复习题教学设计(第二课时)

新课标人教版高中化学选三第一章复习教学设计

朝阳市第一高级中学

张宝印

第一章原子结构与性质

知

识

结

构

知

识

要

点

一、原子结构

原子模型的发展：古希腊原子模型（世间万物最小的粒子）→

道尔顿原子模型（原子是化学元素的最小粒子）→

汤姆生原子模型（枣糕模型）→

卢瑟福原子模型（核式模型）→

玻尔原子模型（行星轨道式模型）→

量子力学模型（电子云模型）

1、能层与能级

⑴能层：根据多电子原子的核外电子的______不同，可以将核外电子分成不同的能层(n)。各能层最多容纳的电子数为______。

⑵能级：在多电子原子中，同一能层的电子______也可能不同，还可以把它们分成能级(l)。能级类型的种类数与________相对应；同一能层里，能级的能量按__________

_______的顺序升高。

各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：

能层(n) 符

号

能级(l) 最

多

一

K 1s 2 2s 2 二

L 2p 6 3s 2 三

M 3p 3d 6 10 4s 2 四

N 4p 6 4d 4f 10 14 5s 2 五

O …

…

六

P 七

Q ……

……

1

电子数

2 8 18 32 ……

2n2

2、构造原理和能量最低原理

⑴构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。

图（1）

图（2）

①根据构造原理，基态原子_____________________遵循图⑴箭头所示的顺序。

构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从图⑴可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量___________；在同一能级组内，从左到右能量__________。基态原子核外电子的排布按________________的顺序依次排布。

③根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为______；最外层不超过_____个电子；次外层不超过____个电子；倒数第三层不超过____个电子。

构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

注意区别：原子和离子的——结构示意图，电子式，电子排布式、简化的电子排布式外围电子排布式，轨道表示式。(如同区别：化学式、化学方程式、离子化学方程式) ⑵能量最低原理：原子的核外电子排布遵循__________能使__________的能量处于最低状态，简称能量最低原理。即在基态原子里，电子优先排布在__________的能级里，然后排布在__________________的能级里。

⑶泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳

2个____________相反的电子。

2

⑷洪特规则：电子排布在_________的各个轨道（能量相等）时，优先占据不同的轨道，且________相同。电子排布在p、d、f等能级时，当其处于______、_______或

_________时（即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14），整个原子的能量最低，最稳定。

注意：能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。

⑶基态：最低能量状态。处于_________________的原子称为____________。

⑷激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子____________后，电子________至___________时的状态。处于激发态的原子称为___________。

⑸原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的_______（主要是_____），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

锂、氦、汞的发射光谱（线状光谱）

锂、氦、汞的吸收光谱

发射光谱是_______背景的______谱线，吸收光谱则是______背景的______谱线，两者谱线一一对应。

3、电子云与原子轨道

⑴电子云：电子在核外空间作高速运动，没有确定的______。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的______密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

⑵原子轨道：不同能级上的电子出现______约为90%的电子云空间________称为原子轨道。s电子的原子轨道呈__________，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______，np能级各有_____个原子轨道，相互______（用px、py、pz表示）；nd能级各有_______个原子轨道；nf能级各有_______个原子轨道。

二、元素周期表和元素周期律

1、元素周期表

⑴周期系：随着元素原子的核电荷数递增，每到出现_______，就开始建立一个新的电

3

子层，随后最外层上的______逐渐增多，最后达到____个电子，出现_________。然后又开始由_________到__________，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。

⑵元素周期表

①周期：______相同，按照最高能级组_______依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个______为一个周期，共有______周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的________性逐渐减弱，_________性逐渐增强。

②族：__________相同(外围电子排布相同)，按照__________依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个___为一个族(第Ⅷ族除外)。共有_____个列，___个族。同主族周期元素从上到下，元素的_______性逐渐增强，_______性逐渐减弱。

元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外_________数决定元素所在的周期，原子的__________总数决定元素所在的族。

每个列的外围电子排布相同(个别元素除外)。按电子排布可把周期表里的元素划分成_____区，分别为__

区、__

区、_

区、_

区和______区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

2、元素周期律

元素的性质随着核电荷数递增发生______性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外________、__________、____________、___________、__________、

____________、____________等的_______性变化。

⑴原子半径:

原子半径的大小取决于两个因素：一是电子的能层数，另一个是___

____。同主族元素随着原子序数的增加，电子能层数逐渐增多，原子半径逐渐_____。同周期元素电子能层数相同，从左往右____________逐渐增大，原子半径逐渐______。

⑵电离能:

第一电离能I1；_____态______性____态原子失去1个电子，转化为___

态

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___态____离子所需要的______叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越

____。同一元素的第二电离能大于第

一

电离能。

同一原子中，同一能层的电子电离能相差较____，不同能层的电子电离能相差较

____。

同周期元素，从左往右第一电离能___________；同主族元素，从上到下第一电离能逐渐_________。

第______族、第_______族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。

⑶电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子_______大小的物理量。以____的电负性为4.0，______的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。

通常以符号X表示，其值是相对值，无单位。

电负性可以用来度量______性与________性的强弱。电负性越大，元素的________性越强，_______性越弱；电负性越小，元素的________性越弱，________性越强。

同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐变____；同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐变______。

金属元素的电负性一般小于_____，非金属元素的电负性一般大于____ ，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在_____左右，它们既有金属性又有非金属性。

电负性相差很大的元素相互化合通常形成______键

。电负性相差不大的两种非金属元素相互化合时，通常形成_____键，电负性相同的元素相互化合时，通常形成_____ _____键。电负性相差越大的元素形成共价键时，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。一般，ΔX＞1.7，形成_______键；ΔX＜1.7，形成______键。

⑷对角线规则：某些主族元素与______方的主族元素的有些______相似，被称为对角线原则。

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