元素周期表课程导入

人教版高一化学必修二《离子键》教学设计

山西省长治十九中马陈丽

一、教学目标

1. 知识与技能：

（1）掌握离子键的概念

（2）掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。

2. 过程与方法：

（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。

（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。

3. 情感态度价值观：

（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。

（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。

二、设计思路

本节的离子键是新课标化学必修二第一章第三节的内容。是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。

教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道

Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物

NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。本节化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。

离子键是化学键的其中一种，离子键的学习打开学生对化学键、化学反应微观原理的学习。

三、教学重、难点

＜教学重点＞：

1、

离子键、离子化合物的概念；

2、

离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。

＜教学难点＞：

用电子式表示离子化合物的形成过程。

四、教学准备

1．学生：预习内容，查阅资料，了解基本概念，知道自己存在的问题，带着问题听讲。

2. 教师：给学生提供相关网站帮助学生预习，充分利用网络资源和远程教育设备，准备有关的文字、图片、视频资料，并精心制作成课件。

五、课时安排

1课时

六、教学方法

启发式讲练相结合，多媒体教学

七、教学过程设计

教师活动

【设问并投影】：（1）我们目前已经发现了一百多种元素，而物质的种类为什么远远地多于元素的种类呢？

（2）构成物质的粒子有哪些呢？请举例说明

学生活动

思考、回答：

包括 2700 多万种有机和无机物质，每日添加约

4000 种新物质。

构成物质的微粒有分子、原子、离子等，物质的种类之所以会这么多，我们知道是因为由不同的元素可以组成很多不同的物质。

认真观察实验，分析、思考发生的现象。完成表格

现象：产生黄色火焰，有白烟生成。

反应方程

设计意图

设疑，吸引学生的注意力，引导学生积极思考，逐步进入课堂。

媒体展示

课件投影

1分钟

【视频】播放钠与氯气反应的视频，观察实验现象。

现象：

反应方程式：

【设问并投影】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，它们为什么可以发生反应呢？我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？首先：

1、请同学们写出Na和Cl原子结构示意图; 2、分组讨论：

通过现象，探究本质，从感性认识到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。培养学生学习化学

的方法。

从原子结构入手，从宏观到微观培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综合能力。

视频 （0.5分钟）

投影

讨论1、2（3-4分钟）

1、写出Na和Cl原子结构示意图

2、思考、讨论、分析、得出结论。

请第三组选一位代表回答：当钠原子与氯原子相遇时，钠原子容易失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电；氯原子容易得到了钠

⑴两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？

⑵当它们变化后又会有什么相互影响呢？

同学们有其他意见吗？

通过以上讨论，教师和学生一起归纳：

用原子结构示意图表示NaCl的形成过程：

阴阳离子相互作用

钠原子的电子提供给氯原子

【视频】当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子相互作用，形成氯化钠。

【投影】

因此得出概念：

一、离子键：

1、概念：阴阳离子之间强烈的静电作用叫做离子键。

原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相互吸引结合到一起，形成氯化钠。

请同学继续发言。

思考、领悟。

当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子相互作用，形成氯化钠。

分析、思考。

理解概念的内涵及关键点：“成键微粒”、“成键本质”“成键元素”等。

引导学生利用实验、图片、文字等信息进行分析，思考。

从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及其本质，同时培养学生的形象思维的能力。

播放用原子结构示意图表示NaCl形成过程的视频并用投影归纳

（2分钟）

投影概念（0.5分钟）

【设问并投影】：为什么用带相反电荷的离子的相互作用，而不说相互吸引呢？

哪位同学可以解释。

通过讨论，教师和学生一起归纳：阴阳离子相互吸引到一定距离时，由于电子

思考、讨论、分析、归纳：

阴阳离子相互吸引到一定距离时，由于电子层和电子层、原子核和原子核是相互排斥的，当吸引力和排斥力

培养学生的科学探究的能力。

投影讨论归纳的内容（1.5分钟）

层和电子层、原子核和原子核是相互排斥的，当吸引力和排斥力达到平衡时，带相反电荷的离子就形成了稳定的离子键（或者说形成了稳定的化合物）。

【设问并投影】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们看20页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。

二、电子式：

概念：在元素符号周围用“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。

练习：请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。

请A、B同学分别进行板演。

教师和学生一起分析、判断正误。

【设问并投影】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、

阴离子：

达到平衡时，带相反电荷的

离子就形成了稳定的离子键（或者说形成了稳定的化

合物）。

看书、归纳、理解概念。

写出下列原子的电子式C；O；F；Al。

提出问题，吸引学生的注意力

。引导学生养成重视课本信息资料的习惯，培养分析、归纳的能力。

巩固、消化

设疑，吸引学生的注意力

。

投影概念

（0.5分钟）

投影练习

（8分钟）

投影给出一些阴阳离子

（5分钟）

（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）

归纳电子式的写法：

1、阳离子的电子式书写规律：是阳离子离子符号本身

2、阴离子的电子式书写规律：

⑴达到8电子稳定结构；

⑵有中括号[ ]；

⑶电荷数和负号在括号外。

请同学们思考讨论下列问题

（1）概括离子化合物的概念。

（2）原子是通过什么方式转化成离子的？

（3）形成离子键的粒子是什么？

（4）哪些元素原子之间可形成离子键？

三、离子化合物

（1）定义：由离子键构成．．．的化合物叫做离子化合物

．．．（2）特征：

①有电子得失；

②由阴、阳离子构成；

思考、讨论、分析、归纳

归纳电子式的写法：

1、阳离子的电子式书写规律：是阳离子离子符号本身

2、阴离子的电子式书写规律：

⑴达到8电子稳定结构；

⑵有中括号[]；

⑶电荷数和负号在括号外。

分组讨论、分析

归纳、理解：

由离子键构成的化合物叫做离子化合物

理解概念的内涵，领悟特征。

培养分析归纳的能力。

投影归纳电子式写法（3分钟）

引导学生逐渐

养成重视课本投影问题

（5分钟）

信息资料习惯，培养分析、

归纳能力。理

解离子键的形

成过程和形成

条件。

投影概念

（4分钟）

理解原子、离

子的电子式与

比较、归纳：

用原子结构示意图表示NaCl的形成过程是图示法，它形象、直观、清晰、易懂。

用电子式表示NaCl的形成过程是符号法，它直观、简

单、明了。

比较：用原子结构示意图

表示NaCl的形成过程与用

电子式表示NaCl的形成过

程有那些优势。

【投影小结】：

1、离子键：带相反电荷的

离子的相互作用叫做离子

键

2、电子式：在元素符号周理解、巩固

围用“.”或“×”来表示1、离子键：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子最外层电子的式子叫做电键

子式。

3、离子化合物：由离子键2、电子式：在元素符号周围用“.”或“×”来表示构成的化合物叫做离子化最外层电子的式子叫做电合物

4、用电子式表示离子键的子式。

3、离子化合物：由离子键形成过程：

构成的化合物叫做离子化合物

4、用电子式表示离子键的形成过程：

【投影练习】

③组成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素

用电子式表示NaCl的形成过程：

[随堂检测] 1．下列说法中正确的是（ ）。

(A)两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。

(B)阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。

(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。

(D)大多数的盐、碱和低价电子式表示离子化合物的形成过程。

理解、掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。巩固简单粒子的电子式的书写方法。

巩固、消化。初步学会用电子式表示粒子（原子、离子）和用电子式表示离子化合物的形成过程

通过练习让学生更好的掌握本节课知识。

投影电子式表示NaCl的形成过程

（2分钟）

投影小结

（5分钟）

投影练习

（5分钟）

金属氧化验室物中含有离子键。

2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( ) A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14 3．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

BaCI2 NaF MgS K2O

八、教学反思

本节课的教学设计在学生学习了原子结构、元素周期律和元素周期表的基础上从原子结构出发，以具体的例子——氯化钠形成进行剖析，讨论找出它们成键的根本原因，让学生自己发现离子键的成键特点以及离子化合物的形成过程。

本节课通过氯化钠形成的微观分析得出离子键和离子化合物的定义并用动画演示进行强化。化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低了难点。强化了对概念的理解再通过用电子式表达化合物的形成过程的练习进行反馈强化了化学用语书写的规范性。通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键的概念及用电子式离子化合物的形成过程的表示方法，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。同时，在学习过程中，也激发学生的学习兴趣和求知欲。