归纳与整理优秀教学设计范文

课题：热化学方程式的书写及盖斯定律

一、

热化学方程式

情景设计一：

1.下列说法正确的是：（ ）

A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.一个化学变化中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“-”

2.下列热化学方程式书写正确的是：（ ）

A.SO2+O2 2SO3; ΔH1=-196.6 kJ/mol B. H2(g)＋ O2 (g) ===2H2O(l) ; ΔH2=-285.8 kJ/mol C.2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O(l); ΔH3=-571.6 kJ/mol D.C(s)+O2(g)===CO2(g); ΔH4=+393.5kJ/mol 归纳 书写热化学方程式的注意事项：

⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ 课堂巩固

1.25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）

+2－2+－－1A.2H(aq) +SO4(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol

－1B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) ＝ K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol

－1C.C8H18(l)+ O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(g)；△H＝－5518 kJ·mol

－1D.2C8H18(g)+25O2 (g) ＝16CO2 (g)+18H2O(1)；△H＝－5518 kJ·mol

2.燃烧a克乙醇(液态)生成CO2气体和液态的H2O放出Q kJ，经测定a克乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准准概况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（ ）

－1 A.C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l);

△H(298K)＝－Q kJ·mol－1B.C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l);

△H(298K)＝－1/2 Q kJ·mol

－1 C.1/2 C2H5OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+3/2H2O(l);

△H(298K)＝－Q kJ·molD. C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l);

△H(298K)＝－2 Q kJ·mol

二、

盖斯定律

情景设计二：

－1－11.根据盖斯提出“不管化学过程是一步还是分几步完成，这个过程的是热效应是相同的”计算热效应。已知：P4(s,白磷)+5O2(g)==P4O10(s)

ΔH=-2983.2kJ/mol P (s,红磷)+5/4O2(g)==1/4P4O10(s)

ΔH=-738.5kJ/mol, 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ，相同状况下，能量状态较低的是 ，白磷的稳定性必比红磷 （“高”或“低”）

2.根据盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题。已知：

－1⑴ NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) △H＝－176 kJ·mol

－1⑵ NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O (aq) △H＝－35.1 kJ·mol

－1⑶ HCl(g)+H2O(l)===HCl (aq) △H＝－72.3 kJ·mol

－1⑷ NH3(g)+ HCl (aq) === NH4Cl (aq) △H＝－52.3 kJ·mol

⑸ NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl (aq) △H＝Q 则第（5）个方程式中的反应热是

归纳 根据盖斯定律书写热化学方程式步骤：

⑴ ⑵ ⑶ 课堂巩固

3.火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.7 kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）

ΔH=-534 kJ/mol 请写出肼和NO2反应的热化学方程式： 4.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

－1 已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝206.2kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝247.4 kJ·mol以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

5.发生了下列反应：

-12CO(g)＋SO2 (g) ＝S(g) ＋ 2CO2 (g)⊿H＝ 8kJ·mol

-12H2(g)＋SO2 (g) ＝S(g) ＋ 2H2O(g) ⊿H＝ 90.4kJ·mol

-12CO(g)＋O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ⊿H＝-566.0kJ·mol

-12H2(g)＋O2 (g)＝2H2O(g) ⊿H＝-483.6kJ·mol

S(g)与O2 (g)反应生成SO2 (g)的热化学方程式为 6.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： +2+-1Cu(S)+2H(aq)=== Cu(aq)+H2(g) ΔH=64.39kJ·mol

-1 2H2O2(I)===2H2O(l)+O2(g)

ΔH=-196.46kJ·molH2(g)+1/2 O2(g)===H2O(l)

ΔH=-285.84kJ·mol

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu和H2O的热化学方程式为

。 7.0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为 又已知：H2O(l) = H2O(g) ; ΔH=-44 kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 8.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。 （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，

其相应的质量(g)为 （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态

P2O3的反应热 （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式 2+-1