第二单元　研究物质的实验方法优秀教学实录

一定物质的量浓度溶液的配制》

授课教师：雷武林

单位：中牟县第四高级中学

教案

《

一定物质的量浓度溶液的配制

教学目标: 1．知识技能目标: 使学生初步学会实验室配制一定物质的量浓度的CuSO4溶液的方法和技能，初步 学会容量瓶的使用方法和技能。

2．能力方法目标: 通过小组讨论，试验设计，动手操作，使学生的思维能力、合作能力、动手能力得到一定的提高。

3．情感态度目标: 结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学 习态度。

教学重点、难点：

1．物质的量浓度溶液的配制方法。

2．配置过程中应注意的问题和容量瓶的使用。

3.误差分析。

实验准备：

1．教学仪器：多媒体设备。

2．实验仪器：容量瓶、烧杯、天平、砝码、玻璃棒、胶头滴管、漏斗。

3．实验药品：CuSO4固体、蒸馏水。

教学方法：探究式教学，对比教学法，多媒体教学

学情分析：已经学过了物质的量浓度的定义，能够理解物质的量浓度的重要应用，对关于物质的量浓度的计算有了一定的了解。

教学过程：

教 师 活 动

[引入]利用物质的量浓度这个概念不仅给我们的计算带来很多方便，而且在操作上也有很大的方便，现在的问题是，如果要配制一定物质的量浓度的溶液你们准备从哪着手呢？

[板书]配制一定物质的量浓度的溶液

[继续引导]我们以前学过配制溶质质量分数一定的溶液，回忆一下当时用到什么仪器？又是如何操作的呢？

学

生

活

动

讨论

思考

教

学

意

图

通过“你们准备从哪着手呢？”强调学生的主体作用

思考回答

仪器：

托盘天平、烧杯、唤起学生对以前知识的玻璃棒、药匙、量筒

回忆，对后边选择仪器作铺过程：计算→称量（量取）垫。

→溶解（稀释）

[提问]那么现在要配制100mL物质的量浓度0.1mol/L的CuSO4溶液我们又该如何操作呢？

[指导学生探究] 配制100Ml0.1mol/L的CuSO4溶液需要哪些仪器呢？

思考，讨论

调动学生积极性，利用分

组讨论的方法，培养学生的[分组讨论] 团队意识、合作意识、互相踊跃发言，互相交流，

帮助、互相交流，共同得出不妥之处由学生得出

研究成果。

最后落实在容量瓶上

[实物展示并讲解]

讲述容量瓶的构造,特点，用途

及使用注意事项（1.使用前检查瓶

塞处是否漏水：

掌握容量瓶的构造,特点，用加水——倒立——观察——瓶

途及使用注意事项

塞旋转180O

——倒立——观察

观察 听取 思考

2.容量瓶不能用作反应器，不能

长期储存溶液，

3.容量瓶用毕应及时洗涤干净，

塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹

一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。

[师生互动]接下来哪位同学在

黑板上演示一下计算过程？

一位同学在黑板上演示计算

过程其余同学在练习本上计

巩固所学物质的量浓度内[板书]1.计算

算

容

n(CuSO4)=c(CuSO4) ×V

（CuSO4）

[及时评价并给与肯定]

=1mol/L×0.1L=0.01mol

[过渡]知道了质量咱们怎么称

量呢？

m (CuSO4) =n(CuSO4) ×

[板书]2.称量

M(CuSO4)=0.1 mol× 160 及时评价并给与充分肯定能[教师讲述并强调] g/mol = 1.6g 增加学生学习化学的信心

托盘天平使用注意事项：

（1）使用前要调零

（2）两个托盘上各放一张大小听取并思考：

相同的称量纸

（3）称量时遵循左物右码的原则

1.称量NaOH应如何操

（4）用镊子夹取砝码应按照从作？

大到小的顺序

2.若物品与砝码放反了

（5）当天凭接近平衡时，用左结果怎样？

手轻拍右手手腕，使少量固体慢慢3. 能否直接将1.6g的复习巩固托盘天平的使用方抖入，直至天平平衡为止。

CuSO4加入容量瓶中？那么该法及注意事项

（6）称量完毕应将砝码放回盒如何操作？

中，游码归零

[板书]3.溶解：将称量好的固体放

入烧杯中，加适量水溶解，并用玻

璃棒搅拌。

[板书]4.转移：待恢复到室温后，通过多媒体课件详细讲将溶液转移到容量瓶中。

解实验的其他步骤

[板书]5.洗涤：用适量蒸馏水将烧

杯及玻璃棒洗涤2-3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。

[板书]6.定容：

往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

[板书]7.摇匀: 塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

[板书]8.装瓶贴签

容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。

是不是大家都跃跃欲试？接下

来同学们就亲自动手体验一下化学

给你带来的乐趣。

任务：500ml 0.10mol/L CuSO4

溶液

问题：

学生动手，自己配置

1.需要多少溶质 CuSO4.5H2O ？ 2.怎样才能使溶液的体积是100ml？

3.用什么样的仪器比较好？

[板书]实验中的误差分析：

溶质溶解前烧杯内有水

搅拌时部分液体溅出

移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

向容量瓶转移溶液时有少量液让学生思考在实验的过体溅出

程中出现这些误差会对后面定容时，水加多了用滴管吸出

的结果有什么影响？

定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水

定容时，俯视刻度线

定容时，仰视刻度线

通过课件展示便于学生接受，而且印象更深，记忆时间会更长

让学生学以致用，加强动手能力的练习学会方法，分组实验有助于提高学生的小组团结协作精神

锻炼学生严谨的实验态度，缜密的逻辑思维能力

[小结] 总结配制一定物质的量浓度溶液的步骤）

1.口诀：

算称量取步骤清

溶解转移再定容

室温洗涤莫忘记

摇匀标签便告成

2.仪器

容量瓶，

烧杯，

玻璃棒，托盘天平药匙，量筒，

胶头滴管

学生讨论并回忆刚才的实验内容

通过本节课的学习，对一定物质的量浓度溶液配制过程有所了解，能够分析实验误差对结果的影响。

[承转]今天我们主要学习了用[课下思考]如何用质量固体配制溶液的方法，可是在实验分数为98%、密度为中，往往需要用浓溶液配制稀溶液，1.84g/cm3的浓硫酸配制由该如何操作呢？

500mL、1mol/L的稀硫酸呢？

[作业布置]完成课本P29页第5题。

知识迁移

提高解决问题能力

板书设计; 配制一定物质的量浓度的溶液

一．实验目的：

二．实验仪器：托盘天平、药匙、量筒

、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

三．实验步骤

1.计算2.称量3.溶解 4.移液 5. 洗涤 6. 定容 7.摇匀 8.装瓶贴标签

四．误差分析

五．小结