资料摘要
第二节分子的立体结构第三课时教学目标1．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。2．能根据杂化轨道理论判断分子或离子的中心原子的杂化轨道类型及分子或离子的空间构型重点难点 杂化轨道理论，分子的立体结构认识杂化轨道理论的要点教学方法采用模型、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
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归纳与整理含PPT的教学设计及点评
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正文
第二节
分子的立体结构
第三课时
教学目标
1．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
2．能根据杂化轨道理论判断分子或离子的中心原子的杂化轨道类型及分子或离子的空间构型重点难点 杂化轨道理论，分子的立体结构
认识杂化轨道理论的要点
教学方法
采用模型、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
教学过程
教师活动
1. 提出问题：共价键的成键原理是什么？C的价电子排布能否形成甲烷的结构, 有哪些矛盾之处？
2. 放影，请同学们观察右边图片：
杂化轨道的概念
学生从键角、键能等角度积极回答
学生查阅课本回答：
杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
学生活动
设计意图
在认知矛盾中引起学生兴趣，增强求知欲。
展示动画图片，增强直观性，便于学生理解。
探讨sp3杂化
学生分组用气球制作sp3杂化轨道
利用自制模sp3杂化——四面体形：sp3
杂化轨道是由一个ns轨道和三型加深杂化个np轨道组合而成，sp3杂化轨道间的夹角为109°28’。空间构型为四面体形。
轨道的理解
sp杂化——直线形：sp型杂化轨道是由一个ns
轨道和一个np轨道组合而成的，轨道间的夹角为180°强化理解和记忆
探讨sp2和sp杂化
呈直线形。如BeCl2
探讨π键的形成
提出问题：乙烯C原子采取是否有未参与的轨道？课后思考题：苯中C原子采取何种杂化方式，是否有特殊的π键，如何形成？
sp2杂化——平面三角形：sp2杂化轨道是由一个ns轨道
和两个np轨道组合而成的，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形如：BF3分子4. 分子构型与杂化类型的关系
培养学生独立思考能力和合作精神。
在认知和新问题的碰撞中积极讨论，收获：未杂化的p轨道
肩并肩形成π键
提出问题：NH3分子中的N原子是否发生了杂化？杂化轨道能否容纳孤电子对？
提出问题：杂化轨道与分子的空间构型存在什么关系呢？如何用杂化轨道理论解释分子的空间构型？
小结：通过以上分析学习，我们有什么收获？
强化练习
学生通过P轨道的夹角和氨气键角的矛盾上讨论归纳得出：杂化轨道只用于形成σ键或者容纳未参与成键的孤电子对
代表物质
CO2
SO2
H2O
强化练习：指出中心原子采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。
(1)PCl3
(2)BCl3
(3)CS2
(4) C12O 直击高考：我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H30)3(NH4)4Cl(用R代表),从结构角度分析,R中A 中心原子的杂化轨道类型
B 中心原子的价层电子对数
C 立体结构
D共价键类型
思考：通过反应形成H30+ NH4+的过程分析是否有某种特殊的共价键？其成键条件是什么？
孤电子对数
价层电子对数
VSEPR模型
分子立体构型
杂化类型
熟悉常见的分子的中心原子的杂化类型
学以致用
两种阳离子的相同之处是
，不同之处是
【板书设计】
第二节
分子的立体结构
三
杂化轨道理论简介
1. 杂化与杂化轨道的概念：
2、类型：
sp3杂化——四面体形：CH4
sp2杂化——平面形：BF3 sp杂化——直线形：BeCl2
3、
杂化类型的判断
杂化轨道数=中心原子的价层电子对数
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