元素周期表ppt配套的板书设计及意图

元素周期表(一）

1．(1)已知某粒子的结构示意图为：。请回答：①当x−y=10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。②当y=8时，阳离子可能为(填离子符号)________、________。

(2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子A和B它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A和B所属周期序数之差为________；元素A和B的原子序数之差为________。

2．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为___________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为___________，中子数是9的核素表示为___________。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是___________。

3．短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

(1) A的氢化物分子式m+n−为 。

(2) B的元素符号为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中位于第 周期 族；

(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。

4．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是____________。

(2)分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为____________。

(3)Ca在元素周期表中的位置为____________。

(4)写出一种由原子序数1、7、17三种元素组成化合物的化学式：__________。

5．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的26Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实45

验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：

(1)26Fe原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。

(2)以下关于26Fe的叙述正确的是________(填字母序号)。

A．26Fe与26Fe是两种核素 B．科学家获得了一种新元素

C．26Fe的衰变不是化学变化 D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成26Fe

(3)某同学认为26Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_________________。

6．现有下列基本粒子：H、H、H、H、U、U、U、K、Ca、Cl2、N、C。

请据此回答下列问题：

(1)其中，它们分属_________种元素，属于氢元素的核素有_________种，属于铀元素的核素有_________种。互为同位素的原子分别为_________、_________。

(2)质量数相等的粒子为_________、_________、_________。(可不填满，也可补充)

(3)氢的同位素H、H、H与氧的同位素O、O、O相互结合为水，可得水分子的种数为_________；可得相对分子质量不同的水分子有_________种。

7．同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：

(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：

A._______，B.________，C.______，D.________，E._____________，F.__________。

(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式： ____________________________；____________________________________。

(3)若1 mol F的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应消耗________mol A的最高价氧化物对应水化物。

8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

(2)Z元素是______，其在自然界中常见的二元化合物是____________。

(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______________，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。

(4)四种元素中的___________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为__________________。

9．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据2+1231617181231+2342352384040141445454545564345

要求回答问题：

(1)①的元素符号是 。

(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：② ⑥(填“>”或“<”)。

(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③ ⑤(填“>”或“<”)。

(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式： 。

10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)①的元素符号为______；②的元素符号为______；③的元素符号为______；④的元素符号为______；⑤的元素符号为______；⑥的元素符号为______；⑦的元素符号为______；⑧的元(2)⑧的气态氢化化学式)。

(3)⑤对应的碱的的最高价含氧酸为式)。

(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

11．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

化学式为__________；③___________(填化学素符号为_______。

物为_____________(填

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是

。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

。

(5)过程Ⅲ实验的目的是

。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下

，得电子能力逐渐减弱。