归纳与整理国家优质课一等奖

化学反应速率教学设计

教材分析：

《化学反应速率》是高一化学必修2第二章化学反应与能量中的第3节化学

反应速率和限度的第一课时，是高中阶段重要的化学基础理论知识。但必修2中暂时只要求理解相关概念并会处理简单的速率计算问题，在选修4中会对它做更深一步的研究学习。本节课的学习是为了更好的理解化学反应，为今后更好的研究化学反应打好理论基础。

学情分析：

学生为普通班学生，基础知识较差，直接接受抽象的理论知识的能力比较薄弱，只有通过对比学习以及形象的实验事实去加深对理论知识的理解，再通过具体的数据练习巩固理论。

教学目标：

知识与技能：1. 了解化学反应速率的含义及其表示方法

2. 化学反应速率的简单计算

过程与方法：1. 联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三

2. 通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力

情感态度与价值观：通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切身的感受，提高学生对化学的兴趣。

教学重点：化学反应速率概念的理解

教学难点：化学反应速率的表示方法

设计思路：

1.分析图片资料，从生活中的现象思考生活中的化学反应快慢。

2.类比于物理中的速度问题学习化学反应速率这个概念，再通过简单的计算练习加深对速率的理解。

3.联系生活中的一些现象，让学生思考这些现象形成的快慢，思考这些现象中存在的化学反应的快慢。意在通过使学生从生活中联系化学，走进课堂，对本节课将要上的内容有一定的意识，提出教学目标。

4.导入教学内容，提出问题。思考“如何衡量化学反应进行的快慢？”通过物理中描述物体运动快慢的概念引导学生理解化学反应速率的概念及其表示方法。 意

在与物理概念对比使学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。

5.通过讲解分析练习，单独的表示化学反应中每个物质的速率。通过各个物质之间的速率关系探究同一反应中各个物质反应速率的联系。意在掌握化学反应速率定义的理解和应用。

6.进行课堂练习，学生自己讨论联系，进一步掌握本节内容。

7.课堂小结：知识点梳理。

教学过程

一、化学反应速率的概念

宏观物体的运动有快有慢，那么化学反应呢？请说说看，你所知道的化学反应中，哪些是进行比较快的，哪些是进行比较慢的？

我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，只是反应进行的时间长短不同。例如，炸药爆炸需要多久？（点燃后瞬间爆炸）；钢铁锈蚀需要多久？（几年）；食物变质需要多久？（几天，夏天一天就坏了）冬天食物放几天就坏了，夏天一天甚至半天就坏了；溶洞形成需要多久？（上千年上万年），也就是那么长时间的沉淀才给我们旅游提供了那么多美景。除了这些，生活中还有许多不同程度的化学反应。

让我们真实的感受一下化学反应的快慢。演示实验：取两支试管，分别加入3mL 0.1mol/L Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入2mL 2mol/L盐酸。

观察实验现象并得出结论：

①都有气体放出，但碳酸氢钠与盐酸产生气体更快。

②不同的化学反应进行的快慢不同，本质原因是：反应物本身的性质。

引导学生发现化学反应有快有慢。从日常生活中的实例拉近生活与化学知识的距离。同时，发挥实验在化学教学中的功能，培养学生实验观察能力和概括能力。

自学总结: 1表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2表达式：v=△c/△t

3单位：mol/(L•s) 、mol/(L•min)、

mol/(L•h)

练习1（概念的理解）：25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10mol/L下降到3×10率约为 。

练习2：在2L密闭容器中，加入一定量的H2和N2，在一定条件下发生反应。2s内，测得生成NH3 的平均反应速率为0.4mol/L·s ，则2s时NH3的物质的量是多少？

例1：在3H2 + N2 = 2NH3中，２min内H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的浓度降低了0.2mol·L-1；NH3的浓度则增加了0.4mol·L-1，分别用

H2 、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。

分析：化学反应速率使指单位时间内浓度的变化量，它是时间段内的平均值。因此，我们找出每个物质的浓度变化量和反应时间，便可求取其反应速率。

【点评总结】以上，我们根据化学反应的速率的定义，分别表示出了2min内H2 、N2、NH3的平均反应速率，说明相同条件下，同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们表示的反应快慢是相同的。例如：小李9科成绩，它们的数值不一样，但都说的是小李，结果是一样的。

【学生笔记】同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们是等效的。

【强调】由于我们用多个物质表示速率，因此要注明是哪种物质。

例2：计算一下不同物质表示的速率的比值是多少？

【总结】v(H2)：

v(N2) :v(NH3)=3：1：2，刚好与它们的计量系数之比相同。这里直接告诉浓度变化，根据定义单位时间内浓度的变化就可以表示各个物质的速率。下面我们再看一个例题：

例3：（概念的应用）

反应3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密闭容器中进行，10秒后，C的物质的量增加了0.2mol，此反应的平均反应速率用C来表示为多少？若用B表示该反应的反应速率，该如何表示？

-2－2 mol/L，则该双氧水在这2 h中分解的平均速

【练习】用同样的方法，试着表示出A和D的反应速率。这几个物质的反应速率的比值是多少？

【总结】通过以上两道例题可以看出：

对于同一个化学反应，它可以用多种物质来表示它的平均反应速率，且各物质表示反应速率的数值不同。而且，各个物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数率之比。

【学生笔记】一个确定的化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。

【总结】一个确定的化学反应中各个物质的反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比，我们只需表示出一个物质的反应速率，就可以表示出其他物质的反应速率来。而且，知道这里面任意一组物理量的比例就可以算出其它的数值。

【思考】对于有固体参与的反应，能不能用固体物质来该反应的反应速率？为什么？

【讲解】不能用固体表示化学反应的反应速率。

因为固体的浓度是一个常数，反应速率是用单位时间内浓度的变化来表示的。所以不能用固体表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。例如锌与盐酸反应时就不能用锌表示这一反应的速率。同样纯液体的浓度也是不变的，不能用于表示反应速率。

【学生笔记】不能用固体或者纯液体表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。

【课堂总结】以上就是我们这节课要学习的内容，要知道化学反应速率是表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量的一个物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt来表示，根据浓度和时间的单位具体确定反应速率的单位。

这节课我们要注意的几点是：①反应速率是一个平均值，而且一定大于0；②同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同；③化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比；④固体或者纯液体不能表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。

【课后作业】一线精练p23-24

板书设计：

化学反应速率

1．定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量

2．数学表达式：

vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t) 3．单位：mol•（L•min）－1 或mol•（L•s）－1（浓度•时间-1）

4. 注释

①速率是一个平均值，且速率大于0 ②同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同

③化学反应中，反应速率之比=计量系数率之比

④固体不能表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。

教学反思：

课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：（1）教学设计中每个问题、每个活动都要具有一定的目的性和价值性。（2）关注学生个体差异，发现与挖掘课堂教学资源。（3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。（4）注意课堂组织，自己的语言简练、艺术些，学生的表达机会多些，活动丰富些。