归纳与整理课件配套优秀公开课教案设计

可逆反应化学平衡状态的确认

一、教学目标

知识与技能：掌握判断化学平衡状态的方法和依据。

过程与方法：用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

情感态度价值观：通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。

二、教学重难点

教学重点：化学平衡的概念及特征。

教学难点：化学平衡状态的判断。

三、教学过程：

【复***衡状态:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度

不发生变化，正反应速率和逆反应速率相等时的状态。

【提问】怎么判断一个反应达到了化学平衡状态？

“变量不变”则说明可逆反应达到平衡状态，即可逆反应在反应过程中，某个物理量（如反应体系的压强、反应容器中混合气体的密度、相对分子质量等）是变化的，则该物理量不变时即可说明反应达到平衡状态；如果该物理量始终不变化，则不能利用其来判断是否达到平衡状态。

1、根据平衡状态的特征直接判断

（1）正、逆反应速率相等。

（2）反应体系中各组分的含量保持不变。

规律：

示例

mA(g)+nB(g) ⇄pC(g)+qD(g) 是否平衡

各物质的物质的量或各物质的物质

平衡

混合物中各

的量分数一定

物质的含量

各物质的质量或各物质的质量分数

平衡

一定

各气体的体积或体积分数一定

平衡

总压强、总体积、总物质的量一定

不一定

在单位时间内消耗m mol A 的同时

平衡

正、逆反应

生成m mol A，即v(正）=v(逆）

速率的关系

在单位时间内消耗n mol B的同时生

不一定

成p mol C,均表示v（正）

在单位时间内生成n mol B的同时消

不一定

耗q mol D，均表示v（逆）

v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,v(正）、v

不一定

（逆）不一定相等

根据外界条件和性质间接判断

示例

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g）

压强

m+n≠p+q时，总压强

平衡

一定（其他条件不变）

m+n=p+q时，总压强

不一定

一定（其他条件不变）

平均相对分子质量m+n≠p+q时，M一

平衡

（M）

定

m+n=p+q时，M一定

不一定

混合气体密度

m+n≠p+q时，密度保

不一定

持不变

m+n=p+q时，密度保

不一定

持不变

温度

绝热，体系温度一定

平衡

（其他条件不变）

其他

如对于颜色变化的反

平衡

应，体系颜色不再变化等

⇄是否平衡

例题：

1、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C（s）+H2O(g)⇄CO(g）+H2（g）

乙：

CO(g)+ H2O(g) ⇄CO2 （g）

+ H2（g）

现有下列状态：

1、混合气体平均相对分子质量不再改变；

2、恒温时，气体压强不再改变；

3、各气体组分的浓度相等；

4、绝热时反应体系中的温度保持不变；

5、断裂氢氧键的速率是断裂氢氢键的速率的2倍；

6、混合气体密度不变；

7、单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9：1

其中能表明两个容器中都达到平衡状态的是（）

2、在两个恒温、恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：

甲：2X（g)⇄Y(g)+Z(s) 乙：A(g)+B(g) ⇄C(g)+D(g)当下列物理量不再发生变化时，

1、混合气体的密度；

2、反应容器中气体生成物的百分含量；

3、反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比；

4、混合气体的压强；

5、混合气体的平均相对分子质量；

6、混合气体的总物质的量。

其中，能表明甲达化学平衡状态的是（），表明乙达化学平衡状态的是（）