第二节　资源综合利用　环境保护教案板书设计

第三章金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 ——铁的重要化合物（课时1）教学设计

成都石室佳兴外国语学校

申毅

一、教学内容分析

本章《金属及其化合物》是在第一章《从实验学化学》（实验基础）和第二章《化学物质及其变化》（理论基础）的基础上开始具体的元素化合物的学习，元素化合物知识是中学化学的基础和核心知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生正真认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

二、学生情况分析

1、学生在前面已经学习了一定的实验基本知识和实验基本技能及实验学习的基本方法（如：实验现象的描述、分析和解决问题的能力等），为本节学习打下了较好的基础。

2、学生在第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科的核心思想。本章的每一节都可在分类思想的指导下进行学习，通过具体案例的学习，有利于学生进一步熟悉分类法的具体应用和深刻体会分类学***意义和价值，进而形成学科思维。

3、高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，通过实验探究，创设化学教学情境，能激发学生的学习兴趣。

三、教学目标

1．知识与技能目标

（1）知识目标：掌握铁的氧化物、铁的氢氧化物的主要性质，了解其应用。

（2）能力目标：通过自主学习，小组动手实验，参与讨论，培养学生的自学能力和归纳总结能力；同时培养学生学习化学学科的核心素养的能力，促进学生在化学学习思维方面的发展。

2．过程与方法目标

（1）学会运用实验、观察等获取科学事实的基本方法，研究物质的性质。

（2）初步学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。

（3）学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。

3．情感态度目标

（1）通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。

（2）通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

四、教学重点：铁的氧化物的性质、铁的氢氧化物的性质及制备

教学难点：氢氧化亚铁的制备条件的实验探究

五、教学方法与策略：

1、利用学生自学，列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质；

2、在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点安排为学生探究实验，让学生的思维充

1

分活跃起来，突破重点，化解难点。

（1）通过阅读教材，分析对比铁的氧化物以及铁的氢氧化物的性质。

（2）学生实验，制备铁的氢氧化物，通过观察实验过程中Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的现象，掌握铁的氢氧化物有关性质。

3、设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点。

4、教学方法：以创设情境→提出问题→引导学生实验探究→得出结论的程序进行教学。

学习方法：学生通过实验操作和现象观察，实现知识的总结与提升，体验物质的研究方法。

六、教具、教学媒体准备：投影仪、学生实验试剂与仪器12套（FeSO4溶液、FeCl 3溶液、NaOH溶液、试管3支、胶头滴管、抹布、纸巾）

七、设计意图：

基于化学学科核心素养的培养：

（1）生活与应用（从自然到化学，从化学到社会生活）；

（2）学法指导（学习元素化合物的基本方法）；

（3）实验探究（利用实验创设情境,激发兴趣，启动思维）。

八、教学过程

【活动一、了解铁的常见氧化物】

时间

活动形式

阅

读

填

写

表

达

10

min

活动过程与结果

【教师】请同学们阅读教材P59（2分钟），

【板书】一、铁的氧化物

2、老师讲、学生提前填写下面的表格。（4分钟）

类别

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗称

色、态

化合价

水溶性

2

与盐酸反应

【教师】提前预习铁的氧化物与酸反应的离子方程式：

离子方程式: 化学方程式：

FeO +HCl=_________________________________,__________________________________ Fe2O3+HCl=_________________________________,__________________________________ Fe3O4+HCl=_________________________________,__________________________________

高温

过渡:教师通过3CO+ Fe2O3

=== 2Fe +3CO2反应引入铁的氧化物的用途，并介绍相关的用途。

通过以上总结，可以得出铁的氧化物的化学性质：（3分钟）

【板书】化学性质

①

能与酸反应：

②

氧化性

【板书】③

还原性（如氧化亚铁）

【设问】如何体现？请在书上找出。（1分钟）

【学生】与常见氧化剂氧气的反应

O2

+ 6FeO

△

2Fe3O4

3

【活动二

实验探究

铁的氢氧化物】

活动过程与结果

【学生】思考：如何制备铁的氢氧化物？

方案一：能否通过铁和水反应制得？

方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？

方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？

【视频播放】在2支试管中分别加入FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象，并填表。

加NaOH溶液

离子方程式

FeCl3溶液

生成红褐色沉淀

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

FeSO4溶液

生成白色沉淀迅速变成灰绿色，

最后变为红褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

【教师】：1、氢氧化亚铁颜色变化的原因？

学生动手实验。

【质疑】最终为何没有得到预想中的白色沉淀或红褐色沉淀？

【教师】1、指出错误之后，改正方案后，如果依然观察不到白色沉淀，请分析原因。

2、如何才能更快观察到灰绿色的沉淀变为红褐色？（用滴管取一些灰绿色沉淀，铺在白纸上）

小组讨论：

若要制得纯净的Fe(OH)2，问题的关键是什么？如何解决呢？

【探究】

试管和溶液中有氧气，可能生成Fe3+

时间

23 min

活动形式

提问思考

小组讨论

视频学习

观察现象

填写表格

分析现象

实验验证

发现问题

分析问题

发散思维

除去试管和溶液中氧气,

可行方案：1、将胶头滴管尖端插入试管底部

2、在溶液上加入保护层（例如植物油、苯）。

存在

问题

实验关键

解决方案

4

小组讨论

得出结论

3、使用煮沸的蒸馏水配制溶液。

4、使用的新制Fe2+溶液，加入一些还原剂铁粉，防止生成Fe3+。

教师组织学生小组讨论如何利用所给药品组装一套制取Fe(OH)2：并分析优点是什么？

5

活动三

【课堂练习

应用反思】

时间

活动形式

活动过程与结果

总结：

颜色、状态

物理性质

水溶性

物质

类别: 类别不同，性质不同

化学性质

价态: 价态不同，性质不同,同一元素的不同价态之间可以相互转化

课后完成：

化学式

2min

色、态

溶解性

与HCl 反应

稳定性

制备

(离子方程式)

二者关系

板书设计

铁的重要氧化物

一、铁的氧化物

1物理性质：

2化学性质：

能与酸反应

氧化性

还原性（如氧化亚铁）

3用途

二、

铁的氢氧化物

Fe2+ + 2OH－＝Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH－＝Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 教学反思：

Fe(OH)2

Fe(OH)3

6