归纳与整理公开课教案（教学设计）

§2.3【氧化还原反应】教学设计

课题

授课人

氧化还原反应（第一课时）

课型

李振宇

授课班级

基本概念课

教材分析

课标规定：以电子转移的角度认识氧化还原反应的本质，举例说明生产生活中常见的氧化还原反应，通过实验事实获得氧化还原反应本质的认识。本节课《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节内容。包括三方面的内容：

（1）氧化还原反应的基本概念、特征、本质；

（2）氧化剂/氧化性、还原剂/还原性的概念，中学常见的氧化剂和还原剂；

（3）氧化还原反应在生产和生活中的应用。

《氧化还原反应》在中学化学基本概念基础理论的知识中占有重要的作用，它贯穿整个中学化学教学的始终，具有承上启下的作用，是中学化学教学的重点和难点之一。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识。还为之后学习元素化合物知识、元素周期律、电化学以及有机化学等方面的学习奠定基础。

学生在初中化学学习中已经从元素的角度学习并掌握了氧化，还原反应的基本概念，但只是将他们分成两个独立部分来讨论，还未形成氧化反应与还原反应同时进行的认识，未了解氧化反应和还原反应的特征。学生处于高一的起始阶段，抽象思维能力和推理能力较为薄弱，很难从微观角度认识氧化还原反应的本质。该阶段感性认识相对较强，可以通过大量的实验事实，促进他们对氧化还原反应的理解。在前两节学习了物质的分类和离子反应，有利于学生建立分类的概念，便于学生系统的学习。

【知识与技能】

(1) 能从化合价的变化和电子转移的角度，认识并建立氧化还原反应的概念。

(2)理解氧化反应和还原反应是同时进行的。

(3) 通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的特征是化合价的升降。

(4) 通过原子结构示意图，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。

(5)通过绘制集合图，了解氧化还原反应与四大基本反应的关系。

【过程与方法】

(1)通过对氧化还原反应的学习，学会归纳，演绎的科学方法。

(2) 通过“实验探究”，体会实验在解决实际问题中的作用，培养学生的实验探究能力。

【情感态度与价值观】

(1)通过氧化还原反应概念的学习，初步形成对立统一的辩证唯物主义的观点。

(2)通过探究，体会科学探究的艰辛与乐趣。

学生分析

教学目标

教学重点

教学难点

教学媒体

教学策略

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

理解氧化还原反应的本质是电子转移。

多媒体

知识迁移

实验探究

活动1.1.1：回忆四种基本反应类型的特征。

教学流程图

任务1.1复习四种基本反应类型

活动1.1.2：判断所给的两个反应的反应类型。认识到四大基本反应的局限性，通过矛盾引入新课。

板块一：氧化还原反应的概念

任务1.2复习氧化反应和还原反应

活动1.2.1：举氧化反应和还原反应的例子，回忆从元素的角度认识的氧化反应和还原反应。

任务1.3理解氧化反应和还原反应是同时进行的

活动1.3.1：分析H2+CuO==Cu+H2O，观看传球模型，理解氧化反应与还原反应是同时进行的。

任务2.1发现氧化还原反应化合价的变化

板块二：氧化还原反应的特征

任务2.2从化合价的角度定义氧化还原反应

活动2.1.1：标出H2+CuO==Cu+H2O化合价，观察化合价的变化。

活动2.2.1：观察规律得出结论。

板块三：氧化还原反应与四大基本反应的关系

任务3.1了解氧化还原反应与四大基本反应的关系

活动3.1.1：用集合表示氧化还原反应与四大基本反应的关系，小组交流讨论。

活动4.1.1：通过分析钠与氯气反应时的原子结构示意图，理解氧化还原的本质。

任务4.1知道元素化合价变化的原因之一是电子的得失。

活动4.1.2：通过原电池实验验证氧化还原反应中发生了电子得失。

板块四：氧化还原反应的本质

任务4.2知道元素化合价变化的原因之一是电子对的偏移。

活动4.2.1：通过分析氢气与氯气反应时的原子结构示意图，理解氧化还原反应的本质。

活动4.2.2：通过托盘天平实验，直观的理解氧化还原的本质，便于理解记忆。

教学过程

教学环节

任务1.1：复习四种基本反应类型

教师活动

活动1.1.1：回忆四种基本反应类型的特征：

同学们，在第二章第一节，我们一起学习了物质的分类。掌握了基本的分类方法。对于化学反应，根据反应物和生成物的类别以及种类的多少，可以分成四种基本反应类型。有化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。

我们一起来回忆一下这四种基本反应类型。化合反应是多种物质生成一种物质，分解反应是一种物质生成多种物质，金属发生置换反应的条件：必须遵循金属活动性顺序表，排在前面的金属可以可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。酸碱盐之间发生的复分解反应：生成物中要有沉淀，气体或水生成。

活动1.1.2：判断所给的两个反应的反应类型。认识到四大基本反应的局限性，通过矛盾引入新课：

【提问】请一位同学来判断一下一下两种反应属于什么类型？

1．

H2+CuO = Cu+H2O

2．

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

【讲述】大家同意她的观点吗？

【点评】嗯，很好，下一个呢

【讲述】嗯，请坐。同学们觉得这属于四大基本反应里的什么反应呢？同学们说都不是，那它属于什么反应呢？它就是我们今天要学习的氧化还原反应。

【板书】第二章第三节氧化还原反应

【讲述】四种基本类型的分类方法只是一种重要的分类方法，它并不能将我们所学的反应都包含在内。根据初中所学的知识，我们还可以从物质在反应中是否得氧和失氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

学生活动

思考

【齐答】分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应。

听老师讲解，并回忆所学的反应。

思考

一位同学回答：第一个反应是置换反应。

【齐答】同意

学生思考，回答：不知道

【齐答】都不是

【齐答】氧化反应和还原反应。

设计意图

一起复习四种基本反应类型，方便之后以分类的角度看待化学反应。

具体的讲解，有利于学生利用四大基本反应来判断所给出的反应。

为讲氧化还原反应做铺垫。

矛盾引发学生思考，激发学生学习兴趣。

复习初中的氧化反应和还原反应。

板块一: 氧化还原反应的概念

任务1.2：复习氧化反应和还原反应

活动1.2.1：举氧化反应和还原反应的例子，回忆从元素的角度认识的氧化反应和还原反应：

【板书】

元素

氧化反应

得氧

还原反应

失氧

【讲述】那么，同学们回忆一下我们学过的氧化反应都有哪些呢？

【点评总结】物质的燃烧属于氧化反应。生活中食物的腐败变质，钢铁的腐蚀都属于氧化反应。

【提问】那还原反应有哪些呢？

【点评总结】嗯，一些金属的冶炼属于还原反应。

活动1.3.1：分析H2+CuO==Cu+H2O，观看传球模型，理解氧化反应与还原反应是同时进行的：

【展示】图片

思考

答：碳的燃烧，铁的燃烧

思考

抢答：CO还原CuO，H2还原CuO

联系生活，激发学生的学习兴趣。列举熟悉的反应，减少学生学习新反应的畏难情绪。

任务1.3：理解氧化反应和还原反应是同时进行的

观看图片

思考体会氧化还

【讲述】

原反应的同时性

回到第一个反应，我们发现反应中的得

氧、失氧过程，类似“传球”的过程，当

CuO 把“球”（O 原子）踢给

H（还原反

应）、H同时得“球”变成

H2O（氧化反

应），如果

H2O 再把“球”踢回给

Cu（还

原反应），Cu 同时得“球”又变成

CuO（氧化反应）。由此可见还原反应与氧化反应必然是同时发生的。我们称其为：氧化还原反应。把在同一个反应中的两个过程人为地分割开是不全面的，由此说明，我们在化学学习的初级阶段，学习的一些概念和原理往往是不完善的和不全面，这些概念和原理常有它们的使用范围。

让学生感受“氧化”和“还原”是化学变化中既对立，又统一的一对典型的矛盾，它们既是相反的，又是相互依存的，是统一于氧化还原反应中，绝不可能孤立存在。建构氧化还原观，使学生体会学习过程的循序渐进、螺旋式上升。

板块二：氧化还原反应的特征

任务2.1：发现氧化还原活动2.1.1：标出H2+CuO=Cu+H2O化合价，

观察化合价的变化：

从已知的氧化还原反应

反应化合价的变化

【提问】请同学们在练习本上标出H2+CuO=Cu+H2O的各元素的化合价，你发现了什么？我们请一位同学来回答一下。H的化合价是--，它是—氧，发生的是氧化反应。Cu的化合价是--，它是--，发生的是还原反应。

【点评】很好，请坐。

活动2.2.1：观察规律得出结论：

【讲述】其实，人们常将化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化反应和还原反应。以H2和CuO的反应为例，我们发现，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应属于还原反应。

【板书】特征

化合价升高

化合价降低

活动3.1.1：用集合表示氧化还原反应与四大基本反应的关系，小组交流讨论：

【讲述】对于所有的化学反应，我们可以将其分为氧化还原反应和非氧化还原反应。同学们开动一下脑筋，氧化还原反应与四大基本反应类型有什么关系呢?在自己的练习本上用集合的方式表示一下，然后再小组交流讨论。老师也自己画了一个图形，大家可以对照一下。

【展示图片】

思考

【回答】：升高，得氧，降低，失氧。

入手，通过已知氧化还原反应，化合价的变化，推断氧化还原反应的特征，通过观察总结，找到规律。

通过观察出的规律，直接给出以化合价来定义的氧化还原反应。

任务2.2：从化合价的角度定义氧化还原反应

思考

齐答

记笔记

板块三：氧化还原反应与四大基本反应的关系

任务3.1：了解氧化还原反应与四大基本反应的关系

思考

绘图

小组讨论

听讲

记笔记

自己动手画图，图像更加直观，便于理解记忆。

【讲述】化合反应和分解反应与氧化还原反应有交叉，我们可以分别举一个例子，比如说化合反应：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢气与氧气点燃生成水。碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。氯酸钾分解制取氧气。置换反应完全属于氧化还原反应，而复分解反应没有化合价的升降，不是氧化还原反应。

板块四：氧化还原反应的本质

任务4.1：知道元素化合价变化的原因之一是电子的得失

活动4.1.1：通过分析钠与氯气反应时的原子结构示意图，理解氧化还原的本质：

【提问】为什么在氧化还原反应中元素化合价会发生变化呢？

我们一起来看，钠与氯气的反应，该反应钠的化合价升高了，发生--氯的化合价降低，发生--。请大家阅读教材P36，3,4段，找出化合价变化的本质原因，并小组讨论。推荐小组代表回答。

【展示图片】

思考

阅读教材

【齐答】氧化反应

还原反应

通过阅读资料自己总结化合价变化的微观本质原因，图文并茂，方便学生理解。

【回答】钠的最外层是一个电子，易失去一个电子，形成八电子的稳定结构，而氯最外层是七个电子，易得到一个电子，形成八电子的稳定结构。钠将自己的电

子给了氯，所以化合价发生了变化，钠变成钠离子，氯变成氯离子。

【点评】说得好，请坐。从中我们可以看出，电子的得失是化合价变化的原因之一。

【板书】本质

失电子

得电子

活动4.1.2：通过原电池实验验证氧化还原反应中发生了电子得失：

【讲述】化学是一门以实验为基础的科学，我们来做一个实验验证一下氧化还原反应是否会有电子的得失。

【播放实验视频】

观察实验

思考

发现指针偏转，通过实验，让得出的结论更具有说服力。让学生学会学习化学的一种基本方法实验法。

听讲

【讲述】我们发现锌与氢气的反应电流指针发生了偏转，证明有电子的得失。

任务4.2：知道元素化合价变化的原因之一是电子对的偏移

活动4.2.1：通过分析氢气与氯气反应时的原子结构示意图，理解氧化还原反应的本质：

【讲述】继续阅读P36最后一段，P37第一段，总结化合价变化的的另一个重要原因。

【小组讨论】

【展示图片】

阅读教材

讨论

思考

分析

【回答】

氢和氯都易得到电子形成稳定结构，所以两种元素共用一对电子，但由于氯吸电子更强一些，所以电子对偏向氯，显-1价，而氢显+1价。

自由讨论便于学生理解微观概念。微观理解本质是教学的难点，让学生自由阅读讨论，可以让他们互相学习。

【点评补充】从中我们可以看出化合价变化的本质原因是电子对的偏移。

【板书】电子对偏离

电子对偏向

【讲述】我们将电子的得失和电子对的偏移统称为电子的转移，这就是化合价变化的本质原因。

活动4.2.2：通过托盘天平实验，直观的理解氧化还原的本质，便于理解记忆：

【讲述】下面，老师给大家演示一个简单的实验，方便大家理解氧化还原反应的本质和特征。这是实验室常用的托盘天平，

左面托盘上放５克的砝码，并把游码调到正中的刻度，调节天平的旋钮至平衡，把５克的砝码当作电子，把游码当作共用电子对。５克的砝码从左盘放到右盘，观察现象，这说明什么？

把５克砝码放回左盘，拨动游码，观察现象，得出结论。

观察实验现象

【齐答】

左盘上升右盘下降。得到电子化合价降低，失去电子化合价升高

观察现象：偏向的一方降低，偏离的一方升高。电子对偏向的一方化合价降低，电子对偏离的一方化合价升高。

通过天平实验直观上理解化合价的变化和电子的转移。

课堂练习、布置作业

1．化学反应中，属于氧化还原反应的是（

）

A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)2 2.下列有关四种基本反应类型与氧化原反应关系的说法中正确的是（

）

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应不一定是氧化还原反应

3．完成教材P38 4,6 4.整理笔记，预习下一节内容。

板书设计

元素

特征

本质

同

氧化反应

得氧

化合价升高

失电子

电子对偏离

时

还原反应

失氧

化合价降低

得电子

电子对偏向