第二单元　研究物质的实验方法名师教学实录

溶液的配制及分析（第2课时）

[教学目标] 1．知识与技能

（1）了解容量瓶的的使用方法。

（2）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

（3）学会根据实验现象，对实验误差进行分析。

2．过程与方法

（1）在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。

（2）先学习固体配成溶液的方法；通过比较，分析，归纳浓溶液配制稀溶液的实验步骤，培养知识迁移能力和应用能力。

3．情感态度与价值观

实验过程中，树立节约理念、安全的意识和严谨的科研态度。

[教学重点、难点] 容量瓶的使用；正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液；误差分析

[教学过程]

【引入】复习物质的量浓度概念c(B)= n(B)/V(aq)；引入“溶液的配制”

【过渡】巩固初中配制一定质量分数的溶液，如：配制100g

10% NaCl溶液。

【学生回答】10gNaCl固体；90g水（教师分析：水的密度是1g·cm-3，称量水的质量往往换算成量取水的体积，更方便）

【提问】如何配制250mL

0.10mol/L

Na2CO3溶液

1

【教师分析】配制一定物质的量浓度的溶液首先要解决两个问题：一个是溶质要多少？一个是怎样使所加的溶质和水达到所要体积。通过简单计算，我们可以知道取0.025mol

Na2CO3

，物质的量是衡量微观粒子的数目，可以量取吗？所以要转化为可以量取的物理量—质量。m(Na2CO3)= 0.025mol ×106g ·mol-1=2.65g 。那如何使溶质加水达到我们需要的体积？这就需要有个容器与之匹配，可以用烧杯，加入所需溶质，再加水至所需体积。但是，烧杯的精确度低，我们用更精确的仪器：容量瓶来保证溶液的体积。

【板书】一定物质的量浓度溶液的配制

1、

容量瓶

【观察归纳】观察我手中容量瓶（或ppt图片），归纳容量瓶的结构特点

【学生回答】细颈；平底；梨型；有玻璃塞

【提问】容量瓶上有哪些标记？

【学生回答】标有刻度线，容积和温度

【教师说明】1、当溶液达到刻度线，即该溶液的体积为容量瓶所标识容积；容量瓶只有一条环形刻度线，没有刻度，故只能量取一个体积；而量筒有多条刻度线和刻度，可量取多种体积。

2、

注意：容量瓶在实验室里有固定规格：50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL；若配制250 mL的溶液就用250 mL的容量瓶；

【提问】配制200mL溶液则需要多大的容量瓶？

【学生回答】100 mL容量瓶配2次（部分学生）；250 mL容量瓶（部分学生）

【教师总结】1、为了配制方便，我们使用接近所需配制溶液体积略大且实验室有的容量瓶，故选250 mL。填空时，容量瓶要写上规格；计算时，溶质所需的质量是浓度乘于所选用容量瓶的体积。

2

2、

容量瓶上有瓶塞；故使用前要检漏。检漏方法：容量瓶加适量的蒸馏水，塞住瓶塞，倒置看是否漏液；不漏，将塞子旋转180°，倒置，看是否漏液，若不漏，则该容量瓶可以使用（教师演示）。

3、

容量瓶上标有温度，是精密的玻璃仪器，故不能加热

4、

容量瓶是精密的仪器，实验室不使用其来储存溶液，要转移到细口瓶。

【板书】一定物质的量浓度溶液的配制

1、

容量瓶

结构特点：

注意：宁大勿小；检漏；不加热；不储存。

【过渡】解决了溶液体积问题，接下来学习一定物质的量浓度的配制步骤，如：250mL

0.10 mol/L Na2CO3溶液。

【教师讲解】1、计算：前面经过计算m(Na2CO3)= 2.65g；

2、

称量：实验室常用托盘天平来称量。是称2.65g吗？注：托盘天平精确到小数点后一位，故2.65g四舍五入，只能称量2.7g。若需要称量比较精确的数值，实验室可用分析天平等。

【提问】固体溶解可以直接置于容量瓶里溶解吗？

【学生回答】需要在外面溶解，因为容量瓶是精密的玻璃仪器，准确性受温度影响。

【教师总结】3、溶解：置于烧杯溶解，并用玻璃棒搅拌。（有些溶质的溶解是放出大量的热量，如浓硫酸稀释，氢氧化钠溶解；有些溶解吸收热量，如铵盐的溶解。容量瓶玻璃仪器，热胀冷缩，故要先在烧杯里溶解后，恢复至室温，再转移到容量瓶里。）

4、转移，用到的仪器有玻璃棒和250mL容量瓶。（注：玻璃棒的接触点要

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置于刻度线下，避免溶液沾到刻度线以上的位置，导致溶液的体积偏大。）

【提问】接下来的步骤呢？

【学生回答】定容（部分学生）；洗涤转移（部分学生）

【教师总结】是否所有的溶质都转移到容量瓶内？故接下来的步骤为洗涤转移，一般要进行2-3次。

【演示实验】教师演示洗涤转移的过程；请一个学生演示洗涤转移的过程

【教师总结】保证了溶质全部转移到容量瓶，接下来就是定容。定容刚开始可以直接用烧杯加水至离刻度线1-2cm，为了避免超过刻度线，改用胶头滴管逐滴滴加到液体的凹液面最低点与刻度线相切。紧接着，摇匀（学生演示）；最后，装瓶。

【提问】请同学总结一定物质的量浓度溶液的配制步骤

【板书】一定物质的量浓度溶液的配制

1、

容量瓶

结构特点：

注意：宁大勿小；检漏；不加热；不储存。

2、

配制步骤

计算→称量→溶解（恢复室温）→转移→洗涤转移→定容→摇匀→装瓶

【过渡】接下来进行误差分析，根据的原则是c（B）

= n（B）

/ V 分析以下表格

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【分析】作图分析定容时仰视和俯视标线造成的误差

【思考】如何用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制500mL

1mol/L

H2SO4溶液

【提问】浓溶液稀释与固体配制成溶液操作上有何不同？有何相同？

【小结】本节课学习了容量瓶；学会正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液；并根据浓度公式进行误差分析。最后，通过思考归纳浓溶液配制稀溶液的实验步骤，培养知识迁移能力和应用能力。

【作业】完成校本相关练习

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