归纳与整理第二课时教学实录

第三节

电解池（第一课时）

知识

教

学

目

的

与

技能

过程

与

方法

情感

态度

价值观

1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；

2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。

通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

重

点

理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

难

点

理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。

第四章

第三节

电解池

一、电解原理

1、电解原理：

CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl－

知

识

结

构

与

板

书

设

计

阴极：

Cu2+＋2e－=Cu

（还原反应）

阳极：

2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）

2、基本概念

(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

CuCl2Cu＋Cl2↑

２、电解池的两极

阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）

３、电解池中的电子的移动方向

电源负极

→电解池阴极

→电解液中的阳离子（被还原）

电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极

→电源正极

4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

5、离子的放电顺序

阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+

阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根

6、电极产物的判断

(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―

(2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电

7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。

教学过程

教学方法、教学步骤、内容

手段、师生活动

［复习］在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原

电池是怎样的能量转化装置？

［学生讨论］学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。

［引入］自从伏打发明电池后,“电”的应用就风起云涌,席卷全球。1800年科学家采用伏打电池电解水获得成功后,戴维进行了思考,电既然能分解水,那么电对于盐溶液,固体化合物产生什么作用呢?开始他将NaCl制成饱和水溶液进行电解,结果在电池两极分别得到的是氯气和氢气,加大电流强度仍然没有其他收获。随后他改用熔融的NaCl,在电流作用下,熔融的NaCl发生明显变化,在阴极附近产生了一种白色的小球状物质,随即形成黄色火焰,这个小球状物质是什么?

电能如何才能转变成化学能呢？（展示几个电解工业的工厂实景）这就是本节课我们要共同探讨的问题。

［板书］电解池

一、电解原理

1、电解原理

［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？

［学生实验］学生以学习小组为单位完成

［实验４—１］（也可将该实验分三步实施），并观察、记录实验现象。教师巡回指导。

(1) 将两要碳棒分别插进U型管内的CuCl2溶液中，观察现象

现象：碳棒表面无明显现象

(2) 将两根碳棒用导线相连后，浸入U型管内的CuCl2溶液中，观察现象

现象：碳棒表面无明显现象

(3) 将两根碳棒分别跟直流电源的正、负极相连接，浸入U型管内的CuCl2溶液中，接通电源，观察现象

［实验现象］阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。

阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。

［问］请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。

［小结］两极产物

阴极——铜

阳极——氯气

［问］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？

［讲］CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl-

［板书］

CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl－

［讲］通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。

［投影］播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl－在通电前后的运动、变化情况。

［板书］

阴极：

Cu2+＋2e－=Cu

（还原反应）

阳极：

2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）

［小结］电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。

［板书］2、基本概念

(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

［学生活动］让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。（可以请1—2名学生到黑板上书写，然后讲评）

［板书］

CuCl2Cu＋Cl2↑

［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。

［板书］２、电解池的两极

［讲］电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。

［板书］

阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）

［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？

［板书］３、电解池中的电子的移动方向

［学生活动］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。

［板书］电源负极

→电解池阴极

→电解液中的阳离子（被还原）

电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极

→电源正极

［讲］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。

［板书］4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

［问］从上已知CuCl2溶液中存在的离子有：Cu２＋、Cl－、OH－、H＋为什么电解时，只有Cu２＋和Cl－放电？这要涉及到离子的放电

顺序问题。

［板书］5、离子的放电顺序

［讲］由于各种离子得失电子的能力不同，因此，电解时离子放电难易也不同。

［板书］阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+

阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根

［讲］电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。

［讲］我们还要注意的是要先看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性电极材料，则根据阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式

［板书］6、电极产物的判断

(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―

(2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电

［板书］7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。

［讲］首先要分清电极，并分析电极材料和电解质溶液中的阴阳离子，确定放电顺序，牢记三个守恒。电极反应必须写离子放电，总反应中弱电解质写化学式，且总反应中一定要注明条件。

教学回顾：