复习题教案及板书设计

分子的结构与性质复习题教学设计

一、教学目标

1、知识与技能

（1）理解分子的结构域性质的基础知识

（2）熟练应用知识解决问题

2、过程与方法

通过练习熟练掌握知识点

3、情感态度与价值观

⑴、培养学生由表及里的分析问题的能力，学会透过现象看本质

⑵、发展学习化学的兴趣，形成科学严谨、实事求是的科学态度

二、重点、难点

重点

分子的性质

难点

分子的性质

三、教学方法

（1）讲授法

（2）多媒体

四、教学过程

教师活动

教师通过多媒体展示习题。

1、

学生活动

学生先做题，然后来黑板上解答问题，并给同学讲解

教学意图

以学生为中心，让学生成为课堂的主人。

2、下列物质分子中无π键的是（

)

A.N2

B.O2

C.Cl2

D.C2H4 3、下列说法中正确的是（

）

A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

B. p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键

C. s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键

D. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的

4、乙烯分子中C-C之间有

个σ键，

个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个

键易断裂。

6、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（

）

A、稀有气体一般难以发生化学反应

B、氮气的化学性质比氧气稳定

C、二氧化碳是一种直线型分子

D、硝酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发性酸

7、能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（

）

A、3个B—F键的键能相同

B、3个B—F键的键长相同

C、3个B—F键的键角均为120°

D、3个B—F键均为σ键

8、下列各说法中正确的是

（

）

A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元

素的原子间可能形成共价键

C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解

成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 9、下列说法中正确的是

（

）

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固

D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重

叠程度一样多，只是重叠的方向不同

10、下列说法中不正确的是（

）

A、双键、三键都有π键

B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定

D、所有原子轨道在空间都有自己的方向性

12.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是

（

）

A.H2O

B.CO2

C.C2H2

D.P4 13、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿

形和

形，大多数四原子分子采取

形和

＿＿＿

形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是

形。

14 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是

＿＿＿

A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 15下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

(

)

A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4 16下列分子或离子中都存在着配位键的是

(

) A．NH3、H2O

B．NH4 + 、H3O+

C．N2、HClO

D．

[Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3 17 对SO2与CO2说法正确的是(

)

A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．

S原子和C原子上都没有孤电子对

D．

SO2为V形结构，

CO2为直线形结构

18.下列事实与氢键有关的是

（

）

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.CH4、SiH4、GeH4 、

SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱