复习题第二课时教学设计

选修3 第一章综合练习试题

一、选择题

1.下列关于能层与能级的说法中正确的是(

) A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数

C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同

D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同

2.当能层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的(

) A．数目

B．空间伸展方向 C．能量高低 D．电子数

3.下列说法正确的是(

) A．电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述

B．原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来

C．人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小

D．电子云图中的小黑点表示电子的个数多少

4.有关元素化合价的下列叙述中正确的是(

) A．化合价是元素性质的一种重要体现

B．元素的化合价与价电子的排布无关

C．元素的最高化合价等于它所在的族的族序数

D．非金属元素的最高化合价与最低化合价的代数和等于8(氢、氟、氧除外) 5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(

) A．1s2s2p3s3p B．1s2s2pA．4s B．2s2p1222621223 2C．1s2s2p D．1s2s2p3s3p

62222226246.下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是(

) 5 C．3s3p D．3d4s

247.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有(

) A．8 B．18 C．8～18 D．18～32 8.下列关于价电子构型3s3p的描述正确的是(

) A．它的元素符号为O 22624B．它的核外电子排布式为1s2s2p3s3p

C．它的氢化物的电子式为

24D．其电子排布图为－1 9.某元素M的逐级电离能(kJ·mol)分别为580，1820，2750，11600。该元素氧化物的化学式最可能是(

) A．MO B．MO2 C．MO3 D．M2O3

10.X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为(

) A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

11.按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不

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超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子排布是(

) A．2，8，18，32，32，18，8 C．2，8，18，32，18，8 B．2，8，18，32，50，8 D．2，8，18，32，50，18，8 12.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(

) A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C>D>B>AA．K

1s2s2p3s3pC．N

1s2s2p3－22＋22623－－＋2＋ D．元素的第一电离能：A>B>D>C 22626102313.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(

) 6 B．As 1s2s2p3s3p3d4s4p

22626426 D．Cr 1s2s2p3s3p3d4s

五种元素的叙述

14.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z中，正确的是(

) A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p轨道未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

15.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(

) ．A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为nsnp(若只有K层时为1s)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1

二、非选择题

16.如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

262

(1)s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnpnn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是________，它的氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为____________________________。

17.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素

X Y Z W

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相关信息

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

M层上有2对成对电子

Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。

(2)元素Y位于元素周期表第________周期第______族。

(3)元素Z的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。

(4) W的基态原子核外电子排布式是______________________________________。

(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同

b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同

c．Z的电负性大于Y d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定

e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多

f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

18.

根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的1/4，外围电子的电子排布图是__________。

(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是____________________。

(3)C元素基态原子的电子排布图是右下图中的_______(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(填编号)。

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则

(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如右下图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________________；②根据图中提供的信息，试推断E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁__________E钙。

19.

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________；按电子排布分区，属于p区的是_________。

a．A

b．B

c．C

d．D (2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，

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乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，不可以验证该结论的事实是________。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液

d．比较这两种元素的第一电离能的大小

e．比较这两种元素的原子失去电子的多少

20.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，该数值称为电负性。若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素符号

Li 0.98 Na 0.93 Be 1.57 Al 1.61 B 2.04 Si 1.90 C 2.25 P 2.19 O 3.44 S 2.58 F 3.98 Cl 3.16 x值

元素符号

x值

(1) 推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是______________________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：________

(3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。

(4) 根据Be和Al在元素周期表中的位置及其电负性的大小，二者符合对角线规则。试写出Be(OH)2分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________、_________________________。

(5)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx>1.7时，一般为离子键；Δx<1.7时，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是________。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

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