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选修3第二章复习

分子结构与性质

【学习目标】

1、能够正确判断共价键的主要类型σ键和π键，用键能键长键角说明简单分子的某些性质。能正确表示配位键和配位化合物的结构。

2、了解范德华力、氢键对物质性质的影响。

3、能够正确判断分子极性、分子形状、中心原子杂化类型以及分子的手性。

4、理解“等电子体”原理，判断微粒结构和性质。

【学习内容】

【活动1】判断共价键的主要类型与数目

写出乙烯分子的结构式：

从共用电子对是否发生偏移的角度看，乙烯分子中存在什么键？

从电子云重叠的角度看，乙烯分子中存在什么键？各有多少个？

练习：

①1mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为 。

②1 mol C2H2含有σ键的数目为 。

③1mol (CH3)2CO中的π键数目为 。

④1mol三聚氰胺(如图)分子中σ键的数目为 。

总结判断方法：

【活动2】判断中心原子杂化方式与微粒的空间结构

CO2中C的杂化方式： ， ；

SO2中S的杂化方式： ， ；

SO3中S的杂化方式： ， ；

NH3中N的杂化方式： ， ；

NO3中N的杂化方式： ， ；

SO4中S的杂化方式： ， ；

HCHO分子中C原子的杂化类型为 ， ；

(NH2)2CO分子中C、N原子的杂化方式分别是 ， 。

归纳总结：

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2－－

COOHH2CCH2H2CCOOHCH2CH3NFeNNN练习：

羟胺(NH2OH)中采用sp杂化的原子有 ；

邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；

血红素(部分如图)中N原子的杂化方式为 ；

C(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为 ；

H3H3CC2H2分子中C原子轨道的杂化类型为 。

【活动3】理解“等电子体”原理，正确书写对应微粒

写出相关等电子体：

CO：离子 ，分子 ，

CO2：离子 ，分子 ，

O3：离子 ，分子 ，

PO4：离子 ，分子 ，

总结等电子体书写的一般方法：

【活动4】了解范德华力、氢键对物质性质的影响。

⑴分子间作用力的存在及解释的现象：

①AsH3的沸点比PH3高 ②SO2比H2更易液化

⑵氢键

3－H2CCH3CH3HCCH2①NH3的沸点比PH3高的原因是 。

②H2O的沸点比H2S高的原因是 。

③邻羟基苯甲醛的沸点 于对羟基苯甲醛的沸点，理由是 。

④NH3极易溶于水的原因是 。

⑤液态水的密度 于冰，理由是 。

例：右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元

COOH素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代

COOH表的是

H2CCH2H2CCH2A.H2S

B.HCl C.PH3

D.SiH4

归纳总结：

H3CCH3【活动5】能正确表示配位键和配位化合物的结构

1.画出右中氮、铁原子之间的配位键

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H2CCH3NFeNNNCH3HCCH2

2.写出[Cu(NH3)4]、[Cu(H2O)4]结构式 。

3.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液，若再加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体，请写出该晶体的化学式 。

【课堂训练】

1.(12江苏21)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

2＋①Mn基态的电子排布式可表示为 。

－②NO3的空间构型 (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。

③1molCO2中含有的σ键数目为 。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]的结构可用示意图表示为 。

3+2. KSCN是一种重要的试剂，它可由氰化钾(KCN)与硫共热制得，实验室常用来检验Fe。

3+(1) 写出基态Fe的电子排布式：

。

(2) 氰化钾(KCN)是一种剧毒物质。下列说法正确的是

(填字母)。

－－－

a. CN的电子式为[C⋮⋮N]b. 气体(CN)2的结构式为N≡C—C≡N 3c. HCN中C原子采用sp杂化[来源:Zxxk.Com]

3+－(3) HSCN是一种弱酸，该酸分子中含有的σ键与π键个数之比为

。Fe与SCN生成的配离子中，配位数可以在1~6之间，写出配位数为5的化学式：

。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

；C、N、O的电负性由大到小的顺序为

。

(4) 写出与SCN互为等电子体的分子或离子：

。

3.

(2013·苏锡常镇二模)CaC2可用于固氮：CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。

(1) 写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：

。

(2) C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是

。

2－(3) NH3中N原子的杂化方式为

；根据价层电子对互斥理论推测CO3的空间构型为

。

2－2－(4) CaCN2中阴离子为CN2，与CN2互为等电子体的分子有

(填写一种化学式)； 4. 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以CO2为相对标准。下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室

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－ 2－2－2＋2＋

效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

选项

A B C D E F G H I 物质

N2

O2

H2O CO2

CH4

N2O O3

CCl3F CCl2F2

大气中的含量（体积百分比）

78 21 1 0.03 2×10

3×10

4×10

2.8×10

4.8×10

－5－5－6－5－4温室效应指数

0 0 0.1 1 30 160 2000 21000 25000 （1）下列由极性键形成的极性分子是：_______。 A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CCl3F （2）化学上通常将原子数和价层电子数都相同的分子、离子或基团称为等电子体。等电子体微粒在结构和性质上具有相似性。试举例下列微粒的等电子体。

N2

CO2

O3

分 子

离 子

（3）下列说法不正确的是：_______。 A．范德华力和氢键统称为分子间作用力

3B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp方式杂化

C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（4）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些的确是强温室气体，下列推测不正确的是：__。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 B．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大

C．CHClFCF3存在手性异构 D．第一电离能：N＜O＜F （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为：_______。 A．[ CoCl2(NH3)4

]Cl·NH3·H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O （6）题（5）中钴离子在基态时价层电子排布式为：____________。 【问题反馈与反思】

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