归纳与整理优质课教案

必修2第二单元第3节

第1课时化学反应速率

教学目标

知识与技能：

了解化学反应速度的概念及反应速率的定量表示方法，能根据反应方程式及给定的条件计算化学反应速率或不同物质表示的反应速率间的关系及大小比较。知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

过程与方法：

遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程来设计教学。运用活动与探究方式，学习外界条件对化学反应速率的影响。

情感态度与价值观：从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系，培养学生对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦。

教学重点

化学反应速率的概念和有关计算，影响化学反应速率的因素

教学难点

化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素

教学过程

[引言]：一、化学反应速率

1.

化学反应有快慢之别

从初中到现在我们已经接触过许多的化学反应，日常生活和生产中也有很多化学反应，对于不同的化学反应，进行的快慢有很大的差别，有的反应进行得轰轰烈烈，如：如离子反应，爆炸反应等；而有些反应则是在潜移默化中完成的，基本上看不出变化，如：煤、石油的形成等。还有些反应开始时很慢，但反应进行一段时间后，不断加快，如自催化反应等。

[投影图片]：

快慢差别很大的化学变化

[讲述]：我们要怎么判断一个反应的快慢呢？一个反应的快慢，一般我们可以通过反应的一些宏观现象来判断，如：钠和水反应，我们可以从金属钠溶解的快慢来判断；镁和盐酸的反应，我们可以根据金属镁溶解的快慢来判断，还可以根据产生氢气的快慢来判断等等。

[过渡]：但是这些判断方法都是定性的判断方法，在化学反应中我们有一个的物理量可以用来定量的描述化学反应的快慢——化学反应速率，让我们一起来学习一下，它是如何规定的。

[学生]阅读课本

- 1 - 1 - 1 -

[板书]

一、化学反应速率

1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

2、表达式：v＝△c／△t 3、常用单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h) [例题]：1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_______________. 2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则v（SO2）＝____________. [注意]：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：

1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向。

2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率。

[思考]：在练习2中，反应涉及的反应物、生成物有3种，SO2

、O2

、SO3

，我们用SO2的变化来表示该反应的反应速率，那么能不能用另外两种物质来表示这个反应呢，结果相同吗？它们之间存在什么关系？

对于同一化学反应，可用不同物质来表示反应速率，其数值不同，但表示的意义相同，所以需要指明物质，如v(B)。

不同的物质表示的反应速率其数值可能相同也可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比：即：对于反应

aA＋bB==cC＋dD 有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d

[注意]：并不是所有参加反应的物质都可以用来表示其反应的反应速率，不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的。

[板书]：注意事项：

①反应速率数值没有负值。

②速率是个平均值。

③同一反应，可用不同物质来表示反应速率，其数值不同，但表示的意义相同，所以需要指明物质，如v(B)。

④同一反应，各物质的反应速率数值之比等于化学方程式中的计量数之比。

⑤不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变

。

[练习]：1、反应：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g) +6H2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气- 2 - 2 - 2 - 的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为

（

）

A.v（NH3）=0.010 mol/（L·s）

B.v（O2）=0.001 0 mol/（L·s）

C.v（NO）=0.001 0 mol/（L·s）

D.v（H2O）=0.045 mol/（L·s）

2、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（

）

A. v(A)=0.01 mol/(L•s)

B. v(B)=0.02 mol/(L•s)

C. v(B)=0.60mol/(L•min)

D. v(C)=1.0mol/(L•min)

[过渡]：那么为什么不同的反应会有不同的反应速率，影响化学反应速率的因素有哪些呢？

不同的化学反应有着不同的反应速率，这说明化学反应速率的快慢首先取决于反应物自身的性质。这是影响反应速率的根本原因，也就是内因。例如:金属钠与冷水剧烈反应，而金属镁要与热水才能发生比较明显的反应。

[板书]：二、影响化学反应速率的因素

1、内因：反应物本身的性质

[过渡]：那么在反应物完全相同的情况下即同一化学反应，改变外界条件，对反应速率又会产生怎样的影响呢？

[板书]：2、外因

[活动与探究]：

实验方案

实验一：取2只试管，各加入5 mL 12%的过氧化氢溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较发生变化

实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察并比较发生变化

实验三：取2只试管，各加入5 mL 4%、12%的过氧化氢溶液，分别－滴入几滴0.2 mol·L1氯化铁溶液

实验现象

结论

[讲述]：其他条件相同时，反应的温度越高，反应速率也越大。在绝大多数反应中使用催化剂能使化学反应速率大幅度地提高，这类催化剂称为正催化剂，如该反应中的二氧化锰；也有少数催化剂能减小反应速率为负催化剂，一般情况下没有说明的催化剂为正催化剂。增大反应物的物质的量浓度可以增大化学反应速率。如果反应物中有气体的话，在温度一定的条件下，增大压强也会增大反应速率。此外，反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等因素对反应速率也有影响。

[板书]：⑴温度：体系温度越高，速率越大

⑵催化剂：能大大改变速率

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⑶浓度：反应物浓度越大，速率越大

⑷压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大

⑸固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率

[小结]：

[课后练习]：

主板书设计

一、化学反应速率

1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

2、表达式：v＝△C／△t 3、常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h) 4、注意事项：

二、影响化学反应速率的因素

1、内因：反应物本身的性质

2、外因

⑴温度：体系温度越高，速率越大

⑵催化剂：能大大改变速率

⑶浓度：反应物浓度越大，速率越大

⑷压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大

⑸固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率

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