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2017-2018第二学期开放月公开课课题：化学反应限度（必修2第二章第三节第三课时）执教：李德勇班级：高一（17）班时间：2018年4月13日下午第一节课教学目标：知识与技能1、理解可逆反应、化学平衡的概念2、化学反应限度的本质原因及外部特征3、学习实验研究的方法，能设计并完成一些实验。通过实验探
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归纳与整理课时教案
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2017-2018第二学期开放月公开课
课题：化学反应限度（必修2第二章第三节第三课时）
执教：李德勇
班级：高一（17）班
时间：2018年4月13日下午第一节课
教学目标：
知识与技能
1、理解可逆反应、化学平衡的概念
2、化学反应限度的本质原因及外部特征
3、学习实验研究的方法，能设计并完成一些实验。通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。
过程与方法
1、知识培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。
情感、态度与价值观
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生产问题做出合理的判断。
教学重点
化学反应限度的概念；了解影响化学反应限度的因素。
教学难点
化学反应限度的本质原因及外部特征。
教学过程（见后页）
3CO＋Fe2O3=====3CO2＋2Fe高温C（焦炭）+O2（空气）==CO2 （放热反应）C（焦炭）+CO2==2CO（吸热反应）C+ CO22CO
1、出身化学世家，家庭熏陶良好2、科研精力旺盛，发现发明众多3、爱科学爱祖国，又红又专大家勒夏特列（1850-1936）
1.可逆反应：（1）在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为可逆反应。正向反应：反应物逆向反应：生成物生成物反应物同时进行（2）实验探究：氯化铁溶液与碘化钾溶液的反应2Fe3++2I-检验I：检验Fe2Fe2++I2-Ag+I=AgI（黄色沉淀）+-3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）（血红色）3（3）判断N2+3H2 催化剂高温高压催化剂高温
2NH32SO3√√放电
2SO2+O2 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd（OH)2+2Ni(OH)2充电2H2O电解点燃×H2↑+O2 ↑×14CO+ C 2CO，达到化学平衡后，2 14CO平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14C、。
1、可逆反应进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。化学反应物不可能全部转化为生成物，存在一定的化学反应限度。2、其实任何化学反应的进程都有一定的限度（可逆性），反应物不可能完全参加了反应，有些能进行地较彻底（非可逆反应），有些反应是不彻底的，甚至是可逆的（可逆反应）。
（2）化学平衡的建立：（3）化学平衡状态：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应———-———————————混合物中各组分的浓度保持不变的状态条件、前提、本质、现象（4）化学平衡状态：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态平衡特征：逆：可逆反应（或可逆过程）等：V正=V逆不等于零动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡定：平衡时，各组分含量保持恒定变：条件改变（T/C/P），平衡移动
其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键
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