复习题教案2

教学设计方案

授课人：邓民

课题：

第三章

第三节 金属晶体

第1课时

【教学目标】

知识与技能

1.理解金属键的概念和电子气理论。

2.初步学会用电子气理论解释金属的物理性质。

过程与方法

1．通过对分子晶体，原子晶体和金属晶体在晶体结构上的区别和性质上的差异比较，得出金属键的概念及其本质---电子气理论。

2. 运用多媒体，借助形象的动画展示，从晶体结构的微观视角运用电子气理论解释金属的物理性质。

情感态度和价值观

1.

让学生感受科学的魅力。

2.

培养学生严谨求实的科学态度和分析问题，解决问题的能力。

【教学难点】金属键和电子气理论

【教学重点】金属具有共同物理性质的解释

【课时安排】 1 课时

【教学方法】多媒体、分析探究、总结归纳

【教材内容分析】

在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等知识。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等知识的基础上，再介绍金属晶体的知识，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的知识的认识。教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的基础上，简单的介绍了金属晶体的几种常见的堆积模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。

【教学过程设计】

一．引入：

（由几种常见金属引导学生总结出金属的物理性质）

二．主要内容：

（一）金属共同的物理性质

【问题】金属为什么具有这些共同性质呢?为什么金属的物理性质与分子晶体，原子晶体的性质有非常明显的区别？它们的结构有什么差异吗？

（二）金属的结构(多媒体展示金属的内部结构，对金属键及电子气理论进行探究学习) 1

1.金属键

1）定义：

2）成键微粒：

3）特征：

4)本质：

2.电子气理论：

（三）金属通性的解释

【多媒体动画展示】金属晶体结构与性质的内在联系

1.

金属导电性的解释

【探究1】

金属为什么易导电？

比较离子晶体、金属晶体导电的区别

晶体类型

导电时的状态

导电粒子

离子晶体

金属晶体

2.金属导热性的解释

【探究2】导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?

3.金属延展性的解释

【探究3】金属为什么具有较好的延展性？

2

4.金属晶体结构具有金属光泽和颜色

【小结】金属晶体的结构与性质的关系

导电性

导热性

延展性

金属离子和自

由电子

【探究4】已知碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递减，试用金属键理论加以解释。

【探究5】试判断钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小。

（四）金属晶体熔沸点变化规律（通过以上两个问题探究完成）

【课堂练习】多媒体展示

1.下列说法错误的是（ ）

A、镁的硬度大于铝

B、镁的熔沸点低于钙

C、镁的硬度大于钾

D、钙的熔沸点高于钾

2.下列叙述正确的是（ ）

A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

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3.金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）

A.金属离子间的相互作用

B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用

【小结】三种晶体类型与性质的比较

晶体类型

概念

作用力

构成微粒

物

理

性

质

实例

熔沸点

硬度

导电性

原子晶体

分子晶体

金属晶体

【作业】

1、下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是

（ ）

A、用铁制品做炊具

B、用金属铝制成导线

C、用铂金做首饰

D、铁易生锈

2、下列物质中含有金属键的是 ( ) A、金属铝 B、合金

C、NaOH D、NH4Cl 3.下列有关金属晶体叙述正确的是（ ）

A、常温下金属单质都以金属晶体形式存在

B、金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失

C、钙的熔、沸点低于钾

D、温度越高，金属的导电性越好

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