第二单元　研究物质的实验方法教案范文

第二单元

研究物质的实验方法

1-2-1物质的分离和提纯

【教学目标】

1、根据混合物的性质，能选择不同的分离方法对物质进行分离。

2、初步学会过滤、结晶、萃取和分离、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单物质的分离和提纯的实验操作。

【教学重点】

掌握过滤、重结晶、蒸发等分离和提纯物质的常用方法。

【教学难点】

物质的分离和提纯的原理和方法。

【教学过程】

[引入]自然界的物质大多数属于混合物，而我们需要的往往是纯净物，所以在化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如石油的分馏。

[板书]一、物质的分离和提纯

[交流与讨论] 1、现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照图1-11的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。

[方案]观察氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线可得出，硝酸钾在温度高时溶解度很大，在温度低时溶解度较小，氯化钾的溶解度随温度变化的幅度不大。可以利用这个特征来提纯硝酸钾。实验方案如下：

（1）溶解：取适量水加热到90℃左右，加入固体混合物，搅拌，使固体完全溶解；

（2）冷却结晶：将所得溶液静置、冷却，降低温度到30℃左右，析出晶体；

（3）过滤：过滤（2）所得混合物，得到晶体；

（4）重结晶：若需要更纯净的KNO3晶体，可将（3）所得晶体再结晶操作一次。

[总结]在物质的分离和提纯中，要根据被分离的混合物性质来确定应该采用的方法。

2、现有含少量氯化镁和泥沙的粗食盐，请设计实验方案提纯氯化钠（提示：氢氧化镁难溶于水）。

[方案]含氯化镁和泥沙的粗盐的提纯，根据所含的杂质有：泥沙、镁离子，可用沉淀过滤法进行处理。设计出实验方案，具体实验步骤如下：

（1）溶解：将粗盐溶于适量水中，并加入稍过量的氢氧化钠；

（2）过滤：过滤除去沉淀物，在滤液中滴加适量稀盐酸至溶液呈中性；

（3）蒸发结晶：回执蒸发溶液，得到精制的氯化钠晶体。

[板书] 1、过滤：不溶性固体与液体分离。

（1）仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。

（2）操作要领：三靠、两低、一贴。

2、结晶（使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程）

（1）冷却结晶：用于溶解度随温度变化不同的可溶性混合物分离。

（2）蒸发结晶：可溶性固体与液体分离。

仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

[观察与思考]已知四氯化碳是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大，常用作溶剂。请完成下列实验：

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（1）在两支试管中各加入2～3mL溴水，再向其中一支试管中加入1mL四氯化碳，振实验现象

滴加CCl4的试管出现分层，上层无色，下层呈橙红色。

结论

CCl4不溶于水，比水重，溴在CCl4中溶解性更好。

荡，静置。观察并比较两支试管中的实验现象。

[讲解]该实验是根据物质在不同溶剂中溶解性的差异，将物质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性好的溶剂中。这样的实验方法在化学上叫做“萃取”。

[设问]萃取之后如何将两种互不相溶的液体分开呢？

[观察与思考]（2）①用量筒取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。②用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，用力振荡。③将分液漏斗放在铁架台上，静置。④待液体分层后，将分液漏斗的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。

[板书]3、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把物质分开的方法。

4、分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。

仪器：分液漏斗、铁架台（铁圈）、烧杯。

[强调]（1）使用分液漏斗前要检漏；

（2）下层液体由下端管口流出，上层液体由分液漏斗上口倒出。

[观察与思考]某些地区的自来水中含有Fe3+，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水（蒸馏水）。

[板书]5、蒸馏：将液态物质加热至沸点，使之气化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作。

（1）使用范围：分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。

（2）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、铁架台（铁夹、铁圈）、石棉网、锥形瓶、牛角管、温度计。

[提问]根据上述实验方案，请同学们思考，如果一种物质中混入了一种或几种杂质，应该如何处理？

[归纳]可采用杂质转化法，如将杂质转化为沉淀、气体等。

[追问]在这些转化过程中，我们应注意哪些问题呢？

[归纳]注意：（1）不引入新的杂质；（2）不能减少被提纯物质的质量；（3）操作简洁，在多步分离中，试剂应过量，后加试剂应能把前面所加的无关物质或离子除去。

[板书]二、化学方法分离和提纯物质

1、原则：不增、不减、易分、复原。

在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），再加入少量含有Fe3+的水，按所示组装实验仪器，加热烧瓶，观察实验现象。

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2、方法：（1）沉淀法；（2）气体法。

[课堂小结]本节课我们学习了根据混合物中各物质的性质差异，采取适当的方法将混合物中的各种物质分离开来。例如：根据混合物中各物质溶解性差异，通过溶解、结晶、过滤的方法将混合物分离；根据液体沸点的不同，通过蒸馏将液体混合物分离；根据混合物中各物质的性质差异，通过加入适当的试剂，除去物质中的杂质等。

[板书设计] 一、物质的分离和提纯

1、过滤：不溶性固体与液体分离。

（1）仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。

（2）操作要领：三靠、两低、一贴。

2、结晶（使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程）

（1）冷却结晶：用于溶解度随温度变化不同的可溶性混合物分离。

（2）蒸发结晶：可溶性固体与液体分离。

仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

3、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把物质分开的方法。

4、分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。

仪器：分液漏斗、铁架台（铁圈）、烧杯。

5、蒸馏：将液态物质加热至沸点，使之气化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作。

（1）使用范围：分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。

（2）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、铁架台（铁夹、铁圈）、石棉网、锥形瓶、牛角管、温度计。

二、化学方法分离和提纯物质

1、原则：不增、不减、易分、复原。

2、方法：（1）沉淀法；（2）气体法。

1-2-2常见物质检验

【教学目标】

1、

学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。

2、

能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。

3、初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。

4、能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。

【教学重点】

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掌握常见物质的检验方法。

【教学难点】

常见物质的检验方法。

【教学过程】

[板书]一、常见物质的检验方法

[活动与探究] 1、氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥。下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的方法。

[实验1]取两支试管，分别加入2mLNH4Cl、(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。

[实验2]取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。

[实验3]取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象。

[实验4]取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液，重复以上实验。

[展示]实验现象和结论：

[实验1]实验现象：产生有刺激性气味的气体、湿润的红色石蕊试纸变蓝。

结论：NH4Cl + NaOH

NaCl + H2O + NH3↑

(NH4)2SO4 + 2NaOH

Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑

NH4+检验：可用铵盐与强碱溶液加热时产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

[实验2]实验现象：试管中产生白色沉淀。

结论：NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3

KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3

Cl-的检验：溶液中的离子遇AgNO3的稀硝酸溶液产生白色沉淀，证明含Cl-。

[实验3]实验现象：均产生白色沉淀。

结论：(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl

K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl

SO42-检验：向溶液中加入酸性BaCl2溶液能产生白色沉淀，证明溶液中含SO42-。

[实验4]实验现象：火焰呈紫色。

结论：K+检验：透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+。

[归纳]通过实验，我们应该掌握相关离子的检验方法，并应用来解决一些实际问题。

[活动与探究]2、通过以前的学习和上述探究活动，我们已经了解了一些物质的检验方法请你尽可能多地将你所知道的有关物质检验的方法填到下表中，并与同学交流讨论。

待检验的物质

碳酸盐（CO32-）

氯化物（Cl-）

硫酸盐（SO42-）

铵盐（NH4+）

钾盐（K+）

酸溶液（H+）

检验方法

加入稀硝酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体

加入AgNO3的稀硝酸溶液，产生白色沉淀

加入酸性BaCl2溶液，产生白色沉淀

与强碱溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

用铂丝蘸取溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰

能使紫色石蕊试液变红色

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碱溶液OH-）

[板书]二、焰色反应

能使紫色石蕊试液变蓝色或能使无色酚酞试液变红色

[设疑]从上述归纳的待检验物质中，钾离子的检验方法比较特殊，叫焰色反应。

[展示]教材上的图片，不同元素的焰色反应。

[板书]1、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色，这叫做焰色反应。（物理性质）

2、

焰色反应鉴别盐类的实验步骤：

（1）洗；（2）烧；（3）蘸；（4）烧。

3、钠：黄色；钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）。

[课堂小结]本节课我们根据物质的特征反应、特征现象，可以对物质进行检验，也可用焰色反应鉴定钠、钾、钙等金属元素。

[板书设计] 一、常见物质的检验方法

待检验的物质

碳酸盐（CO32-）

氯化物（Cl-）

硫酸盐（SO42-）

铵盐（NH4+）

钾盐（K+）

酸溶液（H+）

碱溶液OH-）

二、焰色反应

1、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色，这叫做焰色反应。

2、焰色反应鉴别盐类的实验方法和步骤：

（1）洗；（2）烧；（3）蘸；（4）烧。

3、钠：黄色；钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）。

1-2-3溶液的配制及分析（1）

【教学目标】

1、理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，掌握容量瓶的使用方法。

3、从概念的应用教学中，培养学生的逻辑思维和抽象思维能力。

【教学重点】

1、物质的量浓度的概念。

2、配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

【教学难点】

配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

【教学过程】

[复习提问]我们在初中学过溶液中溶质的质量分数(ω)，什么叫溶质的质量分数？应该怎样表检验方法

加入稀硝酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体

加入AgNO3的稀硝酸溶液，产生白色沉淀

加入酸性BaCl2溶液，产生白色沉淀

与强碱溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

用铂丝蘸取溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰

能使紫色石蕊试液变红色

能使紫色石蕊试液变蓝色或能使无色酚酞试液变红色

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示？

[回答]溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。

m(溶质)

ω

=

×100%

m(溶液) [引入]应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量－－物质的量浓度。

[板书]一、物质的量浓度

1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)。

[强调]溶质B不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。

[提问]物质的量浓度的概念，也可以简化为一个代数式，怎样表示？

[板书]2、数学表达式

溶质的物质的量（mol）

溶质的物质的量浓度

=

溶液的体积（L）

3、单位：mol/L。

[设问]物质的量浓度概念的要点是什么？

[回答](1)是单位体积溶液中所含溶质，并非单位体积的溶剂；

(2)溶质用物质的量表示，不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。

【例1】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

[学生活动并板演](用规范的解题格式解答) m(Na2CO3) 解：

53.0g n(Na2CO3)=

=

=0.5mol

106g/mol M(Na2CO3)

n(Na2CO3) 0.5mol c(Na2CO3)=

=

=1mol/L

答：略。

0.5L V(液) [过渡]如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，需要哪些仪器，实验步骤又是怎样呢？

[板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液

[展示]100 mL的容量瓶

[介绍]为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器——容量瓶，对容量瓶做以下了解：

1．构造：磨口、细颈、平底。

2．特点：①容量瓶上注明温度（20℃）②规格(50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)；③容量瓶上只有刻线而无刻度。

3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

4．注意事项：①瓶塞不漏液；②不可装热或冷的液体；③不许存放液体或进行化学反应。

[活动与探究]1、根据下列实验步骤配制100 mL 0.100 mol·L此题需要的原料是Na2CO3和水。

－1

n(B) c(B) =

V 的Na2CO3溶液。

[讲解]溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。

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[请同学们计算出所用Na2CO3的质量] m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝0.1mol·L1×0.1L×106g·mol1＝1.06 g －－[板书]1、计算

[设问]怎样取得这1.06 g Na2CO3？

[板书]2、称量

（1）仪器：①托盘天平(含滤纸)；②药匙。

[设问]使用托盘天平应注意哪些操作要点？

[回答]①使用前应调整天平的零点；②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；③称量时遵循左物右砝；④用镊子夹取砝码应按从大到小顺序；⑤称量完毕应砝码回盒，游码归零。

[设问]NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？

[回答]NaOH有强烈腐蚀性，以腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，再有NaOH易潮解且能吸收空气中的二氧化碳气体。基于上述原因，不能将NaOH放在纸上称量，而应放在玻璃器皿上称量。

[设问]实际称量时应称多少g碳酸钠？1.1g Na2CO3。

[板书]（2）注意：①称量精确到0.1g；②强腐蚀性、易潮解物质要放在小烧杯中称量。

[演示]用托盘天平称量1.1 g Na2CO3。

[板书]3、溶解

[设问]在哪溶解？能否在容量瓶中溶解？为什么？

[讲解]应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积（如20℃，100mL），这说明容量瓶的体积受温度影响。我们知道物质溶解于水时常伴随一定的热效应，如果用容量瓶进行物质的溶解，会因容量瓶的热胀冷缩现象，使容量瓶的体积不准确，严重的还可能会导致容量瓶炸裂。

[设问]除烧杯外，溶解时还需哪些仪器？

[回答]还需玻璃棒。

[板书]仪器：③烧杯；④玻璃棒。

[演示]在小烧杯中溶解Na2CO3，并用玻璃棒搅拌。

[板书]4、转移

仪器：⑤容量瓶。

[设问]由烧杯向容量瓶中转移液体，应注意什么？

[回答]容量瓶口颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。

[强调]玻璃棒必须靠在刻度线下方。

[演示]将烧杯中的Na2CO3溶液转移到容量瓶中。

[设问]此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？

[回答]残留在烧杯内壁和玻璃棒上的NaCl未被转移。

[设问]为避免溶质受损，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？

[回答]应把用过的烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤。

[设问]洗涤时要注意哪些问题？

[回答]①用少量蒸馏水洗涤2～3次；②洗液应全部转移到容量瓶中。

[演示]用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒。

[讲述]洗涤之后，应向100mL容量瓶中注人蒸馏水，距刻线1－

2cm处停止，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，这一操作称为定容。

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[板书]5、定容

仪器：⑥胶头滴管。

[演示]向容量瓶中注人蒸馏水。

[设问]定容时如液面超过了刻线，怎么办？能否用胶头滴管取多余的液体？

[回答]液面超过刻线，浓度变小，无法挽救，只能倒掉重配。

[设问]定容好的溶液能否马上使用？为什么？

[回答]不能马上使用，因此时溶液各处的浓稀不一样。

[讲述]为确保溶液各处浓稀一样，对定容好的溶液要进行摇匀。

[演示]将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。

[设问]摇匀以后发现液面低于刻线，能否再补加蒸馏水？

[回答]不能再补加蒸馏水。因为用胶头滴管加人蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。

[小结]配制物质的量浓度溶液的操作步骤：1、计算；2、称量；3、溶解；4、转移；5、定容。

配制物质的量浓度溶液需要的仪器：①托盘天平(含滤纸)或量筒；②药匙；③烧杯；④玻璃棒；⑤容量瓶；⑥胶头滴管。

[讨论]在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题。

1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁并将洗涤后的溶液注入到容量瓶中? 2、为什么不直接在容量瓶中溶解固体? (大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积) 3、在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填写标号）。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

[小结]配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤有：1、计算，2、称量，3、溶解，4、转移，5、定容。所用仪器有：1、天平，2、药匙，3、容量瓶，4、烧杯，5、玻璃棒，6、胶头滴管。

[板书设计] 一、物质的量浓度

1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)。

2、数学表达式

溶质的物质的量（mol）

溶质的物质的量浓度

=

溶液的体积（L）

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3、单位：mol/L。

二、配制一定物质的量浓度的溶液

操作步骤：

1、计算

2、称量

（1）仪器：①托盘天平(含滤纸)；②药匙；

（2）注意：①称量精确到0.1g；②强腐蚀性、易潮解物质要放在小烧杯中称量。

3、溶解

仪器：③烧杯；④玻璃棒。

4、转移

仪器：⑤容量瓶。

5、定容

仪器：⑥胶头滴管。

1-2-3溶液的配制及分析（2）

【教学目标】

1、进一步巩固物质的量浓度的概念；

2、使学生掌握一定物质的量浓度的相关计算；

3、培养学生实验能力和思维能力。

【教学重点】

一定物质的量浓度的相关计算。

【教学难点】

一定物质的量浓度的相关计算。

【教学过程】

[复习提问] 1、配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？要用到哪几种仪器？

2、(1)将342gC12H22O11(蔗糖相对分子质量为342)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?为什么? (2)从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少?怎么得出来? [解析] （1）将342gC12H22O11溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度不为1mol/L。因为342gC12H22O11是1mol，而溶液的体积并不知道是多少，故不能得出蔗糖溶液的准确的物质的量浓度。

（2）从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，则取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度仍是1L1mol/L。因为溶液具有均一、稳定的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积不同而不同。

[强调]我们在理解物质的量浓度的概念时要注意以下两点：

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(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有加和性的。

(2)溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。这与从一坛醋中取出一勺,其酸度不变是一个道理。

[引入]下面我们根据物质的量浓度的概念来进行一些计算。

[板书]三、关于物质的量浓度的计算

[问题解决]配制250mL0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体? 解：n（NaCl）= 0.25L×0.200mol/L = 0.05mol

M（NaCl）= 0.05mol×58.5g/mol = 1.425g 练习1、配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？

[学生活动，并板演](强调书写规范)

解：n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g 答：略。

[过渡]对于能定量进行的化学反应，用已知物质的量浓度的溶液与一定体积的未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗的已知浓度的溶液的体积，可以计算确定未知浓度溶液的组成。工农业生产和科学研究中常用这种方法进行物质组成的定量分析。

例2、实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸。当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。

解析：在前面我们学过，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比，这是解这类题的关键。

解：n（NaOH）= 0.0245L×0.1000mol/L = 2.450×10-3mol

NaOH

+

HCl

==

NaCl

+

H2O

1mol

1mol

n(HCl) n(HCl) = 2.450×10-3mol

2.450×10-3mol

c(HCl) = 2.450×10-3mol /0.025L = 0.0980mol/L 答（略）。

[问题解决]为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？

解：n（BaSO4）= 1.165g÷233g/mol = 0.005mol K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl 1mol

1mol n（K2SO4）

0.005mol

n（K2SO4）= 0.005mol c（K2SO4）= 0.005mol/0.025L = 0.2mol/L 答：（略）。

[本节小结]本节课我们学习和讨论了物质的量浓度的简单的运算，在学习中应注意物质的量浓度计算的基本公式及其单位。

[板书设计] 三、关于物质的量浓度的计算

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注意：

(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积没有加和性。

(2)溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。

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