归纳与整理第二课时教案｜教案在线预览

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二、分子结构与性质1．共价键(1)性质：共价键具有饱和性和方向性。(2)分类：①根据形成共价键的共用电子对的偏向或偏离的情况，分为极性键和非极性键；②根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，分为σ键和π键；③配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受电子对

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所属课文：归纳与整理

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2020-03-22 17:26:49

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归纳与整理第二课时教案

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关键词：归纳与整理第二课时教案

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二、分子结构与性质

1．共价键

(1)性质：共价键具有饱和性和方向性。

(2)分类：

①根据形成共价键的共用电子对的偏向或偏离的情况，分为极性键和非极性键；

②根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，分为σ键和π键；

③配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受电子对的空轨道，可表示为A→B。

(3)键参数

键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能越大，共价键越牢固；

键长：形成共价键的两原子之间的核间距。键长越短，共价键越牢固；

键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

2．分子的立体结构

(1)价层电子对互斥理论

几种分子或离子的立体构型

分子或

离子

CO2

SO2

H2O BF3

CH4

NH4

NH3

SO23

－＋中心原子的

孤电子对数

0 1 2 0 0 0 1 1 分子或离子的

价层电子对数

2 3 4 3 4 4 4 4[来源学科网ZXXK]分子或离子的

立体构型名称

直线形

V形

平面三角形

正四面体形

三角锥形

(2)杂化轨道理论

常见杂化轨道类型与分子构型规律

杂化轨道类型

参加杂化的原子轨道

分子构型

示例

sp2

sp3

一个s轨道，一个p轨道

一个s轨道，二个p轨道

一个s轨道，三个p轨道

直线形

平面三角形

正四面体

具体情况不同

CO2、BeCl2、HgCl2

BF3、BCl3、CH2O

CH4、CCl4、NH

NH3(三角锥形)、H2S、H2O(V形)

(3)键的极性和分子极性的关系：

两个键之间的类型

实例

夹角

XY2(X2Y)

XY3

XY4

H2、N2

HCl、NO

CO2、CS2

SO2

H2O、H2S

BF3

NH3

CH4、CCl4

--- ---- 180°

120°

105°

120°

107°

[来源:Zxxk.Com]键的极性

分子的极性

空间构型

非极性键

极性键

[来源学科网]非极性分子

极性分子

非极性分子

极性分子

直线形

V形

平面三角形

三角锥形

正四面体形

极性分子

非极性分子

极性分子

非极性分子

极性键

109°28′

【特别提醒】通常对于ABn型分子，若中心原子最外层电子全部参与成键，则为非极性分子；若中心原子最外层电子部分成键则为极性分子。

4．配合物理论

(1)配合物的组成：

①配体：含有孤电子对的分子或离子，如NH3、H2O、Cl、Br、I、SCN等。

②中心离子：一般是金属离子，特别是过渡金属离子，如Cu2、Fe3等。

＋＋－－－－③配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分子(或离子)的数目。

(2)常见配合物：如[Cu(NH3)4](OH)2、[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3等。

5．影响物质溶解度的因素

(1)相似相溶：

①极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

②溶质与溶剂结构相似，溶解度较大。

(2)溶质能与溶剂形成氢键，溶解度较大。

(3)溶质能与溶剂反应，溶解度较大。

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理第二课时教案是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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