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关键词：第三单元　人类对…教学内容分析

正文

原子结构模型的演变、原子核外电子排布

一、学习目标：

知识与技能：

1.了解原子结构模型的演变。

2.知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况。

3.了解活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实，并通过氧化镁、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质。

过程与方法：

通过质子、中子、电子及质量数之间的关系，培养学生分析的能力。

情感、态度和价值观：

学习科学家探索物质构成奥秘的史实的精神。

二、学习重、难点：

原子核外电子排布的一般规律；元素化合价与原子核外电子数的关系以及活泼金属与活泼非金属反应的实质。

三、课时安排：

1课时

四、教学过程

1、引入新课

人类探索自然界奥秘的一个重要方面试研究物质的微观结构。科学家在大量研究的基础上，采用模型化的方法，运用假设、推理和论证等科学方法，逐步揭示了原子结构的奥秘。

2、新授

学生自行阅读课本27页至28页“交流与讨论”内容。总结出：

一、原子结构模型的演变

道尔顿实心球原子模型；

汤姆生提出“葡萄干面包式”原子结构模型原子中存在电子，；

卢瑟福提出带核的原子结构模型；

玻尔提出原子结构模型。

总结：自从道尔顿提出原子论后科学家相继发现了电子，α粒子散射现象和氢原子光谱等，对原子结构的认识更加深刻。现在，人们已经知道，原子是由原子核和外电子构成的，对于多电子原子，可以近似认为电子在原子核外是分层排布的。

二、原子核外电子排布

1.原子核外电子的分层排布

原子核

原子

核外电子

对于多电子原子，可以近似认为电子在核外是分层排布的。

原子结构示意图

为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。

3、原子核外电子排布规律

①先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层。

②K层最多只能容纳2个电子。

③

L层最多只能容纳

8个电子。

④最外层最多只能容纳8个电子，

K层为最外层时最多只能容纳2个电子。

4、原子结构与元素性质的关系

（1）原子结构决定元素在化学变化中的性质

结论：最外层电子数决定元素的化学性质。

（2）元素的化合价及其与原子结构的关系

金属元素易失去e-，显正价

非金属元素易得到e-，显负价

结论：最外层电子数决定元素的化学性质。

三、原子核的组成

1、原子核的组成

质子

原子核

中子

原子

核外电子

原子质量主要集中在原子核上。

质量数

将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数，加起来所得的数值，称之为质量数。

质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）

3、原子组成关系式

四、小结

1.原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

2.阳离子：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

＝核外电子数+m＋中子数（N）

3.阴离子：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

＝核外电子数-n＋中子数（N）

五、课后作业：书34页习题

资料摘要

第三单元　人类对原子结构的认识教学内容分析