归纳与整理名师教学设计1

《原子结构与性质复习》教学设计

一、教学目标

知识与技能：

1．了解原子核外电子的运动状态。

2．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

过程与方法：

1、学会运用观察、阅读等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

情感态度与价值观

设计情景引导学生参与知识讨论的学习过程中锻炼学生团结协作、勇于质疑的精神，培养小组间竞争意识。

二、教学重点

能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质

三、教学难点

用构造原理认识原子的核外电子排布。电离能、电负性的应用。

四、教材分析：

教材从原子的诞生引入课题，分别介绍了能层与能级、构造原理、能量最低原理、基态与激发态、光谱、电子云与原子轨道等。学生在必修一中已经对多电

子原子的核外电子排布有了初步认识，进入本节内容，一方面要从电子层过渡到能层，另一方面，要介绍能级、原子轨道、能量最低原理等新知识。教材完全回避了四个量子数的概念，降低了学习难度，有利于学生更好地接受新知识。

五、学情分析

本节的学习是对所学《化学必修2》中的“物质结构

元素周期律”的深化，在必修2中学生对核素，原子核外电子的排布已经有了初步的了解，并能根据核外电子的排布规律画出原子结构示意图。因此，本章的复习是为第二章学习打下基础。

六、教学理念

按照课程标准要求，比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。本节教材内容较抽象，理论性强，学习过程中注意教师的启发、引导，充分发挥学生在学习过程中的主体作用，在归纳、判断、推理的探究活动中生成新知识。

七、教学过程

1.能层与能级

(1)以下能级符号不正确的是

（

）

A、3s

B、3p

C、3d

D、3f

(2)在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( ) A 必为K层

B 只能是L层

C 只能是M层

D 可以是任意层

(3)氢原子的3d和4s能级的能量高低是 ( ) A 3d>4s B 3d<4s C 3d=4s D

无3d,4s轨道,无所谓能量高低

归纳整理

1.在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量 。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序 。

2. 原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是 3. 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，如：第三能层有3个能级分别为 。

2.构造原理，能量最低原理、基态与激发态、光谱

(1)一个电子排布为1s2s2p3s3p的元素最可能的价态是( ) A

+1 B

+2 C

+3 D

-1 (2)下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

A Al 1s2s2p3s3p B O 1s2s2p

C Na 1s2s2p D Si 1s2s2p(3)下列表达方式错误的是（ ）

A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 22624+226222 226212-22622621

C 硫离子的核外电子排布式 1s2s2p3s3p D 碳－12原子 6C (4)根据下面构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式 ； ；

学会总结

（1）

现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。

（2）不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 ，总称原子光谱。

（3）构造原理是本章重要的内容，必须要熟练掌握（按课本P6的方法或自己的方法）

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3.电子云与原子轨道

（1）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

（ ）

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D. 电子云图是对运动无规律性的描述

（2）下列能级轨道数为3的是

(

)

A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级

(3)下列关于能层与能级的说法中正确的是 ( ) 2A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n

B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

小结归纳

1.量子力学告诉我们：ns能级各有 个轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 个轨道，nf能级各有 个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，而且自旋方向相反。

2．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 为符合。

3．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 。

4.元素周期律

(1)下列半径大小关系错误的是( ) A Li

C F-> Na+>Mg2+>Al3+

D O < S < C < N (2)对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3

B、第一电离能：Na< Mg Mg >Al D、还原性：Na> Mg >Al (3)下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）

A、B B、 C C、 N D、O (4)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是(

)

A、硼和硅

B、铝和铁

C、铍和铝

D、铜和金

(5)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素

电负性

元素

电负性

H 2.1 Na 0.9 Li 1.0 Mg 1.2 Be 1.5 Al 1.5 B 2.0 Si 1.7 C 2.5 P 2.1 N 3.0 S 2.3 O 3.5 Cl 3.0 F 4.0 K 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题：

①

预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜

X ＜___________。

②

根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________；

简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________ ___________________________________________________________________________。

③

经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__。（6）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题

①. A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。

②. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。

③分别写出A、B、C的电子排列式：

A._______________________________________ B._______________________________________ C._______________________________________

形成规律：

1.

微粒半径的比较

1电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。

○○2核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。

2.电离能：

第一电离能： 。

电离能反映了不同元素的原子失电子的难易，

同时也与元素的金属性密切相关。

每个周期的第一个元素第一电离能最

最后一个元素的第一电离能最 。

同族元素从上至下，元素的第一电离能逐渐 。

2.电负性：

用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性的大小也可以作为判断 的尺度，金属的电负性一般 ，非金属的电负性一般 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们既有 ，又有 。

八、教学反思

原子结构与元素的性质是中学化学重要的基础理论，尤其是能层与能级是整个中学化学教材中的重点内容。教材内容较抽象，理论性强，在教学过程中要注重学习方法的指导，做到“授之以渔”。教材比较注重知识的传授，强调接受形学习；新课程强调使学生形成积极主动的学习态度，使获得知识与技能的过程成为学生学会学习和形成正确价值观的过程。因此，在实施教学的过程当中，应该创造一切条件让学生主动参与知识探究的全过程

，对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的科学素养。