归纳与整理优秀教案说课稿

教学设计

第一章

原子结构与性质

归纳与整理

（第二课时）

一、教学目标

1.三维目标

知识与技能：能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。认识主族元素电离能、电负性的变化与核外电子排布的关系

方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳

情感态度和价值观：培养学生归纳总结知识的能力，体会学习的艰辛和获得知识的乐趣。

2. 难点：元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质

元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质

重点：元素周期律的应用

3.教学方法：引导学生归纳总结，利用习题巩固。

二、教学过程

（一）元素周期表的分区

区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。

〖归纳〗S区元素价电子特征排布为ｎS，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d101~21~101~2ns；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为

21~61~2(n-1)dns，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为nsnp；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。

（二）元素周期律

1.原子半径

同主族元素，从上往下，原子半径逐渐 。

同周期元素，从左往右，原子半径逐渐 。

2.电离能

（1）定义：_____失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。

意义：第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第

1

一电离能。

（2）周一周期，从左往右，第一电离能呈 的趋势。

同一主族，从上到下，第一电离能逐渐 。

（3）电离能的3个重要应用

①判断元素的金属性和非金属性强弱。I1越大，元素的非金属性越强，I1越小，元素的金属性越强。

②判断元素在化合物中的化合价，如K元素I1≪I2

③判断元素核外电子的分层排布情况。如Li：I1≪I2

3. 电负性

（1）定义：元素的原子吸引键合电子的能力大小

（2）意义：是衡量原子吸引电子的能力大小，电负性越大，吸引电子的能力越强。

（3）同周期：从ⅠA族到ⅦA族，主族元素的电负性逐渐增大。

同主族：从上到下，主族元素的电负性逐渐减小。

注意：元素的非金属性越强，电负性越大；元素的金属性越强，电负性越小

（4）电负性的运用

【练习巩固】

一、电离能及其应用

1．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(

) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大

C．最外层电子排布为nsnp(若只有K层时为1s)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1

选B 262

2

2．(1)(新课标全国卷Ⅱ)F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是________(填元素符号)。

(2)(安徽高考)Al的第一电离能比Si的________(填“大”或“小”)。

答案 K 小

(3)(福建高考)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

答案（4）(浙江高考)

①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能

I1 578 I2 1 817 I3 2 745 I4 11 578 Im/(kJ·mol－1)

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是 。

Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

答案Al [Ar]3d4s4p1022 GeCl4 CD －13．根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol)，回答下列问题：

元素代号

Q R S I1

2 080 500 740 I2

4 000 4 600 1 500 I3

6 100 6 900 7 700 I4

9 400 9 500 10 500

3

T U 580 420 1 800 3 100 2 700 4 400 11 600 5 900 (1)在元素周期表中，最可能处于同一族的是________(填字母，下同)。

A．Q和R

C．T和U E．R和U (2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S

C．T

3＋2＋B．S和T

D．R和T B．R

D．U

＋2＋(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A．硼 C．氦 B．铍 D．氢

(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明_________________________________________，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第________个电子时。

【答案】

(1)E (2)D (3)C (4)电子分层排布，各能层能量不同

10 (5)R

【总结】

第一电离能的比较应注意的问题

(1)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，不能根据金属活动性顺序判断电离能的大小。如I1(Mg)>I1(Al)，但活泼性Mg>Al。

(2)第2、3、4周期的同周期主族元素，ⅡA族(nsnp)和ⅤA族(nsnp)，因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素，如第一电离能Mg>Al，P>S。

(3)同一周期中0族元素的I1最大，但非金属性和金属性均很弱。

二、电负性及其应用

4．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(

) A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大

B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大

C．电负性越大，金属性越强

D．电负性越小，非金属性越强

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答案A 5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(

) A．1s2s2p

C．1s2s2p3s3p 答案A 6．如表：

Li 0.98 Be B C 2.55 O 3.44 F 3.98 Na 0.93 Al 1.61 Si 1.90 P 2.19 S 2.58 22622225B．1s2s2p3s3p

D．1s2s2p3s3p4s

226262226231.57 2.04 答案(1)0.93～1.57 (2)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小

(3)共价化合物

Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物

【总结】

电负性大小的比较方法

一是根据周期、同主族元素的电负性关系：在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减弱。

二是应用化合价及物质类别判断元素电负性的大小关系：如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物，AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl。

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