归纳与整理特级教师教学实录

课题 原子结构与性质

章末复习

【学习目标】

1、

掌握电子排布式的书写

2、

掌握元素周期律的应用

【学习重点】

1、

原子核外电子的排布规律及表示方法

2、

元素性质的周期变化规律和应用

【学习难点】

元素性质的周期变化规律和应用

【教学过程】

【知识网络梳理】

【专题一】原子结构与核外电子排布 1、构造原理 能量规律:

(1)相同能层能量的高低: E(ns) E(np) E(nd) E(nf)。

(2)不同能层能量的高低: E(1s) E(2s) E(3s) E(4s)……

(3)相同能层电子云形状相同的原子轨道的能量相等, 例如2px 2py 2pz的能量相同。

(4)能级交错规律: E(ns) E[(n-2)f] E[(n-1)d] E(np)。

2、核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。

【实战演练一】 （1）比较能级能量的大小：2S____4S; 3d___4S； 4d___5p（填>或<）

(2)写出氯离子（Cl-）的电子排布式—————。

（3）Cr的核外电子排布式____________________。

（4） Fe2+的轨道总数目是_______个，轨道类型有____种。 【迁移训练1】

A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外原子半径最大的元素,C的最外层有3个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题: A为

(写出元素符号),电子排布式是

; B为

,简化电子排布式是

; C为

,外围电子排布式是

; D为

,电子排布图是

; 最高能级的电子云轮图

; E为

,原子结构示意图是

。

【专题二】元素性质的递变规律

性质

核外电子

排布

电子层数

最外层电子数

同一周期

（从左向右）

同一主族

（从上到下）

金属性

金属性和非非金属性

金属性

碱性

酸性

非金属的氢化物稳定性

原子半径

第一电离能

电负性

【实战演练二】

下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,其中不正确的是(

)

【实战演练三】

现有A、B、C、D四种元素,A是第五周期第ⅣA族元素,B 、C、D是第三周期元素, B的单质既可以和酸反应也能和碱反应；C的价电子总数为2；D是第三周期原子半径最小的非金属元素。 (1)写出A、B、C、D的元素符号:A

、B

、C

、D

。 (2)C位于元素周期表的

区,C2+的电子排布式为

。

(3)其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的化合物是————(写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是

。 (4)元素的第一电离能最小的是

,元素的电负性最大的是

。 【迁移训练2】

在元素周期表前四周期中,有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子核外有3个未成对电子;B元素的原子次外层有8个电子,1 mol B元素的单质与足量盐酸反应可生成1 mol H2,B元素的单质不易与冷水反应;C元素的+3 价离子的d能级为半充满状态;D元素易形成-1价阴离子。 (1)A元素是

位于第

周期第

族,A元素的最高价氧化物的化学式为

,对应水化物的化学式为

,A元素的气态氢化物的化学式为

。 (3)C2+的电子排布式为

,在含C2+的水溶液中,滴入氯水后再滴入数滴KSCN溶液,现象是

,上述反应中涉及氧化还原反应的离子方程式为

。在含C3+的水溶液中加入足量铁粉充分振荡后,滴入KSCN溶液,现象是

,上述反应中涉及氧化还原反应的离子方程式为

。 (4)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式:

,此化合物属于

-化合物。

（共价或离子）