归纳与整理教学设计实例

2013-2014学年高二第二学期中段考复习卷（二）1、

反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：，有关该平衡体系说法不正确的是

A．升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断

B．增大压强，W的质量分数减小

C．该反应的化学方程式为：3z（g）+2w（g）x（g）+2y（g）

D．使用合适的高效催化剂可增大Z的转化率

2、

在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g) + Y(g)

2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t /min n(Y)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 下列说法正确的是

-3

A．反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10mol/(L•min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

3、1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率和利用率而采取的措施是

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

4、

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g)+ SO2(g) △H>0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x y

A 温度

容器内混合气体的密度

B CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C SO2的浓度

平衡常数K

D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率

5、

一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是

A. t0→t1

B. t2→t 3

C. t3→t4

D. t5→t6

1

第4题图 第5题图 第6题图

6、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

7、

一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

A．

v（CO2）=

v（CO） B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的密度不变

D．容器中CO和CO2的体积比为2：1

8、反应3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的物质的量 B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

9、

在 1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：

-1

A(g)B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h 0 1 5.58 2 6.32 4 7.31 8 8.54 16 9.50 20 9.52 25 30 总压强p/100kPa 4.91 9.53 9.53 回答下列问题：

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

；

（2）该反应能自发进行的条件是：

；

（3）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为

，

平衡时A的转化率为

，列式并计算反应的平衡常数K：

⑷下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α＝

。

反应时间t/h 0 0.104 4 α

8 0.026 16 0.0065 c(A)/(mol·L-1) 分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是

2

，

-1由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为

mol·L。

10、

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

（1）Ni(S)+4CO(g) （2）Ni(CO)4(g)

Ni(CO)4(g)+Q

Ni(S)+4CO(g) 完成下列填空：

（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有

、

；

（2）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时

；

a.平衡常数K增大

b.CO的浓度减小

c.Ni的质量减小

d.v逆[Ni(CO)]增大

4（3）已知在一定条件下的 2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为

。

（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程：

11、科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）传统“人工固氮”的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定温度下，将1molN2和3molH2通入到体积为 0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=

（用分数表示）；

（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反－1应：2N2 (g)+6H2O

(l)4NH3

(g)+3O2 (g)

ΔH＝QkJ·mol

①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的 Q

0 (填“＞”“＜”或“＝”)；

-1②将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0.1mol·L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是

；

+－+－

A．c(H)×c(NH3·H2O)/c(OH)

B．c(NH4)×c(OH)/c(NH3·H2O)

3

C．c(H)·c(OH)

D．+－

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反应为：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0；在容积为1升的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

时间/物质的量

起始

第2 min 第4 min 第6 min n(NH3) (mol) 1.600 a 0.600 0.600 n(O2

) (mol) 3.200 2.700 1.950 1.950 n(NO) (mol) 0.000 0.4000 1.000 1.000 ①反应在第2 min到第4min时，NH3的平均反应速率为___________mol/(L·min)；

②对于上述反应的下列判断，正确的是_________。

A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小

B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大

C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O%将增加

D．不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中O2%保持不变

12、汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)

2NO(g)，是导致汽车尾气中含有

NO的原因之一。T ℃时，向 5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。

①5min内该反应的平均速率υ(NO) =

，在T ℃时，该反应的平衡常数K =

；

②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是

；

a.混合气体的密度

b.混合气体的压强

c.正反应速率

d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

－1已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)

ΔH = +180.5 kJ·mol

－1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)

ΔH =－571.6 kJ·mol

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是

；

（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)

2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH

0（填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO)在T1、

S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

4

中段考复习卷（二）答案

1、D

2、

C

3、

B

4、

A

5、

A

6、

C 7、

AD

8、

AC 9、

⑴升高温度、降低压强 ⑵高温

⑶

94.1%

⑷0.051，达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半，0.013 10、（1）增大CO浓度，加压

（2）0.05mol·L－min－

（3）bc （4）把粗镍和CO放于一个水平放置的密闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热。

11、（1）4/27

（2）①>

②D

（3）①0.3

②D 12、（1）①0.2 mol·L－1·min－1

1.25

②c d （2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l)

ΔH=－752.1 kJ·mol－1

（3）①＜

5

②

6