附录Ⅰ 相对原子质量表教学实录及点评

《元素周期表》（第一课时）

一、教材分析

《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。

本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。

本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现主族族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子数的关系。

本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。

一、

学情分析

学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。

三、教学目标

1、知识与技能

使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。

2、过程与方法

（1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；

（2）通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维能力；

（3）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。

3、情感、态度与价值观

（1）通过对元素周期表的编排和认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系，并且使学生认识化学美。

（2）通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。通过抢答培养竞争意识。

（3）通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

四、教学重点、难点

1、重点

元素周期表的结构、周期，族的概念

2、难点

元素周期表的编排，三条曲线的画出

五、教学方法

多媒体辅助教学

，启发法，讲授法，讨论法，实验探究法，实践活动（表的编排）。

六、教学过程

设计意图

对学生进行化学史知识的教育，创设化学情境，调动学生学习的积极应，激发思维。

教学环节

教师活动

学生活动

情境引入

【情景】创设情境：家里来客人，要吃倾听化学饭的时候，坐位置，讲究长幼尊卑，要排个故事

序。而我们的元素一百多种，如何给它们排序，来更好地认识它们呢？让我们把时光拉思考探索回到19世纪，来感受元素周期表的诞生历的真谛

史。（投影各个时期的元素周期表，讲述门质疑门捷捷列夫发现周期表的趣事）

问题创设： 列夫的方1）、为什么要给当时的元素排个序列？ 法

2）、当年门捷列夫的元素周期表是按照什么原则来排序的？ 3）、你可以按照其他的原则来给元素排序吗？

认识身边【学生活动一】

（抢答：说出身边的元素）

用抢答器

的元素

首先，从我们身边的元素出发。分组讨抢答

论，限时抢答，说出生活中常见的元素。

我们用这么短的时间，就找到了如此多元素，限时说出

让学生体会化学就在身边，

可见，化学就在我们身边。然而这些元素是随机说出来的，大家，能不能找出来他们之间隐藏的规律呢？

探索元素

【过渡】这个问题很难，科学探索的道路周期表的从来都不是平坦的，看，著名化学家拉瓦锡编排过程

的元素周期表，那是一个连元素是什么都搞不清的年代。但是现在，有了前人的探索总结，让我们站在巨人的肩膀上，我们能不能把1-20号元素编成一张反映元素内在联系元素周期表呢？

【学生活动二】以小组为单位，自己动手，把桌上的卡片粘到白纸上，制作自己心目中的元素周期表。每张卡片上都写有元素的简介和性质，发挥你的创造力！

【过渡】同学们的作品既有创造力又有美感，而且都反映了元素间的某些共同点，但有些并没有反映出元素间最内在最深刻的联系，到底哪张表离真理更近呢？

【学生活动三】（作三个图）

真理需要检验：下面，我们从不同角度验证大家的表。

请分组做三个图：

（1）原子半径与核电荷数的关系

(2) 化合价与核电荷数的关系

(3) 最外层电子数与核电荷数的关系

【活动总结】请每组一位同学展示你得到的曲线，并说出你发现了什么规律？随着原子序数的递增，元素呈现周而复始变化的原因是什么？实际上这种变化依赖于原子结构。

【多媒体展示展示】

观察原子结构示意图，说出你的发现。

【活动总结】也就是说，元素性质呈周期性变化的根本原因，是原子核外电子排布的周期性变化引起的。

【过渡】

这里的周期性一词，我们并不陌生，自然界的斗转星移，日月穿梭，四季变换，都在时间的流逝中体现了周期性，自然周期非常美，那我们的元素世界呢？

【多媒体展示】

自然界中四季变化

到目前为止，人们发现的元素有110多种，和这20种元素一样，他们之间也有类似的周期性变化规律。按照以下原则，编排成元素周

生活中的元素

自己动手，把卡片粘在白纸上，制作自己心目中的元素周期表；

学生展示自己作品并讲解，分组画出三条曲线；归纳总结出元素周期律；

观看课件中一年四季景色变化，体会周而复始的自然境界

同时体会科学发现的乐趣。

“授人以鱼，不如授人以渔”让学生体会探索过程，感受科学探索的艰辛。

通过三条曲线的画出引导学生总结元素周期表的编排规则。

体会“周期性”一词的含义。在周期的理解基础上，质疑周期是否是周而复始的，引导学生通过实验解决问题

期表。

学习元素

【讲授】

下面，我们来认识一下教材中的周期表的元素周期表。这是沿用门捷列夫的周期表完结构

善而成的，先看整体，行有7行，列有18列，同学们注意到还有2行，镧系和锕系，单列出来，本来应该属于这的，为什么单拿出来呢？放回去会怎样，那就不紧凑，不美观了,拿回来

把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行——周期. 周期序数＝核外电子层数

通过填写学案学习周期的有关知识

分组实验验证：周期性是否为周而复始。

观看视频：归纳，对比，分析，得出结论

培养自学和与他人合作的能力

体会周而复始的含义

演示实验无法同时展示碱金属与水的反应现象，用视频更能突出对比的区别。

【学生活动四】（填写学案）

观察研读每一横行，填写学案。

【讲授并总结】通过刚才的学习明确：

一二三周期包含元素种类较少，称为短周期，

“四五六”三个周期包含元素种类较多，称为长周期。

第七周期尚未排满，称为不完全周期。

每一周期都是从

碱金属开始，

过渡到卤素，再到稀有气体结束

。

周而复始。

【学生活动五】（分组实验）

元素的上述性质呈现出周期性的变化，那么这种周而复始是不是又回到了原来的起点了呢？例如：第一纵行，除氢外，都是金属，他们的性质是完全相同吗？在化学学习中，实验是检验真理的最好方法

分组实验，对比钠和钾的性质。

【视频展示】：

锂铷铯与水的反应会怎样呢？请看。可以得出结论：每一纵行的元素性质相似，不是完全相同。

【讲授】：性质相似，是一家人，所以编成一个族，不是一家人，不进一个族。

把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行——族.

【学生活动五】（填写学案）

填写学案，族

【讲授】通过刚才的学习对族有了认识。

填写学案，掌握族

通过学生自学并填写学案，掌握族

一二纵行2列和十三至十七这5列，称为主族（A），

主族序数＝最外层电子数

中间凹下去的这些列称为过渡元素，

3--7这五列和11，12这两列称为

副族(B)， 8，9，10这三列性质相似，统称第八族，

最后一列稀有气体，他们的常见化合价为0，称为0族。

我们刚才发现，同主族元素性质有一定的规律存在，那么究竟这张表还能体现出元素的哪些性质规律呢？该如何为镓元素找到位置呢？这是我们下节课将要解开的谜团。

课堂小结

【小结】：

100多种杂乱无章的元素，井然有序的构成了一个整体，一行行，一列列，

和谐对称统一，就像一座元素的宫殿，每一种元素，就像一个音符，每一个周期犹如一段乐章，族与族之间又构成了不同的和弦，随着循环往复的变化，这个周期表奏出了一段交响乐，元素周期表美不美？美，是真理闪烁出的光辉！

【展示】大家可以根据口诀记忆周期表的结构。

口诀：

三长、三短、一不完全；

七主七副一零一Ⅷ

看图，倾听，体会化学中体现出的美感。

学生通过口诀记忆，既感到新鲜好奇有趣，又方便记忆。

把美的思想带入化学，把元素周期表与音乐联系起来，印象深刻。

编成口诀方便记忆

填写自我评价表。

请同学们填写自我评价表，反思：我学到了什么。

填写自我评价表

引导学生在反思中促进学习

七、板书设计

第一节

元素周期表（一）

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

一．

元素周期表的结构

编排------------结构------------规律

（周期，族）

周期序数＝核外电子层数

主族序数＝最外层电子数

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行）

长周期（第4、5、6周期）

周期表

不完全周期（第7周期）

主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共18个纵行）

副族7个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行）

零族（1个）稀有气体元素

口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ