第一单元 化学反应速率教学设计和教学实录

校训：和谐

勤奋

求真

创新

学风：自主合作

乐学静思

文明崇礼

笃志有恒

固安县第三中学

高中部 高三 年级 化学 学科导学案 教案编号： 主备人：郭会娜 审核人： 学生姓名： 课

题

化学反应速率

教

学

目

的

1.复习巩固化学反应速率的概念，表示方法，计算。比较化学反应快慢的方法

2.掌握“三段式”法在化学反应速率计算中的应用，外界条件对化学反应速率的影响

1.

通过学生从题中提取信息，培养学生的读图能力

能力目标

2.

培养学生的逆向思维及总结归纳的能力

知识目标

1.

学习三段式在化学反应速率计算中的应用，树立学生的辩证唯物主义观点

情感目标

2.培养学生不畏困难，勇攀知识高峰的精神

重

点

化学反应速率的计算；“三段式”法在化学反应速率计算中的应用；外界条件对化学反应速率的影响

难

点

“三段式”法在化学反应速率计算中的应用；用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响

教

学

过

程

知识要点：

一、化学反应速率

1、定义：用____________内反应物______的减少量或生成物_____的增加量（均取正值）

来表示。

Cv2、表达式: (定量) t

3、单位：__________或______________或___________________等

【注意事项】

（1）定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用_____________________来表示。

（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其反应速率都取正值，且是某一段时间内的__________速率。

（3）同一化学反应用各物质表示的化学反应速率之比等于________________________之比。

(4) 速率一般不用固体或纯液体物质表示

。

批改备注

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6、催化剂是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。

7、还有哪些外因可影响化学反应速率？

B．v(B)＝1.2 mol·L·s

－1－1

对于可逆反应A(g)＋3B(s)

中表示的反应速率最快的是(

) A．v(A)＝0.5 mol·L·min－1－1 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

设1L容器内有化学反应3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),A的浓度为a mol/L,B的浓度为b mol/L，反应进行到t s时B消耗了x mol/L，则

3A(g) + B(g)

2C(g) + D(g) 起始浓度/ mol·L-1

a b 0 0 转化浓度/ mol·L-1

3x x 2x x 某时刻浓度/ mol·L-1

a -

3x b -x 2x x 各物质的化学反应速率为v(A)=3x/t

mol·L-1·s-1

v(B)=x/t

mol·L-1·s-1

v(C)=2x/t

mol·L-1·s-1

v(D)=x/t

mol·L-1·s-1

某物质的转化率为 （转化量/起始量）％

课堂练习1. 在2L的密闭容器里充入2molN2和3molH2，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH3占25％（体积分数）则此时用氮气表示反应速率为( )mol/（l*min）A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25

理论解释----有效碰撞理论

活化分子：能够发生 的分子。 活化能，图中E1为 ，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞

问题讨论: 1、浓度是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。

2、对于一个可逆反应来说，当增加生成物的浓度或减少生成物的浓度时正逆反应速率又是如何变化的？

3、压强是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。

4、体系压强增大，反应速率就一定增大吗？

5、温度是如何影响化学反应速率的？试用碰撞理论加以解释。

例2、把下列四种X溶液，分别加入4个盛10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）

A、20ml 3mol/L的X溶液 B、20ml 2mol/L的X溶液

C、10ml 4mol/L的X溶液 D、10ml 2mol/L的X溶液

(RJ选修4·P24,1改编)一定温度下，2NO(g)在密闭容器中进行，例3．反应N2(g)＋O2(g)

下列措施不改变化学反应速率的是(

) A．缩小体积使压强增大

C．恒容，充入He

B．恒容，充入N2

D．恒压，充入He 例4、(1)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”) ①升高温度：_____________________；②增大盐酸浓度：_____________________ ③增大铁的质量：_____________________④增加盐酸体积：_____________________ ⑤把铁片改成铁粉：_____________________⑥滴入几滴CuSO4溶液：____________ ⑦加入NaCl固体：____________⑧加入CH3COONa固体：____________ ⑨加入一定体积的Na2SO4溶液：____________ 课堂检测

1.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是：(

) A

盐酸浓度不变，使用量加大一倍

B

盐酸浓度加大一倍，用量减至一半

C 增大碳酸钠粉末的量

D 使反应在较高温度下进行

2..下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是

①V(N2)=0.3mol/L·min

②V(NH3)=0.6mol/L·min

③V(H2)=0.6mol/L·min

④V(H2)=0.0225mol/L·min A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

3．对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：

C(s)+ O2

= CO2 (s)下列说法中错误的是(

) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率

B升高温度可以加快化学反应速率

C增大压强可以化学反应速率

D增加碳的量可以加快化学反应速率

4．可逆反应mA+nB

xC(A、B、C均为气体)，已知v(A)=a mol·L-1·s-1，v(B)=bmol·L-1·s-1，v(C)=c mol·L-1·s-1，则x的值为

(

) bc

A．

n

B．

acncmcm

C．

b

D.

a

5．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)(正反应为放热反应)，下列有关说法正确的是(

) A.升高温度正反应加快，逆反应不变

B.升高温度正逆反应都加快

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C.升高温度逆反应加快，正反应不变

D.升高温度逆反应加快，正反应减慢

课后反思

1.知识小结

2.

主要错题：

作业

1、在一定温度下，将1molN2和3mol H2充入一密闭容器中，

N2+3H2=2NH3，达到平衡：

a、若保持容积不变：充入N2，压强将_______，反应速率___________；充入惰气，压强将

_________；反应速率______________。

b、若保持压强不变：充入惰气，反应速率_________________。

2．在2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)反应中，反应物的消耗速率，产物的生成速率之间的关系不正确的是(

)

A．v(SO2)=v(O2)=v(SO3)

B．v(O2)=v(SO2)

C．v(SO2)=v(SO3)

D．v(SO3)=2v(O2)

3.

在一定条件下，反应N2+3H2

2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A.V(H2)=0.03mol/L·min

B.V(N2)=0.02mol/L·min

C.V(NH3)=0.17mol/L·min

D.V(NH3)=0.01mol/L·min

4.将0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应

3X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W。若测得v(Z)=0.01 mol·L-1·min-1，

5.工业上进行反应2SO2+O2

2SO3

(△H＜0)，使用催化剂的目的是

A．扩大反应物的接触面

B．促使平衡向正反应方向移动

C．缩短达到平衡所需要的时间

D．提高SO2的转化率

6．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的(

)

A．10℃时5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合

B．10℃时50 mL 0.05 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合

C．20℃时5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合

D．20℃时50 mL 0.5 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合

7．对于反应4A+2B

3C，下列说法正确的是(

)

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同

B．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢

C．其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定加快

D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

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