第三单元　人类对原子结构的认识教案（名师）

徐

州

高

级

中

学

备

课

纸

高中___年级__学科

执教人：_______

_____年

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节

课

为

第

课时

配

为

本

学期总第

课时

原子结构模型的演变

课

题

了解原子结构模型演变的历史，知道原

教学目标

子核外的电子是分层排布的；了解原子核外电子排布的规律；了解常见的活泼

金属、活泼非金属原子在化学反应过程中得失电子的事实与本质。

重

点

难

点

教学方法

原子核外电子排布的规律

常见的活泼金属、活泼非金属原子在化学反应过程中得失电子的事实与本质

课型

教具

教

师

活

动

1．

阅读教材P27—28完成下表

原子结构模型的演变

道尔顿原子模型演变

结构模型

模型

结构模型

结构模型

构模型

汤姆生原子卢瑟福原子玻尔原子结学

生

活

动

子创立年代

模型要点

小结：研究新物质的思维方法：

2. 原子核外电子的排布：

写出1-18号元素原子结构示意图

请总结出金属元素、非金属元素和稀有气体元素最外层电子排布特点。

3．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系

（1）稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有

个电

子（氦是

个电子），处于

结构，因此化学性质

，一般不跟其他物质发生化学反应。

（2）非金属性与金属性（一般规律）：

金属元素

非金属元素

最外层电子数

得失电子趋势

元素的性质

【困惑扫描】——我来质疑

【感悟平台】——我来探究

从原子结构探究钠与氯气反应的实质是什么？

【建立网络】——我来归纳

1.

金属元素与非金属元素的最外层电子数关系

2.

元素结构与化学性质的关系

【过关窗口】——我来练习

1.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是 （

）

A.汤姆生

B.道尔顿

C.玻尔

D.卢瑟福

2.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 （

）

A. Ne

B. Mg

C. S

D. C 3.1911年，英国物理学家卢瑟福首先提出了带核的原子结构模型，他的学说与现代原子结构学说的相同点是 ，不同点是 。

4.在化学反应中，原子核 变化，原子的最外层电子数 变

化。活泼金属与活泼非金属发生反应时，活泼金属容易 电子而显 价，活泼非金属容易 电子而显 价。试用原子结构示意图表示出钠原子与氟原子化合成氟化钠的形成示意图： 5. Mg原子最外层电子数为 ，反应中容易 个电子而显示 价； F原子最外层电子数为 ，反应中容易 个电子而显示 价。在上述过程中，F原子和 Mg原子通过 都形成了8电子稳定结构。试用原子结构示意图表示Mg原子与F原子形成化合物的过程：

6. 和Ne原子具有相同电子数的单核微粒有 ，

和Ne原子具有相同电子数的多核微粒有

。

7. 有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______、B______、C.______、D______、E 。

（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：

（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？写出它们相互反应的化学方程式。

参考答案：

1.C 2. C 3.原子由原子核和电子构成,原子核位于原子的中心；

卢瑟福认为电子是静止、均匀地分布于核外，现代原子结构学说则认为电子是在一定轨道中有规律运动的。

4.不发生，发生，失去，正，得到，电子，负。图（略）

5. 2 ，失去2 ，＋2 ，7，得到1，－1，得、失电子。图（略）

6. N

、O、F、 Na、 Mg、 Al ; CH4

、NH3、H2O、HF、NH4、H3O、3-2--+2+3+++

OH

7.（1）H、C、 N 、O、 Na （2）CH4

、NH3、 H2O （3）HNO3

+ NaOH = NaNO3

+ H2O

－

作业

板

书

设

计

1．

原子结构模型的演变

2. 原子核外电子的排布：

写出1-18号元素原子结构示意图

3．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系

（1）稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有

个电子（氦是

个电子），处于

结构，因此化学性质

，一般不跟其他物质发生化学反应。

（2）非金属性与金属性（一般规律）：

金属元素

非金属元素

最外层电子数

得失电子趋势

元素的性质

3.

金属元素与非金属元素的最外层电子数关系

4.

元素结构与化学性质的关系

教

学

后

记

本节课比较抽象，难度不宜加大。