归纳与整理优质课一等奖

《分子结构与性质》教学设计

化学组 姓名

陈佳琦

一、

课标要求

1.

了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键），了解配位键的含义

2.

能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质

3.

了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp、sp）

4.

能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构

5.

了解范德华力的含义及对物质性质的影响

6.

了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响

23二、教材分析

本节内容选自人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》复习课。

本章比较系统的介绍了分子结构与性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着在共价键概念的基础上，介绍了分子立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行解释。最后介绍了极性分子、非极性分子、分子间作用力、氢键的概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。

必修二已经介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在必修二已有知识的基础上，运用第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别。

在第二节

“分子立体结构”中，首先按分子所含的原子数直接给出了三原子、四原子、五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。

在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分之间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其他五个问题进行的阐述都运用了前面已有的知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电负性强弱解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等。

通过本节复习课的学习使学生对分子结构与性质的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个完整而又合理的知识体系。通过学习使学生初步学会运用化学视角，去观察生

活、生产和社会中有关分子结构和组成决定性质，性质反应分子的结构和组成的问题。这部分内容对学生的后续学习有着深远的影响。

【教学目标】

依据本节内容在本册教材中的地位与作用，以及新课标中的要求，本节课主要要达到以下教学目标：

1.知识与技能

（1）知道共价键的主要类型，能用键参数说明简单分子的性质，知道等电子体原理含义及应用

（2）掌握根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断简单粒子构型的方法

（3）掌握化学键、范德华力和氢键的区别及其对物质性质的影响

（4）了解分子的极性、溶解性、手性及无机含氧酸分子的酸性及应用 2.过程与方法

通过师生共同回顾知识——学生总结技巧方法——核心考点对点突破——教师强调注意事项——链接高考提升技能等过程，进一步培养学生分析、总结能力，并运用这些能力解决实际问题。

通过课前完成学案，课上小组讨论，小组竞争，抢答游戏等方式，培养学生团队精神、竞争精神和自主学习能力。 3.情感态度价值观

（1）通过一步步的引导提问，使学生建立自信，从回答和讨论中体验成功的喜悦，激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和激情。

（2）通过对分子结构和组成决定性质，性质反应分子的结构和组成这一观念的理解，体会科学辩证法，同时增强学生的化学学科核心素养。

【教学重难点】

重点：共价键、分子结构和分子性质

难点：灵活运用所学知识解决实际问题

三、学生情况分析

学生通过第二章的学习，已经了解了课标要求，初步掌握了基础知识，知道分子的结构和组成决定性质，性质反应分子的结构和组成这一规律，但对个别知识点及其常考方向和题型还不熟练，需要教师逐步引导分析；另外，学生对此部分内容在高考中考察的方向和形式不太了解，均有待规范和加强。

四、教学方法

本节课主要采用多媒体教学法、学案自主学习法、分组讨论法、小组竞争法、启发引导法、讲解法、归纳演绎法等教学方法。

五、教学过程

【导入新课】

师导入：从我们接触化学开始，物质的结构和组成决定性质，性质反应物质的结构和组成这一规律就深入大家的脑海中，这一规律同样也适用于微观粒子，比如说分子，让我们一起重温分子结构和性质的魅力。

生倾听：

师大屏幕展示并追问：根据课程标准，学完这一章，我们应该达到以下学习目标，谁能带大家一起回顾一下？

生阅读学习目标：

师评价并追问：回顾这一章，我们学习过哪些知识？

生思考并回答、补充：我们学过共价键、分子结构和分子性质的知识

师评价并总结：这一章的重点是，在高考中结合第一章、第三章综合考查一道15分的选做题，难度通常不大，但希望大家在战略上藐视它，在战略上重视它。接下来，就让我们齐心协力，各个击破！

【设计思路：通过在课前交待课标要求、高考考向、考法、分值及学习目标，使学生明确本节课学习目的，使课堂更高效，激发学生的求知欲】

【新课学习】

一、共价键

1．共价键分类

师多媒体展示表格并发问：说到分子结构，离不开共价键，思考：共价键的分类？

生回答：根据原子轨道重叠程度、共用电子对是否偏移、原子间共用电子对数目、电子提供方式，分为σ键和π键等

师追问：其中σ键、π键与单键、双键和三键的关系是什么，σ键、π键谁更稳定，所有物质中都有化学键吗？

生回答：共价单键为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键；一般σ键比π键稳定，但N2分子中的σ键比π键键能小；稀有气体分子中没有化学键

师小结：希望大家在习题中注意这些易错点

【设计思路：通过对易错点的强调，培养学生良好的学习习惯，使课堂更高效】

2．共价键特点

师提问：共价键有哪些特点？

生回答：有饱和性和方向性，饱和性决定分子组成，方向性决定分子立体构型

师追问：共价键还有三个重要的键参数，分别为？

生齐答：键能、键长和键角

师总结：其中键能和键长决定分子的稳定性，键长和键角决定分子的立体构型，而分子稳定性和分子立体构型决定分子的性质；键参数也是判断原子晶体熔沸点和分子晶体稳定性的重要依据

【设计思路：通过对基础知识的回顾，夯实基础，培养学生良好的学习习惯；通过强调高考考点，培养学生能力】

对点突破：2015年全国卷Ⅰ，37题，节选

生小组讨论并反馈回答：

师评价并总结：通过这道题，大家发现这部分内容难度并不大，只要大家认真审题，夯实基础，都能拿到分

【设计思路：通过对点突破，引导学生感悟验证，巩固强化核心考点】

二、分子立体构型

1.价层电子对互斥理论 师提问：分子结构体现为分子立体构型，回答：判断分子立体构型的方法有哪些？

生回答：可以运用价层电子对互斥理论，分为五步：

(1)确定σ键电子对数 (2)确定孤电子对数：1/2(a-xb) (3)确定中心原子价层电子对数 (4)确定粒子VSEPR模型 (5)确定粒子立体构型 师追问：如果判断对象变为离子呢？

生回答：则阳离子：a=中心原子价电子数-离子电荷数；阴离子：a=中心原子价电子数+离子电荷数

师追问：当价层电子对数确定后，VSEPR模型也随之确定，但中心原子孤电子对数不同，分子立体构型不同。填表？

价层电子对数

2 中心原子孤电子对数

0 1 3 0 1 分子立体构型

4 0 1 2

生填表：

2.杂化轨道理论

师评价并追问：还有哪些判断分子立体构型的方法？

生思考并回答：可以通过杂化轨道理论，杂化轨道数=价层电子对数，=2时，为sp杂化；=3时，为sp杂化；=4时，为sp杂化

师评价：回答得非常准确，说明大家对这部分内容掌握得比较牢固

抢答游戏：大屏幕展示常见分子或离子的各项表格，全班分成六组，以组为单位进行抢答，抢到后每组回答两个粒子

【设计思路：通过抢答游戏，考查学生对常见粒子立体构型和杂化轨道类型的掌握情况；并通过小组竞争的方式，培养学生团队精神和竞争意识，在活跃的气氛中，课堂更高效】

3.等电子体理论

师提问：CS2的立体构型和中心原子杂化方式分别为？

生齐答：直线型和sp杂化

师追问：如何得知？

生回答：与CO2为等电子体

师总结：所以，我们还可以应用等电子体理论来判断粒子的立体构型

师引导：等电子体具有相同的？

生回答：等电子体的原子总数和电子总数相同，所以具有相似的化学性质

师总结：所以，我们还可以应用等电子体理论来判断粒子的立体构型

【设计思路：通过对三种理论的回顾，归纳出判断粒子立体构型的方法，培养学生对比分析和归纳总结的能力】

4.配合物理论

师过渡：我们还学习了配合物理论，什么是配位键？什么是配合物？配合物的表示方法？常见的配合物有哪些？

23

生分组讨论并回答：配位键：成键的两个原子，一方提供孤电子对，一方提供空轨道，A→B ；配合物：某些金属原子(或离子)与某些分子(或离子)以配位键结合形成的化合物；常见配合物：[Cu(NH3)4]、[Cu(H2O)4]、[Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3、Fe(CO)3

对点突破：2016年全国卷Ⅱ，35题，节选

生分组讨论并反馈回答：

师小结：高考题中经常有迷惑性的条件或文字，希望大家认真审题，争取必得分

【设计思路：通过对点突破，典例精析，引导学生感悟验证，巩固强化核心考点，指导学生解题方法，培养学生解题能力】

三、分子性质

1.范德华力、氢键对物质性质的影响

师过渡：分子的以上结构决定了分子的某些性质，请大家表格对比范德华力、氢键和共价键的区别和联系。

生填表并回答：

作用力

作用微粒

强度

影响因素

对物质性质的影响

范德华力

氢键

共价键

2+2+师补充：氢键除了可以使物质熔沸点升高，溶解度增大，还可以使冰的密度小于水，使H2O、HF的相对分子质量的测定值大于化学式的

生倾听：

【设计思路：通过表格对比三种作用力，使知识更直观，更利于学生接受，并培养学生的对比学习能力】

对点突破：2015年全国卷Ⅱ，节选；2015年，山东理综，节选；2015年，山东理综，节选

生阅读、思考并回答：

【设计思路：通过对点突破，典例精析，引导学生感悟验证，巩固强化核心考点，指导学生解题方法，培养学生解题能力】

2.分子的极性

师过渡：分子的重要性质之一是分子的极性，分子中正电荷中心与负电荷中心不重合的分子为？分子中正电荷中心与负电荷中心重合的分子为？

生回答：极性分子；非极性分子

抢答游戏：大屏幕展示常见常考的分子，全班分为6组，以组为单位进行抢答，抢到的小组回答两种物质

师总结：大家的反应非常迅速，表现非常好，说明对分子的极性这部分内容掌握得非常牢固

【设计思路：通过抢答游戏，考查学生对分子极性的掌握情况；并通过小组竞争的方式，培养学生团队精神和竞争意识，在活跃的气氛中，课堂更高效】

3.溶解性

师过渡：分子的另一个非常重要的性质是溶解性，思考：增强溶解性的方法？

生回答：(1)相似相溶原理；(2)溶质分子与溶剂分子形成氢键；(3)溶质分子与溶剂分子间发生化学反应

师强调：在分子的手性部分，大家要知道什么是手性分子和手性异构体，并会判断手性C原子；在无机含氧酸分子的酸性部分，大家要掌握含同一元素无机含氧酸和含不同元素无机含氧酸的酸性比较方法

生倾听： 对点突破：

师指导：(1)在多原子分子中，如果结构对称则为非极性分子；(2)若中心原子A无孤电子对，则为非极性；(3)在ABn型分子中，当A的化合价的绝对值等于其主族序数，分子为非极性分子

【课堂小结】

师引导：到现在为止，本节课大家对第二章知识的认识是否更清晰，谁能和大家分享一下这节课你有哪些收获？

生总结：

【设计思路：通过对本节课收获的总结，培养学生归纳总结能力和语言表达能力；通过对化学在生活和生产中作用的总结，认识化学的重要性，增科学课自信和学科素养】

【质疑释疑】

【链接高考】

1.

（2017年全国卷Ⅱ，35题，节选

）

……五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表），回答: （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，局部结构如图

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为______，不同之处为_____。 A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构 D.共价键类型

2.（2018年全国卷Ⅱ，35题，节选

）

硫及其化合物有许多用途，相关物质物理常数如下：

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_____ （4）气态SO3以单分子形式存在，其分子的立体构型为_________形，其中共价键的类型有______种；固体SO2中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________ 【设计思路：通过对链接高考，巩固深化本节课重难点，明确考向考法，有利于培养学生的发散思维和综合思维能力，有利于建构归一，拓展提升】 【板书设计】

分子结构与性质

一、分子结构

1.共价键 2.分子立体构型

3.配合物理论

二、分子性质

1.范德华力及氢键对物质性质的影响 2.分子的极性

3.分子的溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

【作业布置】

1.完成学案上的变式题 2.课下搜索18年高考题，解锁最新考点、考法 3.在生活中体会“结构和组成决定性质，性质反映结构和组成”等化学规律的魅力 六、教学反思

从本节课的教学效果来看，能较好的达到教学目标。

1．本节课比较注重新课程教育理念，以学生为主体，体现自主探究、合作学习的学习方式。

2．通过教学过程与现实生活紧密联系，学案教学，多媒体辅助教学，综合运用多种教学方法，提高课堂教学效果。

3．学生活动比较多，参与度较高，多数能够紧跟课堂节奏。