第二单元　研究物质的实验方法教案1

新疆预科班

化学教学案

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班级

预科

班

姓名

第7课时

一定物质的量浓度溶液的配制及分析

【教学目标】

（1）掌握一定物质的量浓度的溶液的配制过程，学习容量瓶的使用。

（2）能简单了解在溶液配制过程中产生的误差，并知道对溶液浓度的影响。

【课前预习】必修《化学1》P23页

“问题解决”下到P24页结束。

１．配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的

来配制

、一定浓度的溶液。

两部分组成。

（常见规格有

等）、

、

。

。实验室使用

２．容量瓶由

和

容量瓶上标有容量瓶的

、

、

（一般标记的温度为

３．容量瓶

热溶液需

），容量瓶瓶颈上有一

用作物质反应或溶解的容器，

后才能转移到容量瓶中。

－1 ４．根据下列步骤配制100 mL 0.100 mol·L－Na2CO3溶液：

g 。

（1）计算：配制100 mL 0.100 mol·L1 Na2CO3溶液所需碳酸钠固体的质量为

n(Na2CO3)=

m(Na2CO3)=

（2）称量：用托盘天平称取碳酸钠固体的质量为

注释①：为保证实验精度，应用

g（托盘天平只能读到0.1g）。

（或

）称量。

，

的

。

（3）溶解：将碳酸钠固体转移至100 mL （4）转移：将烧杯中的溶液用

中，用适量的蒸馏水

到

小心地

中。

。

用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒

次，并将每次洗涤的溶液

（5）定容：缓慢地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线

处，改用

滴加蒸馏水至溶液的

。

正好与刻度线

，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，

５．浓

、

1

固体溶解后放出大量的热。

1 ６．某同学用10 mol·L－的浓盐酸配制250 mL 1 mol·L－的稀盐酸，并进行有关实验。

（1）需要用量筒量取浓盐酸

mL。

（2）除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

、

等。

（3）100mL该稀HCl 与

5 g 粗锌刚好完全反应。求：

（1）标准状况下生成H2的体积。

（2）粗锌的纯度。

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【课堂教学】一定物质的量浓度溶液的配制及分析

１．容量瓶

（1）构造：

细颈、梨形、平底的玻璃容器

。

瓶颈有一

刻度线

、瓶体标有

温度（20℃）

、

容积

。

（2）容量瓶的常见规格有

50

mL、

100

mL、

250

mL、

500

mL 。

（3）作用：用于准确配制一定体积、一定浓度的溶液的仪器。

（4）使用注意事项：

①使用前检查是否漏液。

②容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器。

③热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。

④需用玻璃棒引流或胶头滴管滴加液体。

⑤在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的凹液面正好与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记的体积。

－例1．实验室需用480 mL 0.1 mol·L1硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（式量：CuSO4 160，CuSO4·5H2O 250）

（

）

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

２．一定物质的量浓度溶液的配制

（1）所用仪器：

容量瓶、玻璃棒、烧杯、托盘天平（或量筒）

（2）步骤：

①计算：所需固体溶质的质量，或液体溶质的体积。

称量NaOH固体时，放在

烧杯

中。

②称量：用托盘天平称所需固体的质量，或用量筒量所需液体溶质的体积。

③溶解：在烧杯中溶解固体溶质，或稀释浓溶液。

④冷却：将溶液静置，冷却至室温（浓硫酸、NaOH固体溶解时，会放出大量的热）

⑤转移：将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，用

玻璃棒

引流

。

⑥洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中。

⑦定容：向容量瓶中加水至离刻线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面与刻线相切。

⑧摇匀：塞好瓶塞，反复摇匀。，将配好的溶液移入

试剂瓶

中并贴好标签。

３．误差分析：c(B)n(B)

Vn

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能引起误差的一些错误操作

称量

①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码

②用滤纸称量易潮解的物质（如NaOH）

③用量筒量取液态溶质时，俯视读数

④量取液态溶质时量筒内有水

⑤转移时有溶液溅出

⑥未洗涤烧杯和玻璃棒

⑦洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶

⑧溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

⑨定容时，水加多了，用滴管吸出

定容

10定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水

○V

c

量取

溶解

转移

洗涤

⑪定容时，俯视刻度线

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《第7课时

一定物质的量浓度溶液的配制及分析》训练1 １．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是

（

）

①天平

②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒

⑤称量纸

⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．全部

C．②③④⑥⑦

D．①③⑤⑦⑨

２．在容量瓶上无需标记的是

（

）

A．标线

B．温度

C．浓度

D．容量

３．下列实验操作正确的是

（

）

A．将氢氧化钠放在滤纸上称量

B．用托盘天平称取1.06 g碳酸钠固体

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸

D．配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释

４．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

（

）

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。

D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。

５．配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会造成溶液浓度偏高的是

（

）

A．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

C．定容时，眼睛俯视刻度线

D．定容时，眼睛仰视刻度线

６．下列操作中对实验结果没有影响的是

（

）

A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去

B．在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作

C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1~2 cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切

D．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出

－－－７．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中Cl的浓度相等的是

（

）

－1－1A．150 mL 1 mol·L的NaCl

B．75 mL 2 mol·L的NH4Cl －1－C．150 mL 3 mol·L的KCl

D．75 mL 1.5 mol·L1的CaCl2

８．下列说法正确的是

（

）

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用100mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

C．用托盘天平称取25.2 g NaCl －D．称取3.2 g氢氧化钠固体配制80 mL 1mol·L1

氢氧化钠溶液

９．下列有关实验的叙述中，正确的是

（

）

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．用分液的方法分离水和酒精的混合物

－C．配制1 L 0.1 mol·L1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

－10．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制1 mol·L1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

（

）

A．称取碳酸钠晶体106 g B．定容时，俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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《第7课时

一定物质的量浓度溶液的配制及分析》训练2 １．如图所示，下列实验操作与方法正确的是

（

）

２．实验中需用2.0 mol·L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为

（

）

A．950 mL、201.4 g

B．1 000 mL、212.0 g C．100 mL、21.2 g

D．500 mL、100.7 g ３．下列配制的溶液浓度偏高的是

（

）

A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

－C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L1 NaOH 1 000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶到刻度线

４．发生地震灾害时，为防止发生疫情需要配制消毒液。假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01

－mol·L1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

（

）

A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．称量时所有砝码生锈

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

５．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，对所配溶液浓度没有影响的是

（

）

A．称量时NaOH已经潮解

B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

C．定容时仰视容量瓶的标线

D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

－６．欲配制1 000 mL浓度为0.12 mol·L1的NaOH溶液：

－1（1）需要的仪器是

、

、

、

。

（2）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序排列为

（填字母）。

A．用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，并混合均匀。

B．加水至离刻度线

，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。

C．在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量，后称取

g NaOH。

D．将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。

E．向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至室温。

F．将溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶。

（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

（填“大于”“等于”－1或“小于”，下同）0.12 mol·L。若将NaOH溶液转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶－液浓度

0.12mol·L1。

７．欲配制500 mL浓度为0.5 mol·L酸的体积为

筒，应选用

作方法是

－1的稀硫酸。所需质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3的浓硫mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操

。

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