元素周期表教学实录

必修2

第一章

元素周期表

元素周期律教案

【教材分析】

本节课所授内容是学生已学习了元素周期表和元素周期律的内容的基础上展开的复习课，旨在要求学生能运用周期表和周期律知识解决实际问题，并由碱金属、卤族、第三周期元素的性质规律进行推广和延伸，力求突出元素的“位置—结构—性质”间的相互关系。

【教学思路】

本节课在教学设计过程中以教材为本，构建知识网络，使学生运用元素周期表和元素周期律的相关知识进行推断及预测相关的性质，初步构建元素“位置—结构—性质”间的相互关系，然后利用所给元素具体性质的相关信息反推元素的相对位置，进一步完善元素“位置—结构—性质”间的相互关系，另外突出元素周期表和元素周期律在实际生活中的具体应用。

本节课教学过程中以任务驱动为明线，将元素的性质递变规律、元素的化合价与原子结构的关系、元素的“位置—结构—性质”间的相互关系隐藏在暗线中，教学过程中注重实施层层深入、演绎与归纳相结合的教学策略，并注重对学生分析问题的合理性及有序性等方面能力进行逐步培养，力图达到课堂教学的实效性。

【会考目标】

1、能描述元素周期表的结构

2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律

3、认识元素周期律

【知识回顾】

【例

1】下列说法中正确的是 ( D )

A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B．最外层电子数相同的元素都是同一族

C．同族元素的最外层电子数一定相同

D．同周期元素的电子层数相同

【反思与体会】：（投影图片2—周期表）

板书

一、元素周期表

1、周期表结构：7主7副Ⅷ族0族，7周期。

2、周期表与原子结构的关系：

周期序数=

主族序数=

主族元素的最低负化合价=8－

【例

2】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

③

④

⑤

①

②

⑥

⑦

⑴

①～⑦元素中原子半径最大的是 （元素符号表示）

⑵

②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中较稳定的是 （用化学式表示）

⑶

⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 （用化学式表示）

⑷写出③、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

【反思与体会】

板书：

二、元素周期律

微观性质：原子半径、化合价、

电子得失能力

元素的性质

宏观性质：金属性、非金属性 考查方式小结（投影图片3）

（一）同主族元素知识

原单 质

氢化物

氧化物

子元

元

原

结化

素

素

子

化

稳

化

构合

颜

状

熔

沸

密

水化物化名

符

半

学

定

学

示价

称

号

径

色

态

点

点

度

式

性

式

学式

意图

氧

O

-2

硫

S

硒

Se

碲

Te

-2 +4

+6 -2

+4

+6 -2 +4

+6

板书：

1、同主族元素性质的共性与递变性：

共 性：相同的最外层电子数

递变性：原子半径、化合价

考查方式小结-------（习题6）

（二）同周期元素知识

2、同周期元素性质的共性与递变性：

3、应用：（投影图片4）

【会考体验】

【例3】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: (1) 元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______ (2) D元素位于周期表中

周期

族

(3)写出AB与CB反应的化学方程式：

222(4)画出B的原子结构简图： 【反思与体会】

主板书内容：

一、元素周期表

1、周期表结构：7主7副Ⅷ族0族，7周期。

2、周期表与原子结构的关系：

周期序数=

主族序数=

主族元素的最低负化合价=8－

二、元素周期律

微观性质：原子半径、化合价、电子得失能力

元素的性质

宏观性质：金属性、非金属性 1、同主族元素性质的共性与递变性：

共 性：相同的最外层电子数

递变性：原子半径、化合价

2、同周期元素性质的共性与递变性：

3、应用：（习题5）

达标练习

1．发现元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

（

）

A．戴维

B．阿伏加德罗

C．门捷列夫

D．.道尔顿

2．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从图中，我们获取的相关信息中错误的是

（

）

A．该元素的名称是镁

B．该元素的原子序数为

12 C．该元素在地壳中的含量为

24.31%

D．该元素的元素符号为

Mg

3．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的

是

（

）

A．最外层电子数相同

B．都是金属元素

C．原子半径相差不大

D．.最高化合价相同

4．根据元素的核电荷数，不能确定的是

（

）

Ａ．质子数

Ｂ．中子数 Ｃ．最外层电子数

Ｄ．核外电子数

5．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（

）

A．制备催化剂的元素

Ｂ．耐高温的合金元素

Ｃ．用于半导体材料的元素

Ｄ．制备农药的元素

6．填写下列空白：

1）在１１－１８号元素中，元素半径最小的元素是（

），金属阳离子半径最小的是（

），非金属阴离子半径最小的是（

），最高价氧化物中既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的有（

），其中气态氢化物最稳定的是（

），最高价氧化物水化物的酸性最强的是（

），碱性最强的是（

）

2）周期表中最活泼的非金属元素位于第

族；

3）所含元素种类是

8

种的周期是第

、

周期

7．短周期元素Ｘ能形成Ｈ２Ｘ和ＸＯ２两种化合物，该元素的原子序数是

，位于周期表的

周期

族．

8．(09湖南)下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

①

④

②

③

⑥

⑤

请按要求回答下列问题：

(1) 写出②的元素名称

；

．．(2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是

（填元素．．符号）；

．．(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

；

．．．(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式

．．．．．

。