归纳与整理教案公开课一等奖

第二章

分子结构与性质归纳总结

教学目标：

命题热点

1. σ键、π键的特征和判断。

2. *常见分子的立体构型及中心原子杂化类型的判断。

3.分子间作用力、氢键、配位键的特点及对物质性质的影响。

重点、难点：

1.了解共价键的形成,能用键参数说明简单分子的某些性质。

2.*了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。

3. 了解化学键和分子间作用力的区别. 4.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。

学习过程

一、创设问题情境：

1、如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；

2、如何理解电负性概念；

3、写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。

提出问题：

由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？

讨论与归纳：

通过观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是 。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是 。

提出问题：

（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？

（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？

（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？

讨论交流：

利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。

总结归纳：

（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如： 。

（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如： 。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如： 。

一般规律：

a．

以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr

b．

以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。

c．

以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。

d．

在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。

完成“思考与交流”。

练习

1、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 （ ） A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH3

2、下列说法中不正确的是 （ ）

A、共价化合物中不可能含有离子键

B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物

C、离子化合物中可能存在共价键

D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

二、创设情景

联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。

结论

表明分子间存在着

，且这种分子间作用力称为 。

思考与讨论 仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？

小结 分子的极性越大，范德华力越大。

思考与交流

完成“学与问”，得出什么结论？

结论

过渡

你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。

阅读、思考与归纳

阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。

小结 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。

氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。

氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。

讲解

氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。

一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33 阅读

总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。

小结

【练习】

1．以下说法哪些是不正确的？

(1) 氢键是化学键 (2) 甲烷可与水形成氢键

(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力

(4) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

2．下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S

三、[复习引出]

复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。

通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？

[阅读] 课本，说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？

[结论]

1、“相似相溶”规律： 物质一般易溶于 溶剂， 溶质一般易溶于 溶剂。

2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 ，溶解性越 。

3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度

[巩固练习] 完成思考与交流

[指导阅读] 课本，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用”。

[设问]

如何判断一个分子是手性分子呢？

[补充] 手性碳原子

[过渡] 通过前面的学习，硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？

[讲述] 从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关

含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。

如硫酸中n为2，亚硫酸中n为1，所以硫酸的酸性强于亚硫酸。

【练习】

1、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

教学反思：

本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。

在“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。