第二单元化学反应的方向和限度课件配套优秀获奖教案｜教案在线预览

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第二章第四节化学反应进行的方向教学目标1、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。2、应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象教学过程一、有关化学反应的、、是化学反应原理的三个重要组成部分。科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象，提出了判据和判据。二、化学反应进行方向的判据1、焓判据经验表

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所属课文：第二单元化学反应的方向和限度

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2019-06-21 08:35:00

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学校：重庆市黔江民族中学校

第二单元化学反应的方向和限度课件配套优秀获奖教案

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2019-06-21 08:35:00

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关键词：第二单元化学反�…课件配套优秀获奖教案

正文

第二章第四节

化学反应进行的方向

教学目标

1、

能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2、

应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象

教学过程

一、有关化学反应的

、

是化学反应原理的三个重要组成部分。

科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于

和由

变为

的自然现象，提出了

判据和

判据。

二、化学反应进行方向的判据

1、焓判据

经验表明，自发过程的共同特点是：体系趋向于从

状态转变为

状态（这时体系会对外部

或者释放

）。即自发过程趋向于

状态。

2、

熵判据

（1）

熵

在密闭条件下，体系有由

自发地转变为

的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家用

（符号

）来量度这种混乱（或有序）的程度。

（2）

熵判据

在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵

，即熵变（符号

）

零，这个原理也叫做

原理。同一种物质，存在着

时的熵值最大，

时次之，

时最小的这样一中普遍规律。体系有自发地向混乱度

的方向转变的倾向。

3、

熵变和焓变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的熵变和焓变。

例1．下列说法正确的是

能自发进行的反应一定能迅速发生反应

非自发进行的反应一定不可能发生反应

能自发进行的反应实际可能没有发生反应

常温下，水电解的反应是自发反应

例2．下列说法不正确的是

铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程

B. 冰融化过程其熵值增加

C. 无热效应的自发过程是不存在的

D. 同一物质固态时熵值最小

课堂训练：

1、能用能量判据判断下列过程的方向的是

A.水总是自发地由高处往低处流

B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

C.有序排列的火柴散落时成为无序排列

D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

2、下列说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C.自发反应在恰当条件下才能实现

D.自发反应在任何条件下都能实现

用心

爱心

专心

3、以下自发反应可用ΔH判据来解释的是

A.硝酸铵自发地溶于水

B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)

ΔH=+56.7 kJ·mol1

－C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)

ΔH=+74.9 kJ·mol1

－D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)

ΔH=－285.8 kJ·mol1

－4、下列说法正确的是

A. 熵增大的反应一定可自发进行

B. 熵减小的反应一定可自发进行

C. ΔH＜0的反应可能自发进行

D. ΔH＞0的反应不可能自发进行

5－1自发进5、在25℃和1.01×10Pa时，反应2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)

ΔH=+56.7 kJ·mol行的原因是

A. 是吸热反应

B. 是放热反应

C. 是熵减反应

D. 是熵增效应大于能量效应

6、下列过程是非自发进行的是

A. 水由高处向低处流

B. 天然气的燃烧

C. 铁在潮湿空气中生锈

D. 室温下水结成冰

用心

爱心

专心

关于本教案的常见问题

Q：第二单元化学反应的方向和限度课件配套优秀获奖教案是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《第二单元化学反应的方向和限度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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