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《化学键类型的判定》——微课教学设计化学键是化学知识中基础的基础，只有学好并理解了化学键，才能明白宏观物质的微观构造；也只有通过化学键的学习与变化，才能掌握物质在进行化学反应时那一部分发生了改变，从而在化学学习中抢占先机。课堂上的教学一般是以电子的转移与得失为主要讲解要点，要求学生在学习时写出物质对
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归纳与整理优秀说课稿
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正文
《化学键类型的判定》
——微课教学设计
化学键是化学知识中基础的基础，只有学好并理解了化学键，才能明白宏观物质的微观构造；也只有通过化学键的学习与变化，才能掌握物质在进行化学反应时那一部分发生了改变，从而在化学学习中抢占先机。课堂上的教学一般是以电子的转移与得失为主要讲解要点，要求学生在学习时写出物质对应的电子式，在通过电子式来讲述共价键与离子键。这样的教学本身已比较完整，但在实际的学习中，部分想象力不够的学生始终很难理解为什么要满足八电子的稳定结构，原子与原子之间为何要共用几对电子，导致后续关于共价化合物、离子化合物、分子晶体、离子晶体等概念的学习时存在卡壳。
针对这一重要的基础知识点，本着先让学生能够将两大基本的化学键进行区分的目的，制作以下微课视频，希望能够帮助到少数目前还不能掌握化学键的同学，在之后的学习中能够快速判断物质中是否存在离子键以及共价键的类型。
一、化学键的分类：共价键与离子键
相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称
两个要点：①相邻原则；②强烈原则。
结论：某物质分子（离子）中原子与原子之间必然存在化学键，不是离子键就是化学键（高中阶段）
二、离子键与共价键的比价：
键型
离子键
共价键
非极性键
共用电子对不发生偏移
原子
同种元素的原子
非金属单质、某些化合物
不同种元素的原子
极性键
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方
特点
成键粒子
成键
阴、阳离子间的相互作用
阴、阳离子
活泼金属元素和活泼非金属元素
离子化合物
存在
共价化合物、某些离子化合物
结论：离子键中的电子完全偏移；非极性共价键电子对不偏移；极性共价键电子对部分偏移。
三、化学键与物质类别的关系
①只含有共价键的物质
a．同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
b．不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
②只含有离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
③既含有离子键又含有共价键的物质
如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
④无化学键的物质
稀有气体(单原子分子)，如氩气、氦气等。
四、快速判断技巧：
①离子键：有活泼金属或者铵根离子，化合物内部一般存在离子键；
②共价键：非金属与非金属之间形成共价键（铵根离子除外）
③离子键+共价键：a.原子数不少于3个；b.存在活泼金属或者铵根离子。
结论：在做题时注意审题，并记下几个特殊的反例，如AlCl3这种，一般可迅速了解物质有几种化学键构成。
以上内容直接从元素符号帮助学生尽快掌握物质的组成，虽有揠苗助长的成分其中，但能够帮助学生快速的从微观的电子、原子结构构成中挣脱，以免少量想象力、记忆力、耐心不够的学生失去学习化学的兴趣，尽快融入到后续的知识学习中去。
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