归纳与整理优秀说课稿

第

一讲

分子的立体结构 1 学习目标：

1．认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；

2. 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。

学习重点: 分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

学习难点:

利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 知识牵引：1、下列关于共价键的叙述正确的是………………………………………………（

）

A．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

B．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的

化学性质不同

C．σ键具有方向性和饱和性，π键没有方向性和饱和性

D．H2O中，既有“s－p σ键”，又有“p－p σ键”

学习过程：

一、形形色色的分子

分子式

立体结构

原子数目

键角

H2O CO2

NH3

BF3

CH2O CH4

电子式

分子式

立体结构

原子数目

C2H2

C2H4

环己烷C6H12

P4

SF6

B12

键角

电子式

【阅读】 选修3 P37——科学视野分子的立体结构的测定: 红外线光谱

【问题发现】同为三原子分子的CO2和H2O，四原子分子的NH3和CH2O，它们的立体结构却不同，为什么？

【探究与讨论】1、写出H、C、N、O等原子的电子式：

C N O 原子

H 电子式

可形成共用电子对数

CH2O

CH4

写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；

CO2

H2O NH3

电子式

结构式

中心原子

有无孤对电子空间结构

二、价层电子对互斥模型（VSEPR）

第三章《分子结构与性质》

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1、价层电子对互斥模型：由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。

【例1】下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是

…………………………（

）

A、CCl4

B、BeCl2

C、CH4

D、PCl3

2、价层电子对互斥模型与分子的立体结构

①中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测

ABn

n=2 n=3 n=4 n=5 n=6

②中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排

如H2O和NH3中心原子上分别有

、

对孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈

型，NH3分子呈

型。

【例2】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是……………………（

）

A、SO2

为直线形

B、NH4+为正四面体形

C、HCN为平面三角形

D、BF3

为三角锥形

【例3】

化学式

中心中心原子孤中心原子结空间构型

化学式

原子

对电子对数

合的原子数

中心中心原子孤对原子

电子对数

中心原子结合的原子数

空间构型

立体结构

范例

H2S NH2-

NF3

CHCl3

CCl4

CS2

NH4+

BeCl2

SO2

H3O+

【例4】用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

SCl2

SO32-

SF6

Cl2O

【练习】课时训练3—4页

第三章《分子结构与性质》

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第

一讲

分子的立体结构

班级

姓名

学号

1．下列分子或离子中，含有孤对电子的是

……………………………………………………（

）

+

A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4

2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是…………………………（

）

A．PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是一种强氧化剂

C．PH3分子含有极性键

D．PH3分子的P－H键是非极性键

3．下列分子结构中，原子构成平面三角形的是………………………………………………（

）

A．CO2

B．NH3

C．SO3

D．SF6

＋4．与NH4互为等电子体的分子是………………………………………………………………（

）

＋－

A．H3O

B．OH

C．NH3

D．

CH4

5．既有离子键又有共价键的化合物……………………………………………………………（

）

A．NH4NO3

B．NaCl

C．H2SO4

D．H2O

6．若ABn的中心原子上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价电子对互斥理论，判断下列说法正确的是

…………………………………………………………………………………（

）

A．若n=2，则分子的立体结构为V形

B．若n=3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n=4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确

7．下列哪种物质本身所具有的能量最低………………………………………………………（

）

A．HI

B．HBr

C．HCl

D．HF

8．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是………………………………………………（

）

A．NH3

B．CCl4

C．H2O

D．CH2O

9．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是……………………………………………（

）

A．CO2

B．H2S

C．PCl3

D．SiCl4

10．下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是…………………………………………（

）

A．H2O

B．CO2

C．C2H2

D．P4

11．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是……………………（

）

A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．NO2

12．铬元素最高正价为+6，由此可推断CrO5的结构是…………………………………………（

）

O

O

O

O

O

O

O

O

O

O

O

O

Cr

Cr

Cr

Cr

O

O

O

O

O

O

O

O

A．

B．

C．

D． 13．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是………………………………………………………………（

）

A．NO2-和NH2-

B．H3O+和ClO3-

C．NO3-和CO32-

D．

PO43-和SO42-

14．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是…………………………（

）

+

A．SO2为直线形

B．NH4为正四面体形

C．HCN为平面三角形

D．BF3为三角锥形

15．对SO2与CO2说法正确的是………………………………………………………………（

）

A．都是直线形结构

B．中心原子价电子数相等

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，

CO2为直线形结构

第三章《分子结构与性质》

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16．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是……………………………………（

）

A．XeO4

B．BeCl2

C．NH4+

D．PCl3

17．白磷（P4）分子呈正四面体形结构，四个磷原子位于正四面体的四个顶点。六氧化四磷的分子结构中只含有单键，而且每一个原子的最外层都满足8电子结构，可以将其看作是在白磷分子中P

P键之间各插入一个氧原子后形成的。则六氧化四磷的分子中含有的共价键数目为………………………………………………………………………………（

）

A．6

B．12

C．18

D．24 18．为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型

————价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是

；另一类是

。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是

，NF3的中心原子是

；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是

。

19．写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？

（1）

直线形

（2）

平面三角形

（3）

三角锥形

（4）

正四面体

20．二氯化二硫（S2Cl2）是一种琥珀色的液体，是合成硫化染料的重要原料。

(1) 二氯化二硫的电子式为

，结构式为

。

(2) 二氯化二硫分子内的化学键为

（填“极性键”或者“非极性键”）

(3) 二氯化二硫分子中硫元素的化合价为

。

21．下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：________

B：_________

C：________

D：________ (2) 与A互为等电子体的分子的化学式

，与D互为等电子体的化学式

。

22．（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为

。

（2）硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为________；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为________；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为

。

（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为

，电子式为

。

第三章《分子结构与性质》

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