复习题教案和课堂实录

汉阳一中1+1导学案

高一化学下学期

余佳慧

2019.5.1 第二节

分子的立体构型

第1课时

价层电子对互斥理论导学案

学习目标：1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。(重点)3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。(难点)4.培养学生论据推理与模型认识的能力。

[自

主

预

习·探

新

知]

1．形形色色的分子

(1)三原子分子的立体构型有直线形和V形两种。如

化学式

CO2

H2O

电子式

结构式

O===C===O 键角

立体构型

立体构型名称

(2)四原子分子大多数采取___________形和___________形两种立体构型。如

化学式

CH2O

NH3

电子式

结构式

键角

约

立体构型

立体构型名称

(3)五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是_____________形。如

化学式

电子式

结构式

键角

立体构型

名称立体构型

CH4

CCl4

2．价层电子对互斥理论

(1)理论要点

价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“______________”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的___________上的电子对，包括____________和中心原子上的____________。

(2)价层电子对互斥模型与分子(离子)的立体构型

①中心原子价电子全部参与形成共价键的分子

ABn

价层电子对数

成键电子对数

n＝2 2 2 n＝3 3 3 n＝4 4 4

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高一化学下学期

余佳慧

2019.5.1 电子对立体构型

分子立体构型

实例

CO2、BeCl2

BF3、BCl3、BBr3

CH4、CCl4、SiF4

②中心原子有孤电子对的分子

ABn

孤电子对数

价层电子对数

成键电子对数

分子立体构型

实例

n＝3 1 3 2 V形

SO2

n＝4 2 4 2 V形

H2O n＝4 1 4 3 三角锥形

NH3

微点拨：VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致，分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。

[基础自测]

1．判断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×) (1)NH3分子中心原子孤电子对为0，分子为三角锥形，键角为107°(

) (2)CO2和SO2都是直线形分子(

) (3)正四面体结构的分子中键角一定是109°28′(

) 2．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(

) A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

3．下列分子的立体构型是正四面体形的是(

) A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．C2H4

[合

作

探

究·攻

重

难]

1.中心原子价层电子对数的确定方法

对ABm型分子或离子，其中心原子价层电子对数(n)的判断方法：

n＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m±电荷数

2注意：

(1)作为与中心原子结合的原子，卤素原子和氢原子提供1个电子，第ⅥA族元素的原子不提供电子。

(2)若为分子，电荷数为0。

(3)若为阳离子，则减去电荷数，如NH4，n＝－＋5＋1×4－1＝4。

26＋2＝4。

2(4)若为阴离子，则加上电荷数，如SO24，n＝(5)若价电子数出现奇数时，可把这个单电子当作电子对看待。

2．VSEPR模型——价层电子对的立体构型

由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能相互远离。于是价层电子对的立体构型与价

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高一化学下学期

余佳慧

2019.5.1 层电子对数目的关系如下表：

价层电子对数

价层电子对构型

2 直线形

3 三角形

4 四面体形

这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的立体构型。

3．分子或离子的立体构型的确定

在确定了分子中σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数后，可以依据下面的方法确定相应的较稳定的分子空间构型。

σ键电子对数＋孤电子对数＝价层电子对数价层电

子对数

2 VSEPR模

型名称

直线形

成键电

子对数

2 价层电子对互斥理论――――――――→VSEPR模型―――――――→分子立体构型。

实例

BeCl2

CO2

BF3

BCl3

SO2

CH4

CCl4

NH3

NF3

H2O 略去孤电子对孤电子对数

0 电子对的分子立体构排列方式

型名称

直线形

平面

三角形

V形

正四面

体形

三角锥形

V形

3 平面

三角形

3 2 4 0 1 0 4 正四

面体形

3 2 1 2 [对点训练]

1．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的立体构型：

分子或离子

BeCl2

SCl2

PF3

NH4

SO23

－＋VSEPR模型名称

[当

堂

达

标·固

双

基]

立体构型名称

1．下列分子的立体结构模型正确的是(

) A．CO2的立体结构模型C．H2S的立体结构模型 B．PH3的立体结构模型 D．CH4的立体结构模型

2．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是(

)

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余佳慧

2019.5.1 A．C2H2

B．CS2

C．NH3

D．C6H6

3．氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为(

)

A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

B．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

C．NH3分子中氮原子形成三个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道

D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

4．(1)利用VSEPR推断分子或离子的立体结构。

PO34________；CS2________；AlBr3(共价分子)________。

－(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

________________；

________________。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

第二节

分子的立体构型

第1课时

价层电子对互斥理论导学案

[自

主

预

习·探

新

知]

1．形形色色的分子

汉阳一中1+1导学案

高一化学下学期

余佳慧

2019.5.1 180°

直线形

105°

V形

平面三角

三角锥

120°

平面三角形

107°

三角锥形

正四面体

109°28′

正四面体形

109°28′

正四面体形

2．价层电子对互斥理论

价层电子对

中心原子

σ键电子对

孤电子对

直线形

平面三角形

正四面体形

直线形

平面三角形

正四面体形

[基础自测]

1.[答案]

(1)×

(2)×

(3)×

2.D

[方法一：选项中四种物质的电子式依次为：

。H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对，PCl3有一对孤电子对。

方法二：将选项中各物质的数据代入公式：

1中心原子上的孤电子对数＝(a－xb)，经计算知，选项中原子上的孤电子对数依次为2、0、0、1。] 23.A

[氨分子是三角锥形，水分子是V形，乙烯分子是平面形。]

[对点训练]

1.

分子或离子

BeCl2

SCl2

PF3

NH4

SO23

－＋VSEPR模型名称

直线形

四面体形

四面体形

四面体形

四面体形

[当

堂

达

标·固

双

基]

立体构型名称

直线形

V形

三角锥形

正四面体形

三角锥形

1.D

2.C

3.B

4.[答案]

(1)正四面体形

直线形

平面三角形

(2)CH3

CH3

(3)BF3

NF3

CF4

＋－