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（选修3）第一、二章质量验收试题

1．居室装修用石材的放射性常用88Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（ ） A． RaCl2的熔点比CaCl2高 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．一个22688226Ra原子中含有138个中子 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

212．某元素的原子最外电子层排布是5s5p,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价

3.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

4．下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是(

) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

5．下列叙述中，正确的是 （

）

A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．不存在两种质子数和电子数均相同离子

6．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(

) A．原子核外电子排布式为1s的X原子与原子核外电子排布式为1s2s的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

7．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z

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元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是 A．X与Y能形成两种常见的气态化合物 B．原子半径的大小顺序：rx>ry>rz>rR

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同 D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

8.下列说法正确的是(

) A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B.H2O的熔点、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

9.据报道,科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质:N60。已知,N60分子中的每个氮原子均以N—N键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构。对于N60与N2的下列说法,正确的是(

) A.由于N60的相对分子质量大,分子间作用力大,所以N60比N2更稳定

B.由于N2分子中含有氮氮三键,键能大,所以N2比N60的熔、沸点高

C.N2和N60互为同素异形体

D.1 mol N60中共价键的键能总和是1 mol N2中共价键键能的30倍

10.下列关于氢键的说法正确的是(

) A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3

B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内

C.没有氢键,就没有生命

D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多

11.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

（ ） A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2

12.配位化合物简称配合物,它的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数(

) A.Cu、NH3、+2、4 2+ B.Cu、NH3、+1、4 C.Cu、OH、+2、2 +2+- D.Cu、NH3、+2、2 2+13.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中

常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

（ ）

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

14.第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如下图所示,下列关于RCl5分子的说法中不正确的是(

) A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种 RCl5的分子结构

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C.RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 D.分子中5个R—Cl键键能不都相同

15.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水

解，有关叙述正确的是

（ ） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．氯化硼遇水蒸气不会产生白雾

16.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H以特殊共价键结合的产物，应写成H3

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

17.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是(

) A.G是最活泼的非金属单质 B.L是极性分子 C.E能使紫色石蕊溶液变蓝色 D.M化学性质活泼

18．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

（ ） A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

19．(除标注外，每空1分，共16分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：

元素

T X Z Q R W 相关信息

T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同

Z的基态原子价电子排布为

ns2npn2

＋2222++在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小

3p能级上有1个电子

W的一种核素的质量数为65，中子数为36

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(2)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有________键(填“共价”、“离

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子”、“金属”)，属于________晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。

(3)W的基态原子的核外电子排布式为______。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是______，阴极物质是________，电解质溶液是________。

(4)T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为________。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是________。

(5)已知25℃、101 kPa条件下：

4R(s)＋3Z2(g)===2R2Z3(s)

ΔH＝－2 834.9 kJ/mol

4R(s)＋2Z3(g)===2R2Z3(s)

ΔH＝－3 119.1 kJ/mol 则16 g Z2(g)完全转化为Z3(g)的ΔH＝________。

20．(除标注外，每空2分，共14分)已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是____________。

(3)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。

(4)F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；(黑色球表示F原子)。

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。

21.（14分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

(1)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 ；

(2)H2O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因 ；

(3)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： ， SO2Cl2 分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。

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