归纳与整理ppt配套的教学设计及说课稿

湘潭县第四中学教师统一备课用纸

科目

化学

课题

乙炔

年级

高一

班级

时间

年

月

日

总课时

教学目标：1．使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。

2．使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质。

3．培养学生的辩证唯物主义观点。

重

点

难

点

教学用具

乙炔的结构和主要性质。

乙炔的结构和主要性质。

投影片

学习用具

常规用具

教学过程：

[复习] 通过前面的学***家知道碳原子最外层有4个电子，在有机化合物中碳原子不仅能与氢原子形成4个共价键，还能在碳原子之间形成碳碳单键(如烷烃)、双键(如烯烃)和三键；多个碳原子还能形成长长的碳链，也能形成碳环。今天我们就来学习含有碳碳三键的代表物---乙炔. [板书] 第四节 乙炔 炔烃

[提问] 前面我们将乙烷分子减少两个氢原子,可以形成乙烯,那么,再减少两个氢原子可形成什么物质呢? [学生] 乙炔 [老师] 很正确.如图所示:

(有条件的话, 组织学生用球棍组成乙烷分子的结构模型，然后减少两个氢原子，

形成乙烯，再减少两个氢原子形成乙炔。

[展示乙炔模型]

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[提问]

大家从乙炔的球棍模型中能否分析出碳原子的结合特点? [学生]

碳原子间以叁键形式结合。

[提问]

两个碳原子和两个氢原子的位置关系如何? [学生]

在一条直线上

[老师]

乙炔分子结构呈现直线型，如H—C

C—H，键角为180°。其中碳碳叁键比碳碳双键的键长短，键能大，其中有两个键容易断裂，化学性质较活泼。

[提问]

那么请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。

[板书]

一

、

乙炔分子的结构和组成

[过渡]

很显然乙炔也属于一种不饱和烃，那么这种不饱和烃有什么性质呢？前面学的乙烯也是一种不饱和烃，可以推断乙炔与乙烯一样具有不饱和烃的性质，事实是否如此呢？我们还是先制取一些乙炔来观察、验证后就会清楚的。

[板书]

二、乙炔的实验室制法

1、反应药品：

电石（CaC2）

水（H2O）

2、反应原理： CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

[老师] 分析：

其中CaC2为离子型碳化物，这样写只是为了方便，该反应可理解为金属阳离子(Ca2+) 与水中的(OH-)结合，而碳负离子(C22-)与水中H+相结合,生成烃(如C2H2)。相当于前面讲的水解反应，是一个非氧化还原反应。

[提问] 请大家根据该反应特点进行思考，若用ZnC2、

Al4C3分别与水反应可生成什么物质？

[老师]

ZnC2 + 2H2O →

Zn(OH)2 + C2H2↑

Al4C3 + 12H2O →

Al(OH)3 + 3CH4↑

[板书]

3、反应装置：

固

+ 液

→

气(C2H2、CO2、H2S、H2、SO2、NO2) [提问]

固

+ 液

→

气

不需加热的反应可制备的气体有哪些？

[学生]

固

+ 液

→

气

不需加热的反应可制备的气体有：C2H2、CO2、H2S、H2、SO2、NO2、

[提问]

其中能用启普发生器制备的气体有哪些？

[学生]

有CO2、H2S、H2

三种气体

[提问]

用启普发生器制气体，要满足什么条件？制取乙炔气体，能否用启普发生器？

[学生]

用启普发生器制气体，要满足的条件是：⑴

固

+ 液

→

气

，不需加热；⑵

固体为块状固体；⑶

气体微溶于水

制乙炔不用启普发生器是因为：⑴

反应剧烈，难以控制；⑵

生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；⑶

反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；⑷

关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”。

[板书] 4．收集方法：

排水法

说明：不能用排空气法收集。因为乙炔比空气稍轻（D=26/29）

[老师] 下面我们根据刚才所讲的来演示一下乙炔的实验室制法。

[演示实验] 制取乙炔气体

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注意事项：（边讲边实验）

1．

实验前，先检查装置的气密性，合格才能使用。

2．

盛电石的试剂要及时密封，严防电石吸水而失效。

3．

取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石。

4．

作为反应器的烧瓶在使用前要进行干燥处理。

5．

向烧瓶中加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶。

6．

电石与水的反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水。也可用饱和食盐水代替水，降低纯水浓度，控制反应速率。

[老师] 我们收集一试管乙炔气体，观察一下乙炔的颜色及状态。

[老师] 下面我们来做几个性质实验，希望大家仔细观察，并将现象与前面甲烷及乙烯实验作对比，看它们之间有什么联系和差异？

[演示实验] 1、通入酸性KMnO4溶液中

(褪色) 2、通入溴的四氯化碳溶液中

(褪色) 3、点燃

（火焰明亮并伴有浓烈的黑烟）

[老师] 下面我们一起根据乙炔分子的结构和刚才的实验来总结乙炔的性质。

[板书] 三、乙炔的性质

（一）、物理性质

纯的乙炔是没有颜色、没有气味的气体，比空气稍轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。

[提问] 我们刚才所做实验发现制取的乙炔气体实际上有特殊难闻的臭味，为什么呢？

[老师] 实验室制取的乙炔气体是有特殊难闻的臭味，是因为电石是由CaO+3C CaC2+CO反应制得，而焦炭里一般混有S、P、As，它们与CaO反应可生成CaS、Ca3P2、Ca3As2，而这三种物质与水反应可得到H2S、PH3

、AsH3。因而乙炔中常混有PH3、H2S、AsH3等杂质而有特殊难闻的臭味。

[板书]（二）、化学性质

1、氧化反应

⑴、可燃性——火焰明亮并伴有浓烈的黑烟

2C2H25O24CO22H2O

点燃推知：乙炔含碳量比乙烯高。

[老师] 乙炔燃烧时放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰的温度可达3000℃以上。因此，可用氧炔焰来焊接或切割金属。乙炔和空气（或氧气）的混合物遇火时可能发生爆炸（乙炔在空气里的爆炸极限是含乙炔体积分数2.5﹪～80﹪）,在生产和使用乙炔时,一定要注意安全。

[板书] ⑵、易被KMnO4酸性溶液氧化

[提问] 刚才的实验现象显示溶液的紫色褪去，但比乙烯慢，为什么呢？

[学生] 乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。反应比乙烯慢，是因为虽然乙炔的碳碳三键比乙烯的碳碳双键的不饱和程度大，但它的键长比乙烯的短，键能比乙烯的大，故反应116900948.doc

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慢些。

[板书] 2、加成反应

[老师] 该实验颜色逐渐褪去，也比乙烯慢，原因和上述原因一样。

[老师] 与乙烯一样，在一定的条件下，乙炔也能与氢气、氯化氢等发生加成反应。下面请同学完成其反应方程式。

[板书] HC

CH+2H2NiCH3CH3

CH+HCl催化剂HC3、制聚氯乙烯

H2C

(氯乙烯)

CHCl

[老师] 请大家参看教材128页的图5-16 聚氯乙烯制品，引导学生阅读128页最后两自然段的内容，了解聚氯乙烯产品的广泛用途及其优缺点。

补充说明：常用的塑料薄膜有两种：一种是聚乙烯薄膜；一种是聚氯乙烯薄膜。用聚乙烯薄膜做成塑料袋是无毒的，可以用来盛装食物，只是强度差些，且不能经受80℃以上的高温，并有一定的透气性，不宜长期用来盛装茶叶、香料等。

板书设计

教学后记

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