归纳与整理主要内容及教案内容

盐类的水解第一课时教学设计

一．教学理念

建构主义学习观认为学习不是个体获得越来越多外部信息的过程，而是主体主动建构知识，并理解信息意义的过程。强调教师要提供“真实的学习环境”，激发学生的学习兴趣，让学生通过一定的合作来解决情境性问题，以此构建起能灵活迁移应用的知识经验。

教学心理学研究表明“学起于思，思源于疑”。我通过设立问题情境，使学生从无疑到有疑，有疑而思解，解疑而得悦，让学生在质疑中建构知识。

二．教材分析

1.教材的地位和作用

盐类的水解是人教版化学选修4模块第三章水溶液中的离子平衡第三节。是学生学习了水的电离平衡，知道溶液酸碱性的本质原因之后，进一步学习盐溶液酸碱性本质的一节内容。盐类的水解是电离平衡理论的重要组成部分，融合了强弱电解质的电离，溶液的酸碱性本质及平衡理论，完美的展现了学科知识间内在联系和综合运用。同时学好本节课，会对离子共存

，离子方程式的书写，离子浓度比较等高考常见问题有更深刻地认识，进而解决溶液的相关问题。

2．教学目标

依据课程标准的要求，针对学生的心理特点，即教材的把握，将本堂课的目标设立如下：

1.理解盐类水解的原理

2.能够书写盐类水解离子方程式

3.能够发现和提出问题，勤于思索，善与人合作。

4.运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用分类、归纳等方法对信息进行加工。

3．教学重点与难点

1.探究盐类水解的原理

2.学会书写盐类水解方程式

三．教法与学法

1．学情分析

（1）知识层面：

学生已具备盐类的水解所要求的理论基础，但是不同的个体理解的层次会有不同，突出了合作探究的必要性。

（2）能力层面：

学生具有一定的实验操作能力，观察分析实验现象的能力，以及对信息进行归纳加工的能力。

（3）心理层面：

学生对自主探究模式已经熟悉，愿意不断挑战自我，挖掘潜能，寻求自我价值的展现

。

2．教学模式——双主体互动式课堂教学模式

建构主义理论强调学生是认知的主体，教学的中心，是知识意义的主动建构者，基于这种理念及前面对教材的分析，我采用双主体互动式课堂教学模式。该模式以问题的发现——探究——解决为主要线索,在教学过程中使学生的主体性在教师的主导下得以体现。

通过教师情境的设置及学生已有的知识，使学生产生认知冲突，从而发现问题，有效的调动学生的求知欲望，主动进行思维加工，通过合作探究使问题得以解决，实现知识意义的主动建构，再通过评价使学生建构的理论得到强化升华。在此过程中教师不断搭建合适的学***台，促进学生的思维发展，成为学生学习的引导者、合作者，体现了教对学的调控，学生在自主学习中折射出学对教的反馈。

3．学法

讨论法、实验探究法、分类研究法。

4．教法

启发引导法

四．教学过程

为了达到上述目标，根据教学模式，结合教材的特点及学生的心理特点，我采用了五步教学程序。

在学生的学习过程这条主线中渗透学生的情感历程这条主线，两条主线有机的结合到一起，从而建构起本堂课的知识体系。具体教学程序如下：

1．设置问题情境（约７分钟）

具体做法：学生探究实验，观察现象，小组讨论，完成学案。

实验内容：分别在水、饱和Al2(SO4)3溶液中浸入镁条。

设计意图：有效的形成认知冲突，为学生下一环节的探究指明方向。教师通过学生对问题的回答，引导学生分析出气泡为氢气。追问：为什么水中气泡微弱，而饱和Al2(SO4)3溶液气泡非常明显？得出饱和NH4Cl溶液中氢离子的浓度大于水，溶液显酸性这一结论？，激发了学习欲望，教师引入新课。

那么这是一个特殊性还是普遍性呢？顺势进入第二个环节。

2．发现问题

具体做法：学生分组实验，小组讨论，运用分类法整理实验结果，完成学案中表一、

表二。

实验内容：测定实验台上盐溶液的PH值。

分组情况：1组：NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。

2组：Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。

3组：(NH4)2SO4溶液、NaHCO3溶液、KNO3溶液。

4组：NH４NO3溶液、Na3PO4溶液、KCl溶液。

设计意图：学生运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用分类、归纳等方法对信息进行加工。得出盐的类型与溶液酸碱性的关系这一水解规律。实现由“学习”到“研究”这一角色的转换。

此时远远不能满足学生的学习需求，顺理成章进入第三个环节。

3．合作探究

具体做法：学生分组讨论，选取NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、KCl溶液三个例子来分析为什么盐溶液有酸性、碱性、和中性之分？

完成学案，并汇报展示。

设计意图：学生深层次的认识发展需要独立思考，更需要合作交流。教师在学案中精心设计问题，逐层深入，引导学生一步步触摸到知识的中心，得出盐促进了水的电离这一结论，完成对教学重点的突破，为教学难点的解决做了铺垫。在此过程中培养了学生思维的严谨性，促进了探究能力的形成，同时树立了矛盾的对立性与统一性的哲学观点。

4．解决问题

具体做法：学生完成学案，对知识归纳、整理，教师引导学生完成板书。

板书

盐类的水解

1.盐类水解的概念

化学方程式

2.盐类水解的本质

３.水解方程式的书写

离子方程式

４.盐类水解的规律

条件－－有弱才水解，无弱不水解

程度－－越弱谁水解，

结果－－谁强显谁性。

阳离子

阴离子

设计意图：在对课题展开深入研究的基础上，使学生从感性认识上升到理性认识。归纳盐的水解概念、本质，总结盐类水解的规律，形成盐类水解的知识脉络，实现学生的理论建构，情感上达到解疑而得悦。

5．课堂评价

具体做法：精心设计练习评价学生的学习情况，对教学难点加以巩固。学生最后完成学案中的自我评价。

巩固练习

1.判断KI，FeCl3，KClO4溶液的酸碱性；

2.书写Fe3+、HCO3-的水解离子方程式。

3.下列属于碳酸氢钠水解离子方程式的是

A.HCO3-+H2O

H2CO3 +OH-

B.HCO3-+H2O

CO32- +H3O+

4.解释饱和NH4Cl溶液与镁条反应的原因？

设计意图：通过知识的评价使学生的理论得以升华，通过学生的自我评价寻找成功的喜悦及自身的不足。