结束语教学设计实例

课题

教学

目

标

第三节

生活中两种常见的有机物（第一课时-乙醇）

了解乙醇的物理性质。掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应知识与

技能

的原理。培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。掌握氧化还原反应的本质。

过程与

方法

情感态度与价值观

学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。

了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手段应用的重要意义，增强求知欲。

乙醇的结构和化学性质

乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应

教学重点

教学难点

教学方法

教学媒体

教学内容

多媒体辅助教学和实验探究法相结合。

多媒体、

修改建议

【展示】各种含酒精饮料的图片，如啤酒、白酒、葡萄

酒等。它们含有共同的成分——酒精。

【提问】对于乙醇，你已经了解了它的哪些性质？

【总结】乙醇的物理性质。

乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，

具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任

意比混溶。乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量

的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵

义。

【讲解】乙醇的分子式为C2H6O，根据各原子的成键特点

（碳四价、氧二价，氢一价），写出其可能的结构式。

（学生可能写出的结构式为和

）

到底乙醇是那一种结构呢？我们通过实验来探究。

【演示实验视频】实验3—2 钠沉入试管底部，钠学生填写73页表格。

表面缓慢放出气泡

【分析】乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子

里有不同于烃分子里的氢原子存在。证明了乙醇是第一

种结构而不是第二种结构，可以简写为：CH3CH2OH或

C2H5OH。

【板书】1、乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

【讲解】“烃的衍生物”、“官能团”的概念。

【过渡】乙醇除了可以用作饮料外，还经常用作燃料，

如实验室常用酒精灯来加热。请写出乙醇燃烧的化学反

应方程式。

【板书】2、乙醇的氧化反应

（1）燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【实验】实验3—3，以视频形式播放

【归纳并板书】

（2）催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

乙醇使酸（3）其他氧化剂：CH3CH2OHCH3COOH 性高锰酸钾褪色

【小结】乙醇发生各化学反应时的断键位置，进一步渗

透“官能团”对物质性质的影响。

【当堂检测】

1：下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车

2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4

2Cr2(SO4)3 + 3CH3-CHO+ 2K2SO4 + 11H2O

上述反应中,被检测的气体（

），

氧化剂是_____________；氧化产物是________. 2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过

分液的方法除去

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用

乙醇提取中药的有效成分

C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾

兑各种浓度的酒

D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子

深”的说法

3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸

布置作业

板书设计

[作业] P77 8

第三节

生活中两种常见的有机物

一、结构：乙醇的分子式为C2H6O，

结构式为

结构简式为：CH3CH2OH或C2H5OH。

二、乙醇的物理性质

三、乙醇的化学性质

1、乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反应

（1）燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O （2）催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）其他氧化剂：CH3CH2OH

课后反思

CH3COOH 乙醇的结构和化学性质是本节课的重点与难点，

学生课后要仔细揣摩乙醇发生各化学反应时的断键位置及成键位置。