归纳与整理优质课一等奖

第一章

【复习目标】

1.了解原子核外电子的运动状态。

原子结构与性质复习

2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

3.能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

一、原子结构

1. 能层与能级

(1)以下能级符号不正确的是

（ ）

A、3s B、3p C、3d D、3f (2)在第

n 能层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( ) A、

必为K层 B、只能是L层

C、只能是M层

D、可以是任意层

(3)氢原子的3d和4s能级的能量高低是 ( ) A、3d>4s B、3d<4s C、3d=4s D、无3d,4s轨道,无所谓能量高低

归纳整理：

①

在同一个原子中，离核越近、n越小的能层能量 。

在同一能层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序 。

②

原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是 ③

多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，如：第三能层有3个能级分别为 。

2. 构造原理，能量最低原理、基态与激发态、光谱

(1)一个电子排布为1s2s2p3s3p的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1 (2)下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

A Al 1s2s2p3s3p B O 1s2s2p

C Na 1s2s2p D Si 1s2s2p(3)下列表达方式错误的是（

）

+226222 226212-22622621

A

甲烷的电子式

B

氟化钠的电子式

126C

C

硫离子的核外电子排布式

1s22s22p63s23p4

D

碳

-12原子

(4)根据构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式：

学会总结：

①现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。否则可称之为 原子

②不同元素的原子发生跃迁（从 态到 态或从 态到 态）时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 ，总称原子光谱。

③构造原理是本章重要的内容，必须要熟练掌握（按课本P6的方法或自己的方法）

3.电子云与原子轨道

（1）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

（ ）

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D. 电子云图是对运动无规律性的描述

（2）下列能级轨道数为3的是 ( )

A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级

(3)下列关于能层与能级的说法中正确的是 ( ) A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n

B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

小结归纳：

①量子力学告诉我们：ns 能级各有 个轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 个轨道，nf能级各有 个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，而且自旋方向相反。

②人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 为其符号。

③当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 。

二、原子结构与元素的性质

1.原子结构与元素周期表

(1) s区和p区的两种元素，核外层电子数之差可能为( ) (2) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： A、Fe B、 Mg C、 P D 、La (3)某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（ ）

A、8 B、18 C、 8～18 D、 8～32 (4)某元素原子的所电子构型为4S4p，它在周期表中的位置是 ，最高正化合价为 ，元素符号是 。

能力与方法：

2.元素周期律

(1)下列半径大小关系错误的是( ) A Li

C F> Na>Mg>Al-+2+3+ --------212D O < S < C < N

(2)下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）

A、B B、 C C、 N D、O (3)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( ) A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金

(4)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素

电负性

元素

电负性

H 2.1 Na 0.9 Li 1.0 Mg 1.2 Be 1.5 Al 1.5 B 2.0 Si 1.7 C 2.5 P 2.1 N 3.0 S 2.3 O 3.5 Cl 3.0 F 4.0 K 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题：

①

预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

②

根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________ ___________________________________________________________________________。

③

经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________ ______，其理由是___________________________________ _________________________________________________________________________。

（5）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B离子核外有10个电子，回答下列问题

①. A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。

②. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、

__________ 、___________。

③分别写出A、B、C的电子排列式：

A._______________________________________ B._______________________________________ +

C._______________________________________ 形成规律：

1. 微粒半径的比较

1电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。

○○2核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。

2.电离能：

第一电离能： 。

电离能反映了不同元素的原子失电子的难易，

同时也与元素的金属性密切相关。

每个周期的第一个元素第一电离能最 最后一个元素的第一电离能最 。

同族元素从上至下，元素的第一电离能逐渐 。

2.电负性：

用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性的大小也可以作为判断 的尺度，金属的电负性一般 ，非金属的电负性一般 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们既有 ，又有 。

【巩固练习】

1. 下列说法中正确的是（ ）

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B. 3p表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns、3s3p和2s2p，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 3. 下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）

A.从上到下原子半径逐渐减小

B.易形成—1 价离子

C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱

D.从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱

4.下列说法中，正确的是（ ）

121242

A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B.在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数

C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D.元素的原子序数越大，其原子半径越大

5.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，

则YX2为 ；ZX2为 。

6．⑴观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是__ ____，它们的价电子构型为__ ；每一周期结尾元素均是____ ____，它们的价电子构型为______ (第一周期除外)。

⑵周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_____ 。

⑶通常把“构造原理”中能量接近的________划分为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是__ ___.可见，各周期元素的数目=_____________________ 7．______性质随_______ 的递增发生周期性变化，称为元素周期律。

（1）原子半径： r的大小取决于__ _、____ ___两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_____；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径______。

（2）电离能：

气态的原子或离子失去一个电子所需要的____ _叫做电离能，用符号__ 表示，单位是______ _。

第一电离能：处于基态的气态原子生成__ _价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号___ 表示。

电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子___ __电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_____电子，即元素在气态时的__ __性越强。

电离能（I）变化规律：同周期，左右总体呈__ ___趋势，____ _元素的I1最小，________的I1最大；

同族，上下I1 __ __ __

。

8. 电负性.⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。

⑵x变化规律：同周期，x左右__ ___；同族，x上下__ ___。

⑶意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x__ ___，非金属的x_

___ 9. 下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置

主族

ⅠA 周期

2 3 4

（1）这九种元素分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、R ，其中化学性质最不活泼的是 ； （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ；

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ；

（4）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7；

（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ；

（6）G元素和H元素两者核电核数之差是 。

10. 元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。

【课堂小结】

【学习反思】

总结知识要点，构建知识体系；反思自己在课堂上的表现，明确改进措施。

A B

C

D

E

F

G H

R

ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

能层能级基态原子核外电子排布能量最低原理电子云原子轨道表示方式激发态原子光谱泡利原理洪特规则电子排布式电子排布图构造原理原子结构元素周期系元素的性质元素周期表元素周期律原子半径电离能电负性