第三单元　人类对原子结构的认识PPT专用课堂实录内容

宜兴市东山高级中学2014-2015学年度第一学期高一化学《化学1》讲学稿

人类对原子结构的认识

班级

学号

姓名

主备：潘云刚

审核：左跃浪

学习目标

学习重点

学习难点

1、了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况

2、知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构

3、原子核的组成；核素、同位素等概念

原子结构示意图的书写；最外层电子与元素性质(化合价)之间的关系

最外层电子与元素性质(化合价)之间的关系

教

学

过

程

一、原子结构模型演变过程

1．

阅读教材P27—28完成下表

原子结构模型的演变

模型演变

道尔顿原子结构模型

模型

汤姆生原子结构模型

卢瑟福原子结构模型

玻尔原子量子力学结构模型

原子结构模型

教师个性化备课

学生学习笔记

模型要点

【练习1】

道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的

(

)

A.只有③

B.只有①③

C.只有②③

D.有①②③

二、原子的构成

(1)原子是由

和

构成的，绝大多数原子的原子核由

和

构成。原子核位于原子的

，电子在原子核外空间作

。1个质子带

，1个电子带

，中子不显

。由于原子核内的质子数与原子核外电子数

，所以原子是呈

性。

(2)AZX中的X表示

，Z表示

，

A表示

(即

相加得到的数值) (3)质子、中子、电子、质量数之间的关系：

电性关系：原子中：核电荷数

＝

＝

阳离子：核电荷数

＝

>

阴离子：核电荷数

＝

<

质量关系：质量数(A) ＝

(

) ＋

(

)

三、原子核外电子排布

(1)原子核外电子是

排布的。常用

表示原子的核外电子排布

1

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如：

氧原子

+8

2

6

钠原子

，镁原子

，铝原子

，

氟原子

，氯原子

，氖原子

。

(2)金属元素的原子最外层一般

个电子，在化学反应中易

电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子(稳定结构)。可以用离子结构示意图表示：

＋＋如Mg2

、Al3

。

(3)非金属元素的原子最外层一般

个电子，在化学反应中易

电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子(稳定结构)。也可以用离子结构示意图表示：

如O2—

、

F—

。

(4)化学反应中，原子核不发生变化，但原子的

发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的

，元素的主要化合价也取决于

。

⑸元素化合价与原子最外层电子数的关系

①活泼金属元素化合价=___

②活泼非金属元素化合价=____

【练习】

1、

和Ne原子具有相同电子数的单核微粒有 。

2、和Ne原子具有相同电子数的多核微粒有

。

四、元素、核素、同位素

(1)元素：具有相同

(即

)的一类原子的总数。

(2)核素：

。

(3)同位素：

。

如：11H、126C、168O、21H、188O、136C、31H、146C代表

种元素，

种核素，互为同位素的有

、

、

【教或学反思】

2

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课

堂

练

习

班级

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姓名

（ ）1.下列原子结构示意图中,正确的是

（ ）2.下列说法正确的是 A.原子是不可再分的粒子 B.相对原子质量就是原子的实际质量

C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数

A.一种原子变成另一种原子 B.一种分子变成另一种分子 C.一种离子变成另一种离子 D.一种单质变成另一种化合物

A．S

、Cl

、K B．Cl

、Na 、Al C．Na

、Mg

、F D．O

、Mg

、Cl+2+-2-2+- 2--+-+3+（ ）3.在化学反应中不可能实现的是 （ ）4.下列微粒中，电子层结构完全相同的是 （ ）5.下列叙述中正确的是

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；

C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；

D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。 （ ）6.据最近报道，某放射性元素的原子钬子数和核外电子数之差为 A．32 B．67 C．99 D．166 （ ）7.关于H、D、T、H四种微粒，下列说法正确的是 A.是同一种原子

B.是化学性质不同的氢原子

202+16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中C.是氢元素的四种不同微粒 D.是氢元素的四种核素

（ ）8.我国科技工作者发现铂的一种原子A．C．20278202781278Pt。下列说法正确的是

2027820278Pt原子质量为202 B．Pt的质子数是202 Pt核内的中子数是124 Pt原子的质量是C原子质量的202倍 D．（ ）9.科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”。下列关于该微粒的说法正确的是

A．呈电中性

B．带四个单位负电荷

D．质量数为2 C．带四个单位正电荷 106（ ）10.2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(46Pd)的说法错误的是

A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46 （ ）11.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：43Te简单方法。下列关于：43Te的叙述正确的是

A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43

3 9999

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（ ）12.以下有关原子结构的说法中，正确的是 A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子次外层电子数不一定都是8 C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8 D．原子最外层电子数一般不超过4 （ ）13.下列叙述正确的是

A.质子数相同的微粒之间一定互为同位素 B.已发现的元素有112种，因此有112种原子

C.属于同位素的原子一定为同种元素 D.水（H2O）和重水（D2O）互称为同位素

（ ）14.某粒子用符号ZM表示，下列关于该粒子的叙述正确的是 A．所含质子数为（A - N） B．所含中子数为（A - Z）

C．所含电子数为（Z + n） D．中子数

–

电子数 = A – 2Z + n （ ）15.核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是

A．最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子

B．最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子

C.原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子

D．最外层电子数最多的原子最容易获得电子

（ ）14.已知A、B、C、D、E五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是

A．A > B > C > D > E B．B > A > C > D > E C．C > D > E > A > B D．E > D > C > B > A （ ）15.离子RO3中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为

A.A＋n＋48＋x B.A－n－24－x C.A－n＋24－x D.A＋n＋24－x 14.用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。

⑴元素种类由 决定； ⑵原子种类由 决定；

⑶核电荷数由 决定； ⑷元素的化学性质主要由 决定。

⑸元素的化合价主要由 决定； 15.用“质子”“中子”“电子”完成下列填空。

(1)所有原子都含有 ；(2)所有离子都含有 ；

(3)原子在化学反应中发生变化的是 ；

(4)决定原子相对原子质量的粒子是 ；

(5)同位素中的不同原子具有相同的 。

16.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有 个质子， 个中子。

17.下列八种化学符号：1H 1H 6C 3Li （1）涉及到的核素共有 种

（2）互为同位素的有 （3）质量数相等，但不能互称为同位素的是 （4）中子数相等，但质子数不相等的是 18.称取某金属M单质4.8g 与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，并生成MCl2。已知一个此金属原子中含有12个中子。通过计算说明M是何种元素，并画出其原子结构示意图。

4 121462311n-2--+2+3+An+Na 147N 3Li 72412Mg

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