归纳与整理教案1

化学选修4专题练习

化学选修4第三章第一节

弱电解质的电离专题练习

一．选择题(每小题只有1--2选项符合题意) 1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）

A．H2O NH3·H2O HClO ．HF B．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa C．H2SO3． Ba(OH)2 BaSO4 D．H2SiO3． H2S CO2

2．下列叙述正确的是（ ）

A．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强。 B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质。

C．强电解质在水中的溶解度一定比弱电解质大。

D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡。

3．下列说法中不正确的是

(

) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

A．①④

B．①④⑤ C．①②③④

D．①②③④⑤

4．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是( ) A．b>a>c B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a 5．0．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0．1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

6．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( ) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1＜K2＜K3

7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(D) A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO3

8．下列关于强弱电解质的叙述正确的是(C) A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

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C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物

D．纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电

9．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是(D) A．100ml自来水中假如0．01mol蔗糖溶解

B．100ml 0．5mol/L的NaOH中通入0．005mol氯气 C．100ml 0．5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体

D．100ml 0．1mol/L的氯水中通入0．01molSO2气体

10． 20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0．1 mol·L-1，其电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是(D) A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体

C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体（CuS为难溶电解质）

11．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(A) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离常数(K)是与温度无关的常数

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1

c(H＋)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(H＋)·c(CH3COO－)A． B．

C． D．

c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)13．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是(B) A．给醋酸溶液加热，溶液的pH减小

B．0．10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中c(H+)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液中c(CH3COO-)增大

D．常温下pH=2的CH3COOH和HCl与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更多

14．向体积相同，氢离子的物质的的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0．65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是(C)

15．下列性质能说明甲酸是弱酸的是 A．1mol/L的甲酸溶液的C（H+）=0．01mol/L B．甲酸与水以任意比互溶

C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．在相同浓度时，甲酸的导电性比一元弱酸溶液弱

16．下列叙述中正确的是 A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

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B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

C．1 L 0．1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0．2 mol的H＋

D．1 L 0．2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0．2 mol的H＋

17．下列电离方程式中，错误的是 A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B．HF H＋＋F－

C．HI H＋＋I－ D．Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－

18．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

19．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 A．增强 B．减弱 C．不变 D．为零

20．把0．05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．0．5 mol·L－1盐酸 C．0．5 mol·L－1CH3COOH D．0．5 mol·L－1KCl溶液

21．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 A．稀硫酸 B．液态溴化氢

C．铝 D．蔗糖

22．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是 A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间

23．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色 黄色

浓度为0．02 mol·L－1的下列各溶液

①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥

C．①④

D．②③⑥

24．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度

25．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是

A．亚硫酸 B．胆矾 C．氯水 D．盐酸

26．电解质溶液导电能力的强弱决定于

A．溶液中离子的浓度及离子所带的电荷 B．溶液的浓度

C．溶液的体积 D．电解质本身的化学性质

27．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2 D．NaCl 28．在同体积0．3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是 A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多

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C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等

29．向一定体积的0．1mol·L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是

A．溶液的pH值变小 B．醋酸的电离程度降低 C．溶液的导电能力减弱 D．中和此溶液所需的0．1mol·L-1NaOH溶液的体积增加

30．用氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是

A．V1＞V2 D．V1≤V2 B．V1＜V2 C．V1=V2

二．填空题：

31、写出下列物质的电离方程式：

（1）H2SO3 （2）Ba（NO3）2 （3）HF （4）HClO （5）NH3·H2O （6）BaSO4 （7）Cu(OH)2

32．常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液，电离常数分别为7．2×10－4、4．6×10－4、4．9×10－10、1．8×10－5和K1＝9．1×10－8，K2＝1．1×10－12。

(1)电解质的强弱顺序为______________________________。

(2)氢离子浓度最小的酸是______________________________。

(3)溶质分子浓度最小的是______________________________。

(4)最弱的酸是________________________________________。

33．在0．1mol/L的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4++OH- △H>0。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”)填入表中。

条件的变化

电离平衡移动方向

OH-的物质的量

升温

通氨气

加水

加NaOH(s) 加NH4Cl(s)

通CO2

c(OH—) c(NH3·H2O) 导电能力

34．在一定温度下，有a．盐酸

b．硫酸

c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________．

(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____．

(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________．

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．

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(5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________．反应所需时间的长短关系是________．

(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序____．

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