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关键词：归纳与整理主要内容及教案内容

正文

《离子键》教学设计

教学目标：

1、知识与技能：掌握离子键的概念和离子化合物的定义。

2、过程与方法：通过对离子键概念及形成过程的学习，培养抽象思维和综合概括能力。

3、情感态度价值观：学习运用对立统一规律认识问题；培养从个别到一般的研究问题的方法。

教学重点：

离子键、离子化合物的概念。

教学过程：

环节一：导入新知

[引入设问]前面我们刚刚学习了元素周期表，从中我们可以知道，到目前为止，已经发现的元素有多少种？

那我们世界上的物质有多少种？

同学们有没有想过这一百多种元素怎么能形成这千千万万种物质呢？今天我们通过化学键的学习来揭开其中的奥秘。

环节二：导出概念

[引入、设问]我们经常说“结构决定性质”。那我们解决问题的第一步就先来给这些元素按原子结构来分分类。

教师提问：元素的原子结构最外层能够有多少个电子？

学生回答：八个电子，如果是第一层，最外层最多有两个电子。

教师提问：什么样的结构就是稳定的或者不稳定的？

学生回答：最外层满足8电子或者2电子就稳定，不满足8电子或2电子结构就不稳定。

教师提问：也就是说我们把元素的原子分成了具有稳定结构的和不稳定结构的。既然有些不满足稳定结构，那么将有什么变化趋势？

学生回答：形成稳定结构的。

[过渡]元素的原子结构从不稳定达到稳定结构，进而就将形成世界上的各种结构。今天我们通过氯化钠的形成来研究这个问题。

[板书]NaCl的形成

[引入]通过上学期的学习我们知道钠能在氯气中燃烧生成氯化钠。

现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟

方程式： 2Na+Cl2

2NaCl [设问]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。）接下来我们一起从原子结构的钠和氯气生成氯化钠的过程。

Na+与Cl-通过相互作用（静电引力和静电斥力的平衡状态）结合成稳定的化合物NaCl。

小结并板书：

环节3——强化概念

教师活动：讲授离子键的定义和成键条件。

离子键：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

成键粒子：阴阳离子

成键实质：静电作用

静电作用：指阴阳离子间静电引力及电子之间、原子核之间斥力处于平衡状态的总效应。

成键条件：（1）一般是活波金属（IA，IIA）和活波非金属（VIA，VIIA）之间形成的化合物。如：NaCl、MgO、CaCl2

补充：（2）活波金属阳离子和酸根离子形成的盐。

（3）铵根离子和酸根离子形成的盐。

（4）活波金属阳离子和氢氧根离子形成的碱。

随堂练习：

判断题：

离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

（Χ）

在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

(Χ)

所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

（Χ）

环节4——离子化合物

离子化合物定义：含有离子键的化合物就是离子化合物。

三类常见离子化合物：（1）强碱

（2）大多数盐

（3）活波金属氧化物。

练习：1、判断题：

2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表

示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：

（C）

A.10与12

B.8与17

C. 11与17

D.6与14 3、下列不是离子化合物的是（A）

A、H2O

B、CaⅠ2

C、KOH

D、NaNO3

环节5——小结

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归纳与整理主要内容及教案内容

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