归纳与整理教案板书设计

重庆市南川区第一中学校导学案

课题

化学反应与能量复习练习

(共三课时)

总第

课时

学习目标(行为

动词)

教学重点

教学难点

课程分析

学情分析

设计理念

辅助教学手段

(仪器等)

教学流程

教师活动

学生活动

活动说明

第二章

化学反应与能量

第一节

化学能与热能

重难点总结

重难点一

化学反应中的能量变化

1．化学键断裂与形成角度

(1)若E1>E2，化学反应表现为吸热反应。

(2)若E1

1

2．物质本身能量角度

(1)若E′>E″，化学反应表现为放热反应。

(2)若E′

特别提醒

物质具有的能量与其稳定性之间的关系：

(1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。

(2)物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时断键所需能量低，该物质性质活泼，而形成该物质时，放出的能量较少。

重难点二

中和热及其测定

1．中和热

(1)概念：强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。

(2)中和热的特点

中和热只适用于中和反应时热效应判别，且数值为生成1 mol 水时所释放的热量，注意以下特点：

①中和反应都放出热量。

②稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3 kJ/mol。

③弱酸与弱碱中和热偏低，因为弱酸或弱碱电离过程会吸热。

2．中和热测定装置图

重难点三

常见的吸热反应和放热反应

2

1．吸热反应

(1)大多数的分解反应、分子分解成原子，

△如NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑；

(2)一些晶体的反应，

如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O；

高温(3)C＋CO2=====2CO；

(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，

高温如C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑，

高温C＋H2O=====CO＋H2。

2．放热反应

(1)一切燃烧反应；

(2)活泼金属与酸或水的反应；

(3)酸碱中和反应；

高温或放电(4)大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如N2＋O2=====2NO等)、原子合成分子；

(5)物质的缓慢氧化。

特别提醒

一个化学反应是吸热还是放热，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，而与反应开始前是否需要加热无关。吸热反应也可能不需加热，而放热反应也可能需在高温条件下才能进行。

典型例题一

题型1 化学键与能量变化

例1

已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3

kJ，则下列说法正确的是(

AD

) 3

A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2

D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2>2Q3

题型2 常见的吸热反应和放热反应

例2

下列变化中属于吸热反应的是(

D

) ①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②④

题型3 化学反应中的能量变化与反应条件

例3

对下列化学反应的热现象的说法不正确的是(

C

) ①放热反应发生时不必加热

②化学反应过程中一定有能量变化

③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生

④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

练习一

4．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是(

C

) A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

6．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

4

(1)

实验中观察到的现象是__①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体_ (2)

产生上述现象的原因是_镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体____。

(3)

写出有关反应的离子方程式：

_ Mg＋2H===Mg2＋H2↑______。

＋＋(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__小于_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

6．2008年12月1日晚，陕西省榆林市一中学因取暖发生12名女学生一氧化碳中毒事故，致使11名学生死亡。

高温一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2＋C=====2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是(

B

) A．C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应

B．煤燃烧时吹入的氧气越多炉火越旺

高温C．CO2＋C=====2CO这一反应属吸热反应

D．煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量

7．已知化学反应的热效应用ΔH表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，每生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(

D

) －＋5

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH2>ΔH3>ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

10．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质

能量(kJ) Cl2

243 Br2

193 I2

151 HCl 432 HBr 366 HI 298 H2

436 根据上述数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是__A__(填字母序号)。

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

(2)下列氢化物中最稳定的是___A___(填字母序号)。

A．HCl

B．HBr

C．HI (3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_放热反应_。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__ Cl2 __。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？你的依据是什么？

(1)

能；元素的非金属性越强，则生成的氢化物越稳定，越易生成，放出的热量越多。

第二节

化学能与电能

重难点总结

重难点一

原电池

1．原电池原理示意图

2．原电池正、负极的判断方法

(1)根据组成原电池的两极材料判断

6

一般是活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

(2)根据电流方向或电子流动方向判断

电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。

(3)根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动方向判断

在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

(4)根据原电池两极发生的变化来判断

原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

(5)根据现象判断

溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。

3．原电池原理的应用

(1)加快氧化还原反应速率

如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率加快。

(2)比较金属的活动性强弱

原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性A>B。

(3)设计原电池

已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。例如，利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：

7

负极(Cu)：Cu－2e===Cu2(氧化反应) －＋正极(C)：2Ag＋2e===2Ag(还原反应) 重难点二

电极反应式和原电池反应式的书写

1．电极反应式的书写

(1)根据原电池的装置书写

负极：①若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况；

一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应可表示为M－ne===Mn。

－＋＋－另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为Pb＋SO24－2e===PbSO4。②若负极材料本身不反应，如燃料电池，在书－－写负极反应式时，要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液中的反应叠加在一起书写，如H2－O2(KOH溶液)电池的负极反应为H2＋2OH－2e===2H2O。

正极：首先判断在正极发生反应的物质。①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。

然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加式。

(2)根据原电池反应书写电极反应式

①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极产物。

②利用电荷守恒分别写出电极反应式。

③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

2．原电池反应式的书写

两电极反应式，得失电子数相等时，将两电极反应式相加即得原电池反应式。

特别提醒

在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解－－8

质提供的，还是弱电解质提供的，一律写离子符号；而在原电池反应中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质用离子符号表示。

3．常见化学电源的电极反应式

(1)普通锌锰电池

负极：Zn－2e===Zn2

－＋正极：2NH4＋2e===2NH3↑＋H2↑

总反应：Zn＋2NH4===Zn2＋2NH3↑＋H2↑

＋＋＋－(2)铅蓄电池

负极：Pb＋SO24－2e===PbSO4(氧化反应)；

－－正极：PbO2＋4H＋SO24＋2e===PbSO4＋2H2O(还原反应)；

＋－－总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

(3)氢氧燃料电池(KOH为电解质) 负极：2H2－4e＋4OH===4H2O(氧化反应)；

正极：O2＋4e＋2H2O===4OH(还原反应)；

总反应式：2H2＋O2===2H2O。

－－－－典型例题二

题型1 原电池工作原理

例1

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(

D

) A．正极附近的SO24浓度逐渐增大

－B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

题型2 原电池原理的应用

例2

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(

C

) 9

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

例3

(09·广东理基，34)下列有关电池的说法不正确的是(

B

) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

练习二

1．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池总反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是(

BD

) A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O C．正极发生氧化反应

D．电解液肯定不是强酸

2．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4＋10OH－8e===CO23＋7H2O；通入－－－－－氧气的另一极，其电极反应式是2O2＋4H2O＋8e===8OH，下列叙述正确的是(AC) A．通入甲烷的电极为负极

B．氧气在正极发生氧化反应

C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

3．某原电池的电池总反应为Fe＋2Fe3===3Fe2，与此电池反应不符的原电池是＋＋－－(

CD

) 10

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池

7．根据下列事实：(1)A＋B2===A2＋B；(2)D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑；(3)以B、＋＋E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋2e===E和B－2e===B2。由此＋－－＋可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱顺序为(

D

) ＋＋＋＋A．D2>A2>B2>E2

B．A2>B2>D2>E2

＋＋＋＋＋＋＋＋C．D2>E2>A2>B2

D．E2>B2>A2>D2

＋＋＋＋＋＋＋＋3．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(

B

)

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．b极反应是O2＋4OH－4e===2H2O C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

2．关于化学电源的叙述，错误的是(

C

) A．最早使用的化学电池是锌锰电池

B．在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应

C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵

D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

3．可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(

A

) A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－－－11

===4OH

B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al＋3OH－3e===Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

4．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是(

D

) －－－

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2

＋B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理

6．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(B) ．．．

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH－4e===2H2O＋O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

－－第三节

化学反应的速率和限度

重难点总结

12

重难点一

有关化学反应速率的注意事项

1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。

2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。

4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。

5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

重难点二

影响化学反应的因素及影响结果

1．内因

反应物自身的性质。如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。

2．外因

(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。

(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。

(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。

(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。

特别提醒

(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。

(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。

13

重难点三

化学平衡的特征和平衡状态的判断方法

1．化学平衡的特征

(1)“等”

化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。

注意：不同物质的反应速率不一定相等。

(2)“动”

化学反应达到平衡状态从表面看好像反应停止了，但从本质上、微观上看反应并未停止，只不过是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)>0，所以化学平衡是一种动态平衡。

(3)“定”

一定条件下，在反应达平衡状态的混合物中，各组分的浓度及质量分数、体积分数保持一定(但不一定相等)，不再随时间变化而变化。

(4)“变”

化学平衡是在一定条件下暂时的平衡，若外界条件发生改变，则化学平衡状态可能随之发生改变，即可能发生化学平衡移动。

2．化学平衡状态的判断

(1)v(正)＝v(逆)。

(2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

(3)全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变。

(4)全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。

(5)对于有颜色的气体参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化。

(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

特别提醒

化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态时，要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的速率进行比较。

知识体系

14

典型例题三

题型1 化学反应速率的计算与比较

例1

反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：

①v(A)＝0.6 mol/(L·min)；

②v(B)＝0.45 mol/(L·min)；

③v(C)＝0.015 mol/(L·min)；

④v(D)＝0.45 mol/(L·min)。

则此反应在不同条件下进行最快的是(

D

)

A．②③

B．①③

C．②④

D．②

15

同一化学反应在同一段时间内的反应速率如果用不同物质来表示，其数值之间的关系符合化学方程式中的化学计量数之比。在比较化学反应速率大小时应换算成用同一种物质来表示，然后进行比较。也可以比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如：对

于反应aA+bB

cC+dD,若,则用A表示的反应速率比用B表示的快。应当把“化学反应速率”与物理概念中的“运动速率”区别开，化学反应速率数值大，不一定代表反应速率快。

题型2 影响化学反应速率的因素

例2

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(A) 组别

1 2 3 4 c(HCl)(mol/L 2.0 2.5 2.5 2.5 温度(℃) 25 30 50 50 状态

块状

块状

块状

粉末状

A.4－3－2－1

B．1－2－3－4

C．3－4－2－1

D．1－2－4－3 题型3 化学平衡状态的判断

例3

一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(

C

)

A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

16

D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正、逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度（或百分含量）是否保持不变。

练习三

1．下列说法正确的是(

D

) A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率

B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率

C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同

D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈

2．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(

C

) ①提高燃料的着火点

②降低燃料的着火点

③将固体燃料粉碎

④将液体燃料雾化

⑤将煤气化处理

⑥通入足量的空气

A．①③④⑤

B．②③⑤⑥

C．③④⑤⑥

D．①②③④

3．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是(

B

) A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不

正确的是(

A

) A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

17

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

5．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、

c2、c3(均不为零)，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.08 mol/L，达到平衡时，则下列判断不合理的是(

B

) A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X和Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0

C

) A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol/L C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(B) A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

4．在一定温度和一定容积的容器中进行反应2HIH2＋I2，若反应物浓度由0.1 mol/L

降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需要的反应时间为(

) A．等于18 s

B．等于12 s

C．大于18 s

D．小于18 s 7．向100 mL 2mol/L稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(

AD

) A．硫酸钾溶液

B．氢氧化钠固体

18

C．碳酸钠固体

D．水

3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(

C

)

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度

D．气体的总物质的量

2．欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反应的反应速率，下列措施可行的是(

D

)

①采用高温

②采用高压

③使用催化剂

④增大N2的浓度

⑤增大H2的浓度

A．①②③

B．②③④

C．①③⑥

D．全部

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