第二单元　研究物质的实验方法ppt配用优秀获奖教案

苏教版

溶液的配制与分析（第二课时）教案设计

教学目标：

知识目标

1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；

2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。

能力目标

1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；

2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。

情感目标

1．培养学生严谨求实的科学态度；

2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。

教学重点：配制溶液的步骤及操作要点

教学难点：误差分析

授课时间：1课时（40分钟）

教学方法、手段：讲解、演示、实验；多媒体辅助

教学用品：多媒体设备、实验用品

教学过程：

设计意图与可能教师活动

[引入]初中我们学习了配制一定质量分数的溶液。

[提问]请问欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？（停30秒钟）

[PPT同步展示]

学生活动

学生思考并回答：

①计算所需NaCl的质量为7g，水的质量为93g ②称取NaCl 7g，量取93mL水

出现的问题和对策；

复习初中所学配制一定质量分数的溶液的方法，为后面所要讲解的精确配制溶液的方法做铺垫，以便于对两种方

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[设问]现欲配制0.100moL/LNa2CO3溶液，该怎么办呢？

[提问]首先我们来看0.100moL/L，它表示什么含义呢？（停10秒钟）

那我今天要配制100mL溶液中Na2CO3的物质的量是多少呢？质量又是多少呢？

[讲解]0.1 mol？0.01mol？那0.100mol/L中“1”后面的2个“0”可以省略吗？大家想一下。

（纠正学生0.0100mol Na2CO3）

后面的2个“0”是有用的，表示有效数字要3位。这表明实验中所用测量仪器要有一定的精确度。这里就是要准确称出1.06g 。

[设问]那还能不能用托盘天平呢？（停顿）

[讲解]不能，托盘天平只能称到0.1g。

今天我们选用的电子天平，能称量到

0.01 g。

那100mL溶液体积怎么确定呢？

[PPT展示] 图1：100mL量筒，请大家看一下它的最小刻度为多少？

[PPT展示] 图2：100mL量筒和10mL量筒

我们和10mL量筒对比一下，10mL量筒的最小刻度为多少呢？

[讲解]如果量取9.5mL液体，哪个量筒更精确呢？

那如果我们把100mL量筒做成10mL那么细，精确度就能提高了，不过，那样的量筒估计得用梯子帮忙了吧！那怎么才能既精确，又能容得下100mL液体呢？

[PPT展示] 图3：容量瓶

③在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌

④装入试剂瓶，贴标签

学生思考并回答：

表示1L溶液中含Na2CO3的物质的量为0.100moL Na2CO3物质的量0.01mol 质量1.06 g

学生回答：

不能

学生回答：

不能

法进行对比。

学生回答：

1mL

学生回答：

0.1mL 学生回答：

10mL量筒

学生思考并回答：

大肚子

学生回答0.1 moL 学生回答0.01 moL 先不纠正学生

突出在精确配制溶液中有效数字的重要性。

从有效数字引出所需仪器的精确度，引导学生由初中所用托盘天平推出精确度较高的天平。

容量瓶是精确确定溶液体积的仪器，高中教学中第一次出现。

引导学生由初中所用仪器(100mL→10mL量筒的精度)类比推出精确确定溶液体积所需的仪器特点。

培养学生关注细

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节的习惯。

学生回答：

瓶体：细颈、梨形、平[讲解]这个仪器是容量瓶，请大家观察一底

下实验桌上的容量瓶。

瓶塞

[提问]请观察并描述一下容量瓶。

容积100mL，表示该容

量瓶的大小

温度20℃，在20℃使再观察一下瓶身上有什么标识呢？分别用

有什么含义呢？

刻度线

[讲解]带刻度的精密仪器是不能受热，刻度线是在20℃划定的，当液面到达刻度线时，体积即为100mL。

注意：容量瓶在使用之前要先检查是否漏水。方法是：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验。

[讲解]所以将1.06 g Na2CO3溶于水，

再加水到刻度线就配好

100mL0.100moL/LNa2CO3溶液了。

[设问]那么具体如何操作呢？

学生回答：

[讲解]第一步，计算出所需Na2CO3的质先计算

量1.06g（无需计算水的用量）

[板书] 步骤

①

计算m(Na2CO3)=1.06g [讲解]第二步，称量。将电子天平调零，

把烧杯放在电子天平称量台上，按“去皮

按钮”可以把烧杯质量消去为零，分几次

用教师的规范操加入Na2CO3粉末，当质量接近1g，轻轻

作去影响学生。

拍动手腕，使少量颗粒掉入烧杯。

[板书] ②称量

[实验演示] 学生观察

[讲解]第三步，将称得的Na2CO3粉末加

蒸馏水溶解，搅拌，注意搅拌要顺着一个

方向，玻璃棒不接触烧杯壁和烧杯底部，

用教师的规范操

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不发出响声。

[板书] ③溶解

[实验演示] [设问] 溶解好的液体要转移到容量瓶中，但是容量瓶颈部很细，我们怎么样能够将溶液转移进去呢？

[板书] ④转移

[讲解]将玻璃棒伸入容量瓶，下端抵在容量瓶刻度线以下，玻璃棒不能靠着瓶口，将烧杯靠着玻璃棒，将溶液缓缓倒入。

[实验演示] [设问]溶质都转移到容量瓶中了吗？

烧杯内壁和玻璃棒上还沾有溶质。怎么办呢？

[边演示边讲解]用蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯，把残留的溶质转移到容量瓶中，洗涤2—3次，每次取用蒸馏水不能太多，轻轻转动手腕，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

[设问]溶质我们已经转移进入容量瓶了，那溶液体积又要怎么确定呢？当我继续加入蒸馏水时，请观察水面上升速度的变化，水面到颈部上升就变快了，加水速度就很难控制了，怎么办呢？

看看实验桌上什么仪器可以解决这个问题呢？

[讲解]当液面距离刻度线1—2cm处，改用胶头滴管，平视刻度线，滴加蒸馏水，直到凹液面与刻度线相切。

[板书] ⑤定容

[副板书]

[实验演示] [PPT展示] 1．请同学用桌上的仪器，体验一下将水（代替溶液）转移到容量瓶中的操作，另一位同学注意观察同桌的操作是否准确。

2．请同学练习定容操作，一位同学定容后，请同桌“检查”一下液面时是否符合要求，再交换操作。

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学生观察

学生思考并回答：

用玻璃棒引进去

学生思考并回答：

烧杯里还有、玻璃棒上也有

用水冲

学生观察

作去影响学生。

用教师的规范操作去影响学生。

烧杯内壁和玻璃棒上的溶质是学生容易忽略的，强调洗涤的必要性。

学生思考并回答：

一滴滴的加

胶头滴管

学生观察

学生操作练习

学生操作练习

培养学生的观察能力。

用教师的规范操作去影响学生。

教师演示实验离学生距离较远，后排学生不能很好的观察学习，因此设计学生操作练习，让学生亲身体验，摸索

[讲解]溶液体积也确定好了，最后我们盖上瓶塞，左手托住容量瓶底部，右手食指压住瓶塞，上下颠倒，反复几次，摇匀溶液，因容量瓶不宜长期存放溶液，所以将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

板书⑥摇匀、装瓶

[实验演示] [讲解]在同学练习转移和定容操作时，我观察到了一些问题，请大家一起来想一想如果是配制溶液过程中出现的，对溶液的浓度会有影响吗？

[PPT展示] 图①实验桌上怎么会多了小水滴呢？ 转移时流出

玻璃棒上滴落

思考：如果配制溶液过程中出现图中情况，配得溶液的浓度有什么变化呢？根据公式CB=nB/V分析。

[PPT展示] 图②定容时，加水太快，水面超过，赶快用胶头滴管吸出

[PPT展示] 图③定容时，俯视。

[PPT展示]图片：俯视、仰视

定容后两位同桌争论不下，是不是也有这个原因呢？和同桌握手言和吧！

[PPT展示]我们还要合作完成下一个操作练习，请练习容量瓶中溶液的摇匀操作。

[提问]看看现在的液面？是不是需要再加点蒸馏水呢！加了蒸馏水浓度会有变化吗？

[讲解]摇匀后，部分液体润湿了瓶颈磨口处，液面降低了。

[讲解]因此，配制精确浓度的溶液中，我们要注意操作的规范。

[PPT展示] 总结操作要点和所需仪器

当有些固体溶解时明显放热，需冷却后再将液体转移到容量瓶中。

[提问]想一想，实验室要用0.100moL/L NaOH溶液，能配得吗？

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学生观察

学生思考并回答：

nB变小了CB偏小

nB变小了CB偏小

V偏小，CB偏大

并总结操作要点

用教师的规范操作去影响学生。

用学生操作练习中出现的错误，及时反馈，由学生对比规范操作，分析这些操作可能对所配溶液浓度产生的影响

学生操作练习

学生思考并回答：

液面比刻度线低了，加水后浓度会偏低的，不用再加水。

学生思考并回答：

氢氧化钠在空气中容易潮解，且能和二氧化碳反应，所以不能配得分析配制溶液的方法，首先要考虑物质本身的性质，如不稳定、

浓盐酸稀释成0.100moL/L稀盐酸，能配得吗？

浓硫酸呢？

不能直接配制精确度要求较高的上述溶液，那在科学研究和工业生产中应该怎么办呢？

[讲解]先粗配，再通过物质之间的反应可以测定溶液的精确浓度。如酸碱中和法和沉淀法，具体的计算我们之后再讨论。

[PPT展示]归纳总结本课要点

板书设计：（投影占1/3黑板）

溶液的配制与分析

步骤：

1．计算m(Na2CO3)=1.06g 2．称量

3．溶解

4．转移

5．定容

6．摇匀、装瓶

作业：

如此精确

浓盐酸易挥发

浓硫酸吸水，粘稠

学生思考

容易挥发、容易在空气中吸水的物质都不能精确配制。

《课后检测》溶液的配制和分析（课时2）

教学设计说明：

“溶液的配制与分析”第一课时介绍了物质的量浓度的概念及其应用，第二课时介绍溶液的配制和分析的方法。溶液的配制需要根据不同的精度要求，以及物质本身的性质特点，来选择恰当的仪器和方法。平时教学中常常会遇到“配制0.100mol/L NaOH溶液，所需用到的仪器是哪些”、“硫酸溶液配制中的误差分析”等习题，题目编写者没有考虑到物质本身的性质，因为不稳定的物质无法配制出有效数字3位的精确浓度的溶液，仪器也就不需要用容量瓶了，对于这样的物质讨论配制溶液过程中产生的误差也是没有意义的。结合这些思考在教学设计

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中突出反映了苏教版教材章节标题中“分析”两字，在分析物质本身性质的基础上，根据科研和生产实际所需要的精度要求，选择合适的实验仪器来配制溶液，如果不能精确配制成一定浓度溶液的物质，可以先粗略配制溶液，再由酸碱中和法和沉淀法等方法来准确测定其浓度（教材24页【例3】、【问题解决】）。

一定物质的量浓度溶液的精确配制是定量分析的基础，也是本课的重点。为了避免学生因实验基本操作薄弱而花费太多的“探索”时间，教师在课堂上直接向学生演示，以规范细致的操作来影响学生；同时，在学生操作练习中教师关注学生的操作，以照片的形式记录学生操作中出现的错误，并作为实验误差分析的材料，由此进一步加强学生对规范性操作的体验。

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