.998 22.990 26.982

A若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用

Z

X

表示表格中原子组成分别为：

重要关系式：

电性关系：原子：核电荷数

= 质子数

= 核外电子数

质量关系：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）

离子：

离子电荷

= 质子数

–

核外电子数

质子数（Z）= 阳离子的核外电子数

+ 阳离子的电荷数

质子数（Z）= 阴离子的核外电子数

–

阴离子的电荷数

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3.同位素

（1）元素

（2）核素

（3）同位素：

（3）同位素应用：

【课堂练习1】我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源

2

3He

，3310t

2

He

就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于

说法正确的是（）

2HeA、质子数为3，电子数为3

B、质子数为2，电子数为2 C、质子数为2，电子数为3

D、质子数为3，电子数为2 【课堂练习2】填写下表中的空格：

微粒符号

质子数

中子数

电子数

质量数

4019

K

18

20 16

18 40

32 【达标提高】

（一看就懂，一做就会）

一、选择题：

1.据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位

素

239,它的中子数为（）

91PaA、330

B、91

C、239

D、148

2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡

222,从而对人体产生伤害，该同86Rn位素原子的中子数和质子数之差为（）

A、136

B、50

C、86

D、222 3.1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是

70由

30的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素Zn撞入一个20882Pb的原子。该元素的原子核内所含有的质子数是（）

A、111

B、112

C、113

D、114 4.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差为（）

A、61

B、114

C、175

D、289

n+A5.某微粒用,下列关于该微粒的叙述正确的是（）

ZRA、所含质子数= A-n

B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n

D、质量数=Z+A 6.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）

A、NH3

B、HF

C、NH2-

D、F

7.已知An+离子有m 个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）

A、m+n

B、A-m+n

C、A-m-n

D、A+m-n 第

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40

40

41

2+

40408.有五种微粒

18

它们属于几种元素（）

X、ZQR19193030MA、2

B、3

C、4

D、5 9.某元素B的核电荷数为z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）

A、Z+n-m

B、Z-n+m

C、Z-n-m

D、Z+m+n 10.比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（）

A、Na+

B、Na

C、Mg2+

D、Mg 11.下列关于质子的说法，不正确的是（）

A、质子是决定元素种类的基本粒子

B、在化学反应前后质子数保持不变

C、1个质子带1个单位正电荷

D、1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等

12下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）

A、Na+和Li+

B、CO和CO2

C、H2O和H3O+

D、NO和CO 13.目前普遍认为质子和中子都是由被称为µ夸克和d夸克的两类夸克组成的µ夸克带电量为2／3e，d夸克带电量为 -1/3e,e为基元电荷，下列判断中正确的是（）

A.质子由1个µ夸克和1个d夸克组成，中子由1个µ夸克和2个d夸克

B.质子由2个µ夸克和1个d夸克组成，中子由1个µ夸克和2个d夸克

C.质子由1个µ夸克和2个d夸克组成，中子由2个µ夸克和1个d夸克

D.质子由2个µ夸克和1个d夸克组成，中子由1个µ夸克和1个d夸克

14.下列离子中，所带电荷数与该离子核外电子层数相等的是（ ）

A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+

15.X、Y、Z和R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（）

A.a–c = m–n B.b–d = m + n C.a>b>d>c D.a>b>c>d

题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 号

答

案

二、填空题

1.微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 2.由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子， 种分子，互为同位素的原子有 。

3.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为 342-4. 中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 16S质量数是 。

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5.Fe、Fe2+、Fe3+是 元素的三种粒子，它们的 数相同，它们所带的 数不相同。

6.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是 。

131417187.已知：碳元素有12C、C、C；氧元素有16O、O、O，则它们能够形成 种CO2分子，它们所形成的CO2分子其分子量有 种。

8.辨析：H-D是否是单质？为什么？

9. 比较

元素

同位素

定义

相同点

不同点

10.用质子、中子、电子完成下列填充。

（1）所有原子都含有 （2）所有离子都含有 （3）原子在化学反应中发生变化的是 （4）同位素中不同原子具有相同的 11.已知：R2+的质量数为A，电子数为B，求m克RO中中子数为多少？

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