归纳与整理优秀教案板书设计

化学一中化学公开课教学设计

《锌及其化合物化学性质的探究》

授课教师：王华

授课班级：高二1714班

授课时间：2019年3月18日下午第2节

授课地点：华容一中智能录播室

教学设计

【教学内容】物质性质的探究—课题：锌及其化合物性质的探究。

【教学目标】

1.知识与能力

⑴学会从金属的通性以及物质氧化性、还原性等角度，预测锌及其化合物的性质；

⑵提高研究无机物性质的实验能力；

⑶了解金属锌、氧化锌、氢氧化锌、硫酸锌的主要性质，知道含锌物质的一些用途。

2．过程与方法：

⑴培养学生综合运用已有知识预测未曾学过的一系列物质性质的方法；

⑵培养学生探究某种元素及其化合物化学性质的实验方法；

⑶通过课堂交流讨论、分享学习成果，拓展视野，合作学习。

3．情感与价值观：

让学生进一步认识到化学是一门以实验为基础的学科；感受到化学与生活息息相关，是一门中心的、实用的、创造性的科学。

【教学重点与难点】

1.教学重点：

⑴培养学生综合运用已有知识（Al）预测未曾学过的Zn性质的方法；

⑵提高学生通过实验探究某种元素及其化合物化学性质的能力。

2.教学难点：

启发引导学生预测并设计实验探究金属锌、氧化锌、氢氧化锌的化学性质。

【教学方法】启发引导——实验设计——活动探究

【教学资源】多媒体课件，实验药品与仪器

课堂实录

《锌及其化合物性质的探究》

一、新课导入

师讲述：

在化学必修模块中，同学们学习了一些物质的性质，了解了研究物质性质的基本方法和程序。本节课，我们将运用已有知识来研究未曾学过的锌及其化合物的性质。

演示PPT：

你知道吗？锌是人类自远古时就知道其化合物的元素之一。早在古代，人们就利用锌矿石和铜熔化制得合金——黄铜。令我们自豪的是——世界上最早发现并使用锌的是中国。现在，锌在生产、生活中有着广泛的应用，是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜。

师问：想一想已学过哪些有关锌的用途？

生复习回顾：

①实验室常用锌与稀硫酸或稀盐酸制氢气。

②锌用于制造锌锰干电池、银锌纽扣电池。

③铁上镀锌可防止铁生锈。

师补充

：椐统计，全世界生产的Zn有40%用来制造镀锌的钢板、管材和白铁皮。所以说Zn是Fe的“防锈卫士”。

师演示锌的用途的图片

师指明：本课题的活动任务是运用已学的知识和方法，预测并通过实验探究锌、氧化锌、氢氧化锌等含锌物质的性质。

二、预测、实验探究金属锌的化学性质

学生交流讨论：结合已学习过钠、镁、铝、铜、铁等金属的性质，根据金属通性，预测金属锌的主要化学性质。

师板书：一、金属锌的化学性质

师提问：金属锌能与那些物质反应？

学生预测：

1．锌与O2、Cl2等非金属单质反应

2．锌与盐酸、稀硫酸等非强氧化性酸发生置换反应生成H2

3．锌与CuSO4、FeSO4

等某些盐溶液反应

师补充：锌能否与浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸反应，能否像铝一样与强碱溶液反应？

师板书：

1．与非金属单质反应

2．与酸反应

3．与某些盐溶液反应

4．与强碱溶液反应？

【依据百度百科讲解】锌与氧气等非金属反应

师讲解：久置空气中的锌片失去光泽呈灰色，是由于锌在潮湿空气中生成一薄层灰色的碱式碳酸锌，这层薄膜保护内层锌不再生锈。4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3•3Zn(OH)2 【实验探究1】锌与锌与酸的反应

生做实验：同桌两位各取两粒锌粒于试管中，分别加入2 mL稀硫酸。

【演示实验】锌与强碱溶液反应

学生实验：取两粒锌粒锌粒与2 mLNaOH溶液反应，比较常温和加热条件下现象。

师板书：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑

师生一起归纳小结：

从上述实验探究，我们发现金属Zn具有较活泼金属的通性，且与Al相似，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。

师补充：Zn与浓硫酸反应又是怎样呢？常温下会不会像铝、铁那样发生钝化？这个问题留给大家课后进一步探讨。

三、预测、实验探究氧化锌、氢氧化锌的化学性质

师板书：二、氧化锌、氢氧化锌的化学性质

师提问：想一想

ZnO 、Zn(OH)2

属于哪类物质？

生预测：ZnO是两性氧化物，

Zn(OH)2是两性氢氧化物，

师问：两性物质的特性是什么？

生齐答：既能与酸反应又能与强碱反应

交流讨论：设计实验探究Zn(OH)2是两性氢氧化物

师问：若实验室没有Zn(OH)2试剂，要完成探究Zn(OH)2是两性氢氧化物的实验，你将如何设计实验方案？

【工具栏】硫酸锌溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、氨水、试管、胶头滴管

同桌交流讨论：如何制备Zn(OH)2？

[实验方案1]往2mL ZnSO4溶液中逐滴加入氨水，制得Zn(OH)2沉淀；

[实验方案2]往2mL ZnSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，制得Zn(OH)2沉淀；

【学生实验】

同桌两位同学可任选其中的一种方法制备Zn(OH)2沉淀，再往制得的两份沉淀中，一份滴加稀硫酸，另一份滴加NaOH溶液，观察现象。（学生按各自方案自主探究）

师提问：请学生描述观察到的实验现象，得出实验结论，并写出反应的化学方程式。

生答：生成的白色沉淀既溶于酸又能溶于强碱溶液，说明Zn(OH)2是两性氢氧化物。

生写：反应方程式：Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+2H2O，Zn(OH)2+2NaOH= Na2ZnO2+2H2O

。

师问：有没有同学在刚才的实验过程中有什么意外发现？

一位学生答：往ZnSO4溶液中逐滴加入氨水，不小心过量了，会看到沉淀又溶解。

师问：还有其他同学看到这一现象了吗？

师演示实验：往2mL ZnSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，

生观察现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。

师问：想一想，这是什么原因？为什么Zn(OH)2会溶于氨水？

生热烈讨论

师启发引导：联想已学过Cu2+、Ag+的性质，易与NH3形成配合物。

师演示PPT : AgNO3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀AgOH，滴入过量氨水后，沉淀溶解溶液呈无色。

Ag+ + NH3•H2O =AgOH↓+NH4+

AgOH +2NH3•H2O = [Ag(NH3)2]OH+2H2O Zn与Cu、Ag一样，均为过渡元素，Zn2+也易与NH3形成配合物。

师板书：

Zn2+ + 2NH3•H2O =Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2

+4 NH3•H2O = [Zn(NH3)4](OH)2+4H2O 生归纳小结：比较Zn(OH)2与Al(OH)3的性质

相似性：均能溶于酸又能溶于强碱溶液

差异性：Zn(OH)2能溶于氨水，Al(OH)3不溶于氨水。

这是区别Al(OH)3和Zn(OH)2的方法之一。

四、归纳总结，知识梳理

师：按图从纵向与横向梳理锌及其化合物间的相互转化关系（PPT演示）

师问：通过本节课的活动，你对利用实验方法探究元素及其化合物的性质有了哪些新的认识？

生总结：了解了研究元素及其化合物的性质的方法：

联系已有知识→预测物质性质→设计实验方案→实施实验方案→观察记录现象→分析总结归纳

布置作业：

1．锌是人体必需的微量元素之一，课外请同学们查阅资料进一步了解锌对人体健康的影响。

板书设计

一、金属锌的化学性质

1．与氧气等非金属反应

2．与酸反应

3．与某些盐溶液反应

4．与强碱溶液反应

二、氧化锌、氢氧化锌的化学性质

氢氧化锌——两性氢氧化物

1.与强酸反应

2.与强碱反应

3.与氨水反应

《锌及其化合物性质的探究》教学设计思路

化学是以实验为基础的科学，依据《普通高中化学课程标准》的要求，学生在学好化学必修课程的基础上，运用化学实验手段，进一步学习化学知识、技能和方法，提高科学素养。

本节课的教学内容主要选自高中化学研究物质性质的基本方法——锌及其化合物化学性质的研究，结合学校目前的实验条件和学生的知识基础重新进行教学设计。

本节课教学设计的亮点是：紧紧围绕两条教学主线，一是启发引导学生综合运用已有知识预测未曾学过的锌及其化合物性质，二是设计实验探究金属锌和氢氧化锌的化学性质。安排2个演示实验和3个学生实验，让学生设计实验、动手实验、观察记录现象、分析归纳总结，进一步认识到化学是一门以实验为基础的学科，提高学生研究物质性质的实验能力。通过课堂活动探究、交流讨论，彼此分享学习成果，培养学生合作学习精神。同时在探究中了解了金属锌、氧化锌、氢氧化锌的主要性质，知道含锌物质的一些用途，拓展学生视野，感受到化学与生活息息相关，是一门中心的、实用的、创造性的科学。

本节课的创新之处是：使课外拓展与实验探究和必修模块内容相互渗透，实现了知识、技能、方法的“三个回归”，一是回归高中教学主干知识、二是回归实验基本技能训练、三是回归学习方法与能力的培养。

本节课最成功教学片段是设计实验方案探究氢氧化锌的化学性质。在了解到金属锌和铝的化学性质相似，既能与酸反应又能与强碱溶液反应之后，让学生预测氢氧化锌化学性质，学生马上会联想到氢氧化铝的两性，学生通过实验设计、自主探究，获得结论，特别有成就感。实验过程中现象的意外发现，激发学生思考氢氧化锌不仅能溶于氢氧化钠溶液而且还能

溶于氨水的原因，进而联系学到的配合物知识，进行分析解释。这个片段从多角度训练学生应用已有知识比较、分析、解决问题的能力，同时还培养了学生实验设计能力、实验探究能力、合作学习精神。

教学内容不拘泥于教材，学习方式可灵活多样，课堂中可放手让学生更开放自主地探究，交流讨论，在生生互动中培养学生自主、合作、探究的学习能力。