复习题获奖说课稿

莲塘一中

范婷婷

教学设计

晶体的常识

第一课时

教材分析

本节教学内容来自于人教版化学选修3第三章第1节的相关内容，是高考选考内容之一。在本节内容之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了详细的介绍，为本章内容的学习奠定了理论基础。而本节课中对晶体常识的介绍，则是以后学习各种晶体结构与性质的一个重要开端。关于晶体的常识本节教材的内容包括三部分：1、晶体与非晶体的区别；2、晶体的特点；3、晶体的制备。

从教材看，本章从熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念。从外形、微观角度和物理性质等方面讨论了晶体和非晶体的区别，并联系实际生活中的应用，是学生充分体会的化学的意义。晶胞是描述晶体结构的基本单元，是研究晶体结构的最基本概念，教科书利用图片、比喻等方式介绍了晶体与晶胞的关系，并通过例子介绍了如何计算晶胞中所含的原子数。

学情分析

在初中的学习中，学生已经学习过原子结构相关的概念，并在物质的宏观组成上有一定的认知，晶体和非晶体也有一定程度的了解，但是对它们的围观本质却了解的并不多。化学选修3这本教材的前面部分也已经对原子结构、分子结构和化学键的知识加以介绍，建立在已有的知识基础上进行本节内容的学习，通过情景创设，可以自主总结出晶体和非晶体的性质。

教学目标

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知识与技能

1、了解晶体与非晶体的本质差异

2、掌握晶体的基本性质

过程与方法

通过生活常识、情感经验从宏观特征逐步过渡到微观特征，认真把握内部有序造就了外部有序

情感、态度与价值观

1、通过对晶体内部微观结构的分析，培养学生实事求是、务实严谨的学习作风和学习化学的兴趣

2、通过“内部有序造就了外部有序”的事实，培养学生的探究精神

教学重点

晶体与非晶体的本质差异

教学难点

晶体与非晶体的本质差异，晶体的物理性质

教学过程

【引言】通过以前对原子结构、分子结构和化学键的学习，我们知道组成物质的质点可以是原子、分子或离子。根据物质在不同温度和压力下，质点间作用力大小的不同和质点排列的有序或无序，物质主要可分为三种聚集状态；固态、液态和气态。固态物质又可分为晶体和非晶体（无定形体）。从这节课开始，我们来学习有关晶体的知识。

【板书】第三章

晶体和结构与性质

【师】我们先来了解一下晶体的有关常识

【板书】第一节

晶体的常识

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一、晶体与非晶体

【师】我们先来看一下它们的定义。

【板书】1、晶体：具有规则几何外形的固体。

【师】

如：NaCl、I2、金刚石等。

【板书】2、非晶体：不具规则几何外形的固体。

【师】如：松香、蜡烛、玻璃等等。

【板书】3、晶体与非晶体的本质差异

晶

体

非晶体

自范性

有（能自发呈现多面体结构）

．．微观结构

原子在三维空间内呈周期性有序排列

没有（不能自发呈现多面体结构）

原子排列相对无序

．．4、晶体具有自范性的条件

晶体的生长速率适当

【师】熔融态物质凝固，但如果凝固速率过快，常常只得到看不到规则多面体外形的粉末或没有规则外形的击块状物。如：

快速冷却

玛瑙

熔融态SiO2

缓慢冷却

水晶

【过渡】下面，我们来看一下晶体的特点。

【板书】二、晶体的特点

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1、晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性。

【师】

晶体二氧化硅

非晶体二氧化硅

晶体的外形具有一定的、整齐的、规则的几何外形。如教材中所给出的几种晶体的外观。虽然由于生成晶体的条件不同，所得到的晶体在外形上可能有些外曲，但晶体表面的夹角（晶角）总是不变的。

【板书】2、有固定的熔点。

【师】加热晶体，温度达到晶体熔点时即开始熔化，在完全没有熔化之前，继续加热，温度不现升高。这时所供给的热都用来使晶体熔化，完全熔化后，温度才开始升高。

加热非晶体，温度升高到某一程度后开始软化，流动性增强，最后变为液体。从软化到完全熔化，中间经一定的较长的温度范围。也就是说，非晶体没有固定的熔点。

【板书】3、有各向异性。

【师】由于晶格各个方向上的排列的质点的距离不同，而导致晶体各个方向上的性质也不一定相同，这就是晶体的各向异性。

如：云母的离解性（晶体容易沿着某一平面剥离的现象）就不同。如沿两层平面的平行方向剥离就容易，沿着垂直于平面的方向剥离就困难得多。

石墨在与层垂直的方向上的导电率为与层平行方向上导电率的1/10000。

这种各向异性还表现在晶体的光学性质、热学性质及其他电学性质上。

【板书】4、当单一波长的X—射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线。

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【师】这就是X－衍射。晶体能使X—射线产生衍射，而非晶体却X—射线只能使产生散射。

X—射线衍射法是用来研究晶体的主要方法。一般是从衍射方向和衍射强度两个方面去研究。前者主要研究点阵结构的周期性，后者主要研究点阵中原子分布的情况。两者结合就可确定晶胞的大小、形状及晶胞中原子（或离子）的位置。

【学与问】

1、不是晶体。从玻璃的结构示意图来看，玻璃中粒子质点排列无序，没有自范性。

2、⑴采用X－衍射衍射实验。当X－衍射照射假宝石时，不能使X－衍射产生衍射，只有散射效应。

⑵观察是否具有对称性。在外形上，假宝石没有相等的晶面、晶棱和顶角重复出现。

⑶用来划玻璃。真宝石硬度大，可划刻玻璃；而假宝石硬度小，不能用来刻划玻璃。

⑷加热。真宝石熔、沸点很高；而假宝石无固定熔点，在一沔温度范围内便开始熔化。

【板书】三、晶体的制备

1、晶体制备的途径

⑴熔融态物质凝固

⑵气态物质凝华

⑶溶质从溶液中析出

【演示】实验3—1

碘的升华与凝华

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【板书】2、晶体的制备

【总结】本节课主要给大家介绍了晶体的概念、性质及晶体与非晶体的本质区别及晶体的制备方法。

【随堂练习】

1、下列物质中，属于晶体的是（

CD ）

A．橡胶

B．玻璃

C．食盐

D．水晶

2、下列物质属于非晶体的是（

C ）

A．硫磺

B．白磷

C．松香

D．胆矾

3、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且与普通水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（

C ）

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态的水一种特殊状态

D．玻璃态水是分子晶体

4、下列关于晶体的说法中，不正确的是（

A ）

A．凡具有规则几何外形的固体一定是晶体

B．晶胞是晶体结构的基本单元

C．晶体内部粒子按一定规律周期性重复排列

D．晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

5、将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g，冷却到20℃，下列说法正确的是（

B ）

A．溶液质量不变

B．溶剂质量发生变化

C．溶液为饱和溶液，浓度不变

D．有晶体析出，溶剂质量不变

第二课时

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教学目标

知识与技能

1、了解晶胞的概念。

2、了解几种常见的晶胞类型。

3、掌握晶体与晶胞的关系，会通过晶胞确定晶体人化学式

过程与方法

利用模型将化学知识具体化，掌握用“均摊法”——数学方法来解决化学知识的方法

情感、态度与价值观

通过“均摊法”的学习与应用，使学生加强学科间联系

教学重点

晶胞的概念、结构；均摊法的应用

教学难点

晶胞与晶体的关系

教学过程

【引入】上节课我们学习了晶体与非晶体的概念及其本质区别，知道了其本质区别的宏观与微观表象。

【师】通过上节课的学习我们知道：不同晶体在熔、沸点、强度、导热性等物理性质上差异较大。如：W的熔点为3410℃，而Hg的熔点则为－39.8℃。

又如：虽然金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体，但金刚石是世界上最硬的物质，石墨却是世界上最软的矿物之一。它们在性质上有这么大的差异，主要是因为其内部结构不同，汉我们知道了它们在结构上的差异后，就能够知道它们在结构上为什么有这么大的差异的原因。从这一节课开始，我们就来学习晶体的结构。

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本节课我们来学习晶体的最基本结构——晶胞。

【板书】四、晶胞

1、晶胞是描述晶体结构的最基本单元。且都是平行六面体。

【师】从名称上来看，晶胞就和生物体内的细胞一样。生物体是由无数个细胞构成的；同样，晶体也是由许许多多个晶胞所构成。就象书上所提到的那样有如蜂室与蜂巢的关系；又如有些书上所提到的砖与墙的关系。

这两者都说明了晶胞与晶体之间是局部与整体的关系。

其实严格地讲，这两种说法都不守全正确。那晶胞与晶体之间到底是什么关系呢？

【板书】2、晶体与晶胞的关系

晶体是由数量巨大的晶胞无隙并置堆砌而成。

．．．．．．无隙并置的条件：

⑴相邻晶胞之间没有任何空隙；

⑵晶胞都是平行排列，取向相同（相邻晶胞能共顶点相连接）

【师】现在大家来考虑一下，为什么说刚才那两个有关晶胞和晶体的比喻是有问题的？

因为：蜂巢不是平等六面体，而是六棱柱；而砖没有采取并置堆砌，也就是说，相邻的砖没有共用顶点。

【过渡】晶胞都是平等六面体，而平行六面体中最典型的就是立方体。下面我们就来看几种与立方体有关的晶胞。

【板书】3、立方晶胞

⑴简单立方

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⑵体心立方

⑶面心立方

【师】对三种立方进行简单介绍。

“并置堆砌”既是说各个晶胞要共顶点相连接，也就是说：一个粒子，最多可供8个晶胞所共有。这样的话，在晶胞中实际所占的粒子数就要打折，那该如何计算呢？

下面，我们来学习有关晶胞的计算方法

【板书】4、计算晶体化学式或晶胞中粒子数的一般方法——均摊法

【师】在立方晶胞中，粒子可能出现在到下这几个位置：

顶点

棱

面

内部

从上图来看，可以很明显地看出各个位置的粒子在一个晶胞中所占的比例。

【板书】⑴顶点——同时为8个晶胞甩共有——×1/8 ⑵棱——同时为4个晶胞甩共有——×1/4 ⑶面——同时为2个晶胞甩共有——×1/2 ⑷内部——同时为1个晶胞甩共有——×1 【学与问】

金属钠：8×1/8 ＋

1 = 2

体心立方

金属锌：8×1/8 ＋

1 = 2

六方

晶体碘：(8×1/8 ＋

6×1/2)×2 = 8

面心立方

金刚石：8×1/8 ＋

6×1/6 ＋

4 = 8

面心立方

【总结】本节课我们学习了晶胞与晶体的关系，以及晶胞中所含粒子数的计算方法。

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【随堂练习】

1、晶胞是整个晶体中最小的结构单位。NaCl是一仲无色

面心立方晶体。NaCl晶胞结构如右图所示，则每个NaCl晶胞

中含个

4

Na＋，

4

个Cl－子。

2、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y方体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着

4

个X，每个X同时吸

引

8

着个Y，该晶体化学式为

XY2

；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__12__个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数

为

109º28¹

（填角的度数）

3、如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六

边形占有碳原子数目为（

A ）

A．2

B．3 C．4

D．6 4、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是

整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，

阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数

比是（

D ）

A、1∶8

B、1∶4

C、1∶2

D、1∶1 5、最近发现一种由钛(Ti) 原子和碳原子形成的气态团

簇分子，如右图所示∶顶点和面心的原子是钛原子，棱的中

位于立

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心和体心是碳原子。它的化学式是（

D ）

A．TiC

B．Ti4C4

C．Ti13C14

D．Ti14C13

6、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安

全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容

量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学

式为（

D ）

A．LaNi6

B．

LaNi3

C．LaNi4

D．

LaNi5

【板书】

第三章

晶体和结构与性质

第一节

晶体的常识

一、晶体与非晶体

1、晶体：具有规则几何外形的固体。

2、非晶体：不具规则几何外形的固体。

3、晶体与非晶体的本质差异

晶

体

非晶体

自范性

有（能自发呈现多面体结构）

．．微观结构

原子在三维空间内呈周期性有序排列

没有（不能自发呈现多面体结构）

原子排列相对无序

．．4、晶体具有自范性的条件

晶体的生长速率适当

二、晶体的特点

1、晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性。

2、有固定的熔点。

3、有各向异性。

4、当单一波长的X—射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线。

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三、晶体的制备

1、晶体制备的途径

⑴熔融态物质凝固

⑵气态物质凝华

⑶溶质从溶液中析出

四、晶胞

1、晶胞是描述晶体结构的最基本单元。且都是平行六面体。

2、晶体与晶胞的关系

晶体是由数量巨大的晶胞无隙并置堆砌而成。

．．．．．．无隙并置的条件：

⑴相邻晶胞之间没有任何空隙；

⑵晶胞都是平行排列，取向相同（相邻晶胞能共顶点相连接）

3、立方晶胞

⑴简单立方

⑵体心立方

⑶面心立方

4、计算晶体化学式或晶胞中粒子数的一般方法——均摊法

⑴顶点——同时为8个晶胞甩共有——×1/8 ⑵棱上——同时为4个晶胞甩共有——×1/4 ⑶面上——同时为2个晶胞甩共有——×1/2 ⑷内部——同时为1个晶胞甩共有——×1

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